第五單元 化學(xué)方程式（第2課時(shí)）【基礎(chǔ)演練+拓展提升】 中考化學(xué)一輪單元復(fù)習(xí)課件（人教版）

（第2課時(shí)）第五單元化學(xué)方程式初中化學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：⑶總質(zhì)量守恒：①根據(jù)質(zhì)量守恒，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能加在反應(yīng)物的質(zhì)量里，不是生成的物質(zhì)的質(zhì)量也不能加在生成物質(zhì)質(zhì)量里。②實(shí)際上我們應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，運(yùn)用反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量總和，等式兩同時(shí)加上沒(méi)有反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量，等式不變。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：⑶質(zhì)量守恒：③但反應(yīng)物的質(zhì)量不一定等于生成物的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)物可能沒(méi)有完全反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量小于等于反應(yīng)物的質(zhì)量。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：⑶質(zhì)量守恒：例1：將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸解析：解題要領(lǐng)：①總質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，求出物質(zhì)未知質(zhì)量；②計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的增減，減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑；③寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式和各物質(zhì)的質(zhì)量比；④根據(jù)表達(dá)式分析問(wèn)題。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸解析：①1+10+27+4=1+a+0+23,a=18；②甲的質(zhì)量未變，可能是催化劑，乙的質(zhì)量增加8g，丙的質(zhì)量減少27g，丁的質(zhì)量增加19g,所以丙為反應(yīng)物，乙和丁為生成物；③表達(dá)式為：丙→乙+丁27819故A、B、D錯(cuò)誤，C正確，選C。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：⑶質(zhì)量守恒：例2：取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石高溫煅燒（假定石灰石中雜質(zhì)不含該元素且不參加反應(yīng)），一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的二氧化碳質(zhì)量為（）A、10gB、12.5gC、11gD、15g三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸CaCO3雜質(zhì)解析：高溫+CO2CaCO3CaO+CO2↑

CaOCaCO3雜質(zhì)三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸CaCO3雜質(zhì)解析：高溫+CO2CaCO3CaO+CO2↑根據(jù)總質(zhì)量守恒得到生成CO2的質(zhì)量=62.5g-50g=12.5g

故選B。CaOCaCO3雜質(zhì)三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑴書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：①寫(xiě)反應(yīng)物生成物的化學(xué)式②配平化學(xué)方程式③注明反應(yīng)條件、氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)——最關(guān)鍵——最難——最易忽視三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：①最小公倍數(shù)法a.適用范圍：幾乎每一個(gè)化學(xué)方程式配平都會(huì)用到；

b.要領(lǐng)：首先配化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)最大的元素如果幾種原子個(gè)數(shù)都最大且相等，則有氧先配氧；

一定要按方法求原子個(gè)數(shù)最小公倍數(shù)，不能將原子個(gè)數(shù)一乘了事。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：①最小公倍數(shù)法c.練習(xí)：

KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑Fe(OH)3+HCl—FeCl3+H2O三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：②奇偶法a.適用范圍：某種元素的原子個(gè)數(shù)一邊是奇數(shù)，一邊是偶數(shù)，特別適用于反應(yīng)物或生成物中，一種元素出現(xiàn)在幾種物質(zhì)；b.要領(lǐng)：首先配化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)最大的元素，如果幾種原子個(gè)數(shù)都最大且相等，則有氧先配氧；

在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2，再配其它的。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：c.練習(xí)：C+Fe2O3—Fe+CO2↑C2H2+O2—CO2+H2OFeS2+O2—Fe2O3+SO2②奇偶法三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：③觀察法a.適用范圍：反應(yīng)中有物質(zhì)得氧和失氧，原理是有得必有失，得失必須相等；b.要領(lǐng)：先分析得氧的物質(zhì)一個(gè)分子得幾個(gè)氧原子，失氧的分子失幾個(gè)氧原子，根據(jù)得失相等，將其配平，再配其它元素。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：③觀察法c.練習(xí)：CO+Fe3O4—Fe+CO2H2+FexOy—Fe+H2O三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：④恒等法：a.適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)都適用，但比較繁瑣；b.要領(lǐng)：將比較復(fù)雜的化學(xué)式前面計(jì)算數(shù)設(shè)為1，其它化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)設(shè)為a、b、c、d……；

根據(jù)每一種元素左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等列方程并求解；

將解得的值代入化學(xué)方程式，或有小數(shù)，將其調(diào)整為整數(shù)。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：④恒等法：

三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸2、化學(xué)方程式的配平：⑵化學(xué)方程式的配平方法：④恒等法：c.例題解析：

例：CxHyOz+O2—CO2+H2O④調(diào)整為整數(shù)：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2Od.練習(xí)：NH3+Cl2—NH4Cl+N2三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：⑴解題思路：①審題審出化學(xué)反應(yīng)原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式；審出化學(xué)概念，主要是質(zhì)量分?jǐn)?shù)AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A元素質(zhì)量AmBn的質(zhì)量×100%溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液濃度=某元素質(zhì)量化合物質(zhì)量×100%=部分質(zhì)量總體質(zhì)量×100%混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某成分純度=某成分含量=某成分質(zhì)量混合物質(zhì)量×100%Ar(A)×mMr(AmBn)×100%=三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：⑴解題思路：①審題審出化學(xué)反應(yīng)原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式；審出化學(xué)概念，主要是質(zhì)量分?jǐn)?shù)=部分質(zhì)量總體質(zhì)量×100%②找量與量之間的關(guān)系③根據(jù)步驟、格式寫(xiě)出解題過(guò)程。化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒；其它關(guān)系。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸3、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：⑵例題解析：例：(2020?孝感)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分。現(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為

g。（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸NaOHH2OCl2+→NaClOH2O107.1gNaCl100g1、審題：H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=NaOH的質(zhì)量NaOH溶液的質(zhì)量×100%⑴審題方法：采用框圖法⑵審題內(nèi)容：2、找量與量之間的關(guān)系：根據(jù)總質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)Cl2的質(zhì)量=107.1g-100g=7.1g7.1g

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸

7.1g

71

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。2NaOH+Cl2

=NaClO+NaCl+H2O3、根據(jù)解題步驟、格式寫(xiě)出解題過(guò)程：三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、微觀模型題：⑴解題要領(lǐng)：“一銷(xiāo)二轉(zhuǎn)三配平”“一銷(xiāo)”：反應(yīng)物生成物有相同的分子，先銷(xiāo)去；

“二轉(zhuǎn)”：將微觀模型轉(zhuǎn)化成化學(xué)式；

“三配平”：配平化學(xué)方程式。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、微觀模型題：⑵例題解析：例1：甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．生成物均由兩種元素組成D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為15：16三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、微觀模型題：“一銷(xiāo)”：“二轉(zhuǎn)”：CH2O+O2CO2+H2O一定條件“三配平”：CH2O+O2CO2+H2O一定條件3032

生成物為2種化合物，故A錯(cuò)；反應(yīng)前2個(gè)分子，反應(yīng)后2個(gè)分子，故B正確；CO2、H2O都是兩種元素組成，故C正確；CH2O、O2的質(zhì)量比為30：32=15：16，故D正確。因此選A。三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、微觀模型題：⑵例題解析：例2：2020年科學(xué)家開(kāi)發(fā)出新型催化劑，光照下能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，微觀示意圖如圖，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子種類(lèi)改變C．反應(yīng)中涉及2種氧化物D．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為1:1三、突破難點(diǎn)，拓搌延伸4、微觀模型題：“一銷(xiāo)”：“二轉(zhuǎn)”：CO2+