內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附中2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市學(xué)院附中2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的有()個(gè)

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略2.在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。B、開始時(shí)V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時(shí)，V正、V逆均不變，平衡不移動(dòng)，SO3的百分含量保持不變。D、開始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D3.隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是（）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學(xué)計(jì)算．【分析】A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；D．改變濃度對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響；【解答】解：A．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯(cuò)誤；D．改變濃度對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意認(rèn)真審題．4.常溫下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈堿性

參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是（）A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁；B．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)；C．存在水解平衡，不能完全除去；D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于除去油污．【解答】解：A．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鋁，Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鋁，因硫酸難揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制水解，可加入少量硫酸，故B錯(cuò)誤；C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入過量KOH，過濾后再加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確．故選D．6.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上B．甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略7.下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是A．K+

B．Cu2+

C．CH3COO-

D．S2-參考答案：A8.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略9.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C略10.某溶液中可能含有7種離子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－、HCO3－中的某幾種，下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．若溶液呈黃色，則溶液中一定含有Fe3+B．若加入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有CO32-C．若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO42-D．若加入NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量和NaOH溶液體積的關(guān)系如右上圖所示，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子為H+、NH4+、Al3+參考答案：B略11.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

B．反應(yīng)③中Fe3O4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)參考答案：C12.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D13.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正價(jià)為+3價(jià)

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．①R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯(cuò)誤，故選：B．14.25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度和水電離出的OH－離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略15.應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號(hào)）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。正確操作順序（用操作編號(hào)填寫）是

（3）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

參考答案：（1）29.2g,

18.25g

（2）5.6L

略18.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱質(zhì)量為17.2g。（1）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積；（3）求原混合物中的SiO2的質(zhì)量。參考答案：（1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3（2）4.48L（3）6g19.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它們的濃度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)參考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之間。解析：Fe3＋沉淀完全時(shí)，[Fe3＋]為1×10－5mol·L－1，則Fe3