內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市弘亞學(xué)校2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市弘亞學(xué)校2021年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略2.充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是

A．C4H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2參考答案：B略3.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀C、向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體會(huì)出現(xiàn)渾濁D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加熱的方法除去參考答案：B略4.某烴的一種同分異構(gòu)只能生成1種一氯代物，該烴的分子式不可能是(

)

A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C8H18參考答案：B略5.（12分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）Z在元素周期表位置

。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Z的基態(tài)原子外圍電子排布式是

，Y的第一電離能比X的第一電離能

（填“大”或“小”）。（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）已知下列數(shù)據(jù)：

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

參考答案：(1)第四周期IB族

（2分）

弱（1分）（2）3d104s1

（2分）

大（1分）（3）Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s)

3Fe(s)+Al2O3(s)⊿H＝－859.7kJ·mol－1（3分）略6.下列溶液一定呈酸性的是A.pH＝6

B.c(OH—)＝1×10—7mol/LC.c(H+)＞c(OH—)

D.能使酚酞變紅的溶液參考答案：C略7.下列敘述中正確的是：（

）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案：

A略8.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液后，加入括號(hào)中的固體或氣體，能使其恢復(fù)到原溶液的是A．CuCl2(CuO)

B．CuSO4(Cu(OH)2)

C．Na2SO4(H2O)

D．AgNO3(Ag2O)參考答案：CD略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；鎂、鋁的重要化合物；中和滴定．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷．解答：解：A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯(cuò)誤；D、開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來(lái)考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．10.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC廣泛用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害．下列有關(guān)敘述不正確的是A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時(shí)易熔化，能溶于酒精B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得C．PVC的化學(xué)式為，PVDC的化學(xué)式為D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B試題分析：聚氯乙烯（PVC）的單體是CH2CHCl，可以由乙炔和氯化氫加成制得，而不能由聚乙烯（PE）的單體CH2CH2和HCl加成制得，B錯(cuò)誤。故答案B。11.下列說(shuō)法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答．解答：解：A．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．△S為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，故B錯(cuò)誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，故C錯(cuò)誤；D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，可滿足△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進(jìn)行判斷12.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．少量的金屬銅投入濃硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．鋁片投入稀鹽酸中

Al+6H+=Al3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化鋁固體與燒堿溶液混合Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O參考答案：A14.兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1．6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0．45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2參考答案：D略15.有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是

A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)

B．HX、HY、HZ三者均為弱酸

C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。（1）請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本實(shí)驗(yàn)的指示劑

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、堿式）滴定管中（4）終點(diǎn)顏色的變化:

。（5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）終點(diǎn)顏色的變化:溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。(5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時(shí)溶液中的C()=

。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時(shí)溶液中的C()

mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=

mol／L。(2)5℃時(shí)。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為 。(填序號(hào))參考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③18.某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子