化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的研究性學(xué)習(xí)

常見的學(xué)習(xí)方法：1、注重記憶技巧的記憶呈現(xiàn)法2、注重知識(shí)：點(diǎn)、線、面關(guān)系的聯(lián)系對比法3、注重知識(shí)點(diǎn)因果關(guān)系的邏輯推理法4、注重知識(shí)本源、知識(shí)創(chuàng)新的探究法使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。”新課程方案實(shí)施意見中指出KMnO4溶液呈紫色可能或預(yù)測由H2O引起由K+引起由MnO4-引起證明--------H2O是無色液體KCl晶體呈白色KCl溶液無色排除排除--------通入SO2后溶液褪為無色確認(rèn)結(jié)論KMnO4溶液呈紫色是由MnO4-離子引起問題1、探究KMnO4溶液呈紫色是由什么微粒引起的問題2、鋁與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率為何會(huì)有較大的差異？1mL3mol/LH2SO4Al片(打磨過)觀察現(xiàn)象1mL6mol/LHClAl片(打磨過)觀察現(xiàn)象鋁與稀鹽酸明顯反應(yīng)（放出氣泡）而鋁與稀硫酸幾乎無反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所見[假設(shè)a]SO42-對反應(yīng)有抑制作用？[假設(shè)b]Cl-對反應(yīng)有促進(jìn)作用？鋁與C(H+)相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率為何會(huì)有較大的差異？問題的產(chǎn)生提出預(yù)測2mL6mol/LHClAl片(打磨過)1gNa2SO4晶體若反應(yīng)速度減慢，[假設(shè)a]成立若反應(yīng)速度不變，[假設(shè)a]不成立2mL3mol/LH2SO4Al片(打磨過)0.82gNaCl晶體若反應(yīng)速度加快，[假設(shè)b]成立若反應(yīng)速度不變，[假設(shè)b]不成立設(shè)計(jì)方案[假設(shè)a]SO42-對反應(yīng)有抑制作用？[假設(shè)b]Cl-對反應(yīng)有促進(jìn)作用？預(yù)測C(Na+)=0.014mol/LC(Na+)=0.014mol/LCl-對反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42-對反應(yīng)有抑制作用注意鋁片須用砂紙打磨鋁片1cm,1/2對折，加酸1ml注意對比觀察動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)果資料表明：鋁很活潑，表面很易被空氣中的氧氣氧化成致密的氧化膜。氯離子（Cl_）能穿透、并破壞氧化膜，而硫酸根離子（SO42_）無法穿透氧化膜，最終造成了鋁與稀鹽酸、與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異。Al片(打磨過)觀察現(xiàn)象？拓展實(shí)驗(yàn)1mL6mol/LHCl1ml1mol/LCuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，有紫紅色固體析出，并產(chǎn)生大量無色氣體思考在HCl，CuCl2各為1mol/L的混合溶液中加一小片表面打磨過的鋁片，劇烈反應(yīng)，有紫紅色固體析出，并產(chǎn)生大量無色氣體。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是-------------（）

A)Cl-能破壞

Al表面的Al2O3

保護(hù)膜，促進(jìn)

H+與

Al的反應(yīng)D)Cu2+催化了H+

與Al的反應(yīng)B)Al表面析出Cu，形成了銅-鋅原電池，加快了H+

與Al的反應(yīng)C)反應(yīng)放熱，加速了后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行D“探究”即探討和研究。通過“探本求源”來“究其果”(或解決未知)。什么是探究？化學(xué)實(shí)驗(yàn)中探究性學(xué)習(xí)的一般過程學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)中捕捉信息產(chǎn)生問題拓展引申獲得應(yīng)用作出預(yù)測、猜想設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論問題3在含有酚酞試液的稀NaOH溶液中逐滴加入飽和氯水，當(dāng)加到一定量時(shí)，溶液的紅色忽然褪為無色，問：1、紅色褪為無色的原因是什么？2、如何證明你的分析？問題4在盛有NaHCO3飽和溶液的試管中滴加酚酞試液，溶液呈淺粉紅色。將溶液加熱后，發(fā)現(xiàn)紅色加深。問：1、“紅色加深”

的原因是什么？

2、如何證明你的分析？問題5MgCl2溶液中加入氨水后產(chǎn)生白色沉淀，再加一定量飽和NH4Cl溶液時(shí)，沉淀完全溶解為無色溶液。問：1、“沉淀完全溶解”

的原因是什么？2、如何證明你的分析？問題6為證明CH3COOH是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：1、取某一定濃度的CH3COOH溶液，先用pH試紙測其pH2、（然后，）在上述溶液中加無水CH3COONa固體，充分溶解后再用pH試紙測其pH若“后測”

pH比“前測”

pH變大，則證明CH3COOH是弱酸若“后測”

pH與“前測”

pH幾乎無變化，則證明CH3COOH是強(qiáng)酸試分析上述方案是否合理、科學(xué)？若感覺方案不合理，上述方案應(yīng)作如何修改？①“紫煙”是什么成分？②為何產(chǎn)生“紫煙”？③H2O起何作用？探究：“滴水生紫煙”的反應(yīng)原理。問題7實(shí)驗(yàn)Zn粉與I2晶體混合物滴入水觀察現(xiàn)象：玻璃片CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡⅢ氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是

；(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明

；(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)為：在Ⅲ中先加入

，再加入

。(4)探究結(jié)果為

。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是

。H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解Na2SO4（或K2SO4等）稀硫酸氧化銅固體溶于稀H2SO4