內蒙古自治區(qū)赤峰市新會中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市新會中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強酸

B.都能與金屬Mg反應產生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強電解質參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項A錯誤；B．硝酸與鎂反應生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應產生氫氣，濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，選項B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤。答案選B。2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是A.KClO3在反應中得到電子

B.ClO2是氧化產物C.H2C2O4在反應中被還原

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：A【分析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B錯誤；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選A。3.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1參考答案：D根據化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是5：1，故選D。4.某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入NaOH溶液出現白色沉淀；加入稀H2SO4也出現白色沉淀，并放出氣體。據此分析，下述組合判斷正確的()①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2

③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3

⑤肯定沒有MgCl2A.①②③

B.②④

C.①③

D.①③⑤參考答案：C某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據離子共存分析確定，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2；故①③正確；故選C。5.若有X、Y兩種元素，它們的原子序數都小于18，下面敘述中能說明X、Y必屬于同一周期元素的是

A．X、Y的離子具有相同的電子層結構

B．X－和Y2－具有相同的電子層結構C．X+比Y2－少一個電子層

D．X－和Y＋具有相同的電子層結構參考答案：BC略6.下列金屬中，金屬活動性最強的是

（

）[ZA、Zn

B、Cu

C、Fe

D、Mg參考答案：D略7.關于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（

）

A.兩者質量相等時，其分子數相等

B.兩者質量相等時，其原子數相等

C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數相等參考答案：C略8.下列說法不正確的是

A．石油的煉制過程都是化學變化

B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C．石油經過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后能得到混合物D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染參考答案：A略9.下列物質分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NAC.標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NAD.15g甲基含有的電子數是9NA參考答案：D【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙烯中含1個雙鍵，4個H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol即5NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，CCl4為液體，不能由氣體的摩爾體積計算其物質的量及原子數，故C錯誤；D．1個甲基含9個電子，15g甲基含有的電子數為×9×NA=9NA，故D正確；故答案為D?！军c睛】阿伏加德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。

11.下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性

C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。參考答案：C略12.下列現象或應用中，不涉及膠體性質的是(

)A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療參考答案：A略13.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。14.光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是A．石墨

B．銅

C．石英

D．鋁參考答案：C15.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解②計算③轉移洗滌④定容搖勻⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號）（4）根據下列操作對所配溶液濃度偏高的有(填序號)____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④定容時俯視

⑤容量瓶未經干燥就使用⑥定容搖勻后，發(fā)現]液面低于刻度線，再加水到刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據n=cV和m=nM來計算；(2)容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；(3)根據操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；(4)根據c=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻浚?）.配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；(3).操作過程是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水后,Na2CO3的質量分數增大,故物質的量增大,所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會導致所稱量的固體的質量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會導致碳酸鈉的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④定容時俯視,導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；⑤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響；⑥定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會導致濃度偏低；故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)?！军c睛】實驗中選擇容量瓶時，要注意實驗室有的容量瓶規(guī)格；實驗誤差分析時,利用c=，看具體操作造成的n、V的變化，由此判斷誤差。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，