化學(xué)22化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度魯科版必修

第2

節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度Hb+CO

Hb(CO)

Hb+O2Hb(O2)

高爐增高后，尾氣中CO的含量為何沒有改變？鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)從英國開始的第一次產(chǎn)業(yè)革命的兩大產(chǎn)業(yè)之一。高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中含有相當(dāng)量的CO。有人認(rèn)為這是CO與鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是耗費大量資金建成了一個高大的煉鐵高爐。然而令人吃驚的是，高爐增高后，尾氣中CO的含量竟然沒有改變。資料：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能進行的最大程度

觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。（1）2H2+O2===2H2O（放熱反應(yīng)）

2H2O===2H2+O2

（吸熱反應(yīng)）點燃通電（2）Fe+2HCl(濃)==FeCl2+H2↑Fe+2HCl(稀)==FeCl2+H2↑（3）2CO+O2===2CO22SO2+O22SO3點燃△催化劑可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示

觀察下列數(shù)據(jù)，思考：與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應(yīng)中，0.040.10.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3△催化劑

表2：反應(yīng)中，00001反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2點燃

請你結(jié)合上圖思考：為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？圖中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子2SO2+O22SO3△催化劑2SO2+O2

△催化劑2SO3△催化劑

觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)進行到什么時候“停止”了？說明你的理由。2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999請你結(jié)合微觀圖示分析：1.可逆反應(yīng)真的停止了嗎？說明理由。2.如果反應(yīng)沒有停止，為什么實驗測得各組分濃度不變？你如何解釋？

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999逆反應(yīng)正反應(yīng)2、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)

:是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志

:

是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態(tài)平衡

定——平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變

請分析反應(yīng)（1）當(dāng)向密閉容器中通入無色的N2O4時，隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？（2）你怎樣通過肉眼判斷上述反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？說明理由。N2O42NO2（紅棕色）（無色）

請你結(jié)合實驗再分析反應(yīng)（1）當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時，此平衡狀態(tài)會被破壞嗎。你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？（2）假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時間后，反應(yīng)會達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？N2O42NO2（紅棕色）（無色）實驗：

溫度改變時，反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？2NO2N2O4常溫?zé)崴渌畬嶒灧椒ǎ海t棕色）（無色）化學(xué)平衡的移動冷水常溫?zé)崴?/p>

在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？化學(xué)平衡的移動當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡．*催化劑可使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大或減小相同的倍數(shù),化學(xué)平衡不移動.化學(xué)平衡狀態(tài)的移動可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下該反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度可能發(fā)生改變分小組討論：

請分析反應(yīng)或2NO2N2O4（1）請你描述上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，在同一瞬間參加反應(yīng)的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。（2）請你在坐標(biāo)圖中表示出上述反應(yīng)在達到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應(yīng)速率的變化情況。并解釋為什么在化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)依然在進行，而參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變？（紅棕色）（無色）vt1.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)CD隨堂練習(xí)2.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3

，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行

A2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標(biāo)志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強不再隨時間變化(C)單位時間內(nèi)生成n

mol的A2同時生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

√√

C4.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：114CO2+CCO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)514CO2、14C、14CO1212

小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強保持不變自我評價

通過對本節(jié)課的探究學(xué)習(xí)，你對化學(xué)反應(yīng)的限度有哪些認(rèn)識？有什么感受和體會？作業(yè)：1.書P46-22.補充練習(xí)：（1）設(shè)計實驗證明反應(yīng)：