北京四中高二化學上學期期末測試

北京市四中2011-2012學年上學期高二年級期末測驗化學試卷（考試時間為90分鐘試卷滿分為150分）I卷模塊（滿分為100分）可能使用的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分）下列物質中，屬于強電解質的是A.COB.NaOH溶液C.NH-HOD.HCl232廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是回收石墨電極回收電池外殼的金屬材料防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染升高溫度，下列數據不一定增大的是化學反應速率vB.KNO的溶解度S3化學平衡常數KD.水的離子積常數KW下列過程表達式中，屬于電離方程式的是HCO-+HOp^HCO+OH-TOC\o"1-5"\h\z3223NH-HOr*NH++OH-\o"CurrentDocument"324C?NH+H+=NH+34HCO-+OH-=HO+CO2-\o"CurrentDocument"323已知；（NH）CO（s）=NHHCO（s）+NH（g）△H=+74.9kJ-mol-i，下列說\o"CurrentDocument"423433法中正確的是該反應中熵變、焓變皆大于0該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應下列說法中，正確的是某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀溶解平衡的移動D.一般來說，溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度大的沉淀一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X(g)+3Y(g)-2Z(g),經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是以X濃度變化表示的反應速率為1逹mol(L-s)12s后將容器體積擴大為10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小若該反應的△H〈0,升高溫度，平衡常數K減小下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕鐵與電源正極連接可實現電化學保護將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是達到平衡時，正逆反應速率相等增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡II反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到II反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大下列說法正確的是某溫度時，pH二6的純水，含10-6molOH-離子含10.6gNaCO溶液中，所含陰離子總數等于O.lmol23VLamol/LFeCl溶液中，若Fe3+離子數目為lmol，則Cl-離子數目大于3mol3電解精煉粗銅時，每轉移lmol電子，陽極上溶解的Cu原子數必為0.5mol某原電池裝置如下圖所示。下列有關敘述中，正確的是22鐵門―鐵門―f1jz.二-NaCl?液稀戊迥盤橋;卩裝有含瓊膠的Kelts+1:溶液）Fe作正極，發(fā)生氧化反應負極反應：2H++2e-=HT2工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變工作一段時間后，NaCl溶液中cQl-）增大在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO2-4室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO-、SO2-34含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-、Cl-由水電離產生的cQ+）二1x10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO2-3利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是B.A.若X為鋅棒，開關B.A.若X為鋅棒，開關K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應25°C時，水中存在電離平衡：HO忙總H++OH-△H>0。下列敘述正確的是2將水加熱，K增大，pH不變向水中加入少量NaHSO4固體，cQ+）增大，K不變向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，cCh-）降低向水中加入少量NHCl固體，平衡正向移動，c（?H-）增大4下列事實不能說明HNO是弱電解質的是常溫下NaNO溶液的pH大于72常溫下O.lmol?L-1的HNO溶液的常溫下NaNO溶液的pH大于72常溫下O.lmol?L-1的HNO溶液的pH為2.12pH二11的NaNO溶液加水稀釋到100倍，pH大于92用HNO溶液作導電實驗，燈泡很暗216.在室溫下，下列敘述正確的是A.將ImLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH<4，則此酸為弱酸B.將ImLl.Ox10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C.用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，cQl-)二c(sO2-)417.下列敘述中，正確的是A.B.C.D.在AgBr飽和溶液中加入AgNO?溶液，達到平衡時，溶液中Br-濃度降低常溫下，某溶液中由水電離出的Coh-)=1x10-10mol/L,該溶液一定呈酸性FeCl溶液和Fe(SO)溶液加熱蒸干、灼燒都得到FeO324323用惰性電極分別電解CuCl溶液和MgCl溶液分別得到單質Cu和Mg2218.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CHCOOH溶液、②NaOH溶液、3③CHCOONa溶液。下列說法不正確的是3A.溶液的pH③CHCOONa溶液。下列說法不正確的是3A.溶液的pH:②〉③〉①水電離出的c^OH-)：③〉①〉②②和③等體積混合后的溶液：cQa+)+c^H+)=c^OH-)+cQhCOO-)①和②等體積混合后的溶液：c(CHCOOH)+cQhCOO-)=0.1mol/L3319.某酸性溶液中只含NH+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法正確的是溶液中離子濃度可能滿足：cQl-)>c^H+)>cQh+)>c^OH-)4該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成B.C.D.A.B.C.可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成C.D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：D.SnH+)>cQl-)>c^H+)〉cQh-)20.常溫下，0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c^OHJcQ+)=1x10-8。下列說法正確的是

A.B.該溶液中水電離出的cxA.B.該溶液中水電離出的cx10-iomol-L-1該溶液中cQ+）+cCa-）+c（HA）=O.imol-L-iC.該溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后c(A-)>cCa+)>SoH-)>cG+)C.D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（?H-）均增大高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2KFeO+8HO3Zn（OH）+2Fe（OH）+4KOH4223下列敘述不正確的是放電時每轉移3mol電子，正極有imolKFeO被氧化24充電時陽極反應為：2FeCoH）—6e-+10OH-=2FeO?-+8HO42放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2放電時正極附近溶液的堿性增強關于圖中各裝置的敘述不正確的是①②,J量If型患功止強璃門胸燭的示意EH①②,J量If型患功止強璃門胸燭的示意EH3-iMOIZL"JnLDlituLL'氣陀馬AT3弋■叮誠［_T裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的AgS沉淀2裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

用排飽和食鹽水法收集Cl:Cl+H0~—H++Cl-+HCIO222熱的純堿溶液堿性增強：CO2-+2H0p=HCO+2OH-3223向Mg（OH）懸濁液中加入FeCl溶液：233Mg（OH）（s）+2Fe3+二2Fe（OH）（s）+3Mg2+23用TiCl制備TiO:TiCl+（x+2）HO（過量）TiOxHOJ+4HCI2422224.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.B.A.B.a=20.00滴定過程中，不可能存在：cG-)>cQ+)>c(Va+)>cGh-)若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變?yōu)榧t色時停止滴定若將鹽酸換作同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.00某同學在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學反應2X(gL丄Y(g)+W(g)的進行情況，其中實驗I、II控溫在T，實驗III控溫在T，它12們的起始濃度均是c(X)=1.0mol-L-1，c(Y)=c(W)=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

與實驗I相比，實驗II可能使用了催化劑與實驗I相比，實驗III若只改變溫度，則溫度T<T，該反應是吸熱反應12在實驗I、II、III中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同若起始濃度C（X）=0.8mol?L-i,c（Y）=cW）=0，其余條件與實驗I相同，則平衡濃度c（x）=0.4mol?L-i、填空題（共3道大題，50分）（22分）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）4a.NaCOb.NaOHc.BaCl232（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是（3）下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時TOC\o"1-5"\h\z各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應式是，在X極附近觀察到的現象是；Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產物的方法是。電解NaCl溶液的離子方程式是。（4）若向分離出NaHCO晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使3用的氣體，其化學式是。（5）常溫下，向某pH二11的NaCO§溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH二13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的JoH-）的比值是。（18分）現有室溫下濃度均為1x10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③⑥（填“〉”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為。（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH7（填“〉”、“〈”或“=”），用離子方程式說明其原因.（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為，最終產生H總量的關系為2（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CHCOONa溶液，3充分混合后，混合液的pH大小關系為①③（填“〉”、“〈”或“=”）（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤⑥（填“〉”、“〈”或“=”）（10分）已知2X（g）+Y（g）2Z（g^△H=-akJ-mol-1（a>0）,在一個容積22固定的容器中加入2molX和1molY，在500°C時充分反應達平衡后Z的濃度為22Wmol-L-1，放出熱量bkJ。（1）此反應平衡常數表達式為；若將溫度降低到300C，則反應平衡常數將（填增大、減少或不變）。（2）若原來容器中只加入2molZ，500C充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ,則Z濃度Wmol-L-1（填“〉”、“〈”或“=”），a、b、c之間滿足關系（用代數式表示）。（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和ImolY達到平衡后，Y的轉化率將（填“變大”、“變小”或“不變”）。22II卷（滿分為50分）三、填空題（共3道大題，50分）（16分）I.如圖1為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-iCHCOOH溶液3過程中溶液pH的變化曲線。請回答：（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CHCOOH恰好完全反應,

這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？區(qū)間（若正確，此問不答）。2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項（選填字母）。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸酚酞（甲）B酸堿甲基橙（甲）C堿酸石蕊（乙）D酸堿石蕊（乙）

(3)AB區(qū)間，CoH-)>cA.c于cCOO-)3(3)AB區(qū)間，CoH-)>cA.c于cCOO-)3C.SoH-)等于cQhCOO-)34）在D點時，溶液中c>”II.則cGh-)與cQhCO0-)大小關系是3B.Coh-)小于Cchcoo-)3D.上述三種情況都可以COO-）+C（CHCOOH）33填<”或“=”）。t°C時，某稀硫酸溶液中cQ+）二10-amol-L-1,10-bmol-L-i已知a+b=13:TOC\o"1-5"\h\z（5）該溫度下水的離子積常數K的數值為。W（6）該溫度下（tC）,將lOOmLO.lmol?L-i的稀HSO與100mL0.4mol?L-i的24NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=。（20分）CuSO溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑。4（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是。（2）該同學利用制得的CuSO溶液，進行以下實驗探究。4①圖一是根據反應Zn+CuSO=Cu+ZnSO設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是44（填“ZnSO”或“CuSO”）溶液；Cu極的電極反應式是。44圖一圈二②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH”或“O”），a處電極上發(fā)42生的電極反應式是。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準4狀況下）時，溶液的pH二（假設電解后溶液體積不變）。（3）將藍磯（CuSO-5HO）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺42菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅.CuSO-yCu（OH）］。為測定某堿式硫酸銅的組42成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）:n（CuO）=3:2，則該堿式硫酸TOC\o"1-5"\h\z銅的化學式中x:y=。（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H（g）CHOH（g）23（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）。生成CHOH的速率與消耗CO的速率相等3混合氣體的密度不變混合氣體的相對平均分子質量不變CHOH、CO、H的濃度都不再發(fā)生變化32（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250°C300C350CK2.0410.2700.012由表中數據判斷該反應的AH0（填“〉”、“=”或“〈”）；某溫度下，將2molCO和6molH充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時2測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是。a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇2（4）一定條件下,CO與H在催化劑的作用下生成5molCHOH的能量變化為454kJ。23在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量ImolCO、2molH21molCHOH32molCHOH3

平CHOH的濃度(mol/L)ccc衡3123反應的能量變化akJbkJckJ時體系壓強（Pa）PPPQ數12據反應物轉化率a1a2a3列說法正確的是A.2c>cb.a+b<90.8C.2p<pd.a+a<1132313試題答案】試題答案】I卷模塊（滿分為100分）、選擇題（每小題有1個選項符合題意，每小題2分，共5