四川省樂山市峨邊西河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省樂山市峨邊西河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()參考答案：D略2.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略3.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（）A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為1：2B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-肯定為6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰6個Cs+D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略4.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)用水就可以鑒別的是（）①固體：NaCl

NaOH

NH4NO3

②液體：苯

酒精

四氯化碳③氣體：H2

N2

SO2A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：答案：C6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略7.下列說法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。9.下列說法正確的是A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)C．H2N—CH2—COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．參考答案：C略10.(08上海盧灣區(qū)期末)1828年，德國化學(xué)家維勒（F·Wohler）沖破了生命力學(xué)說的束縛，在實驗室將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到有機物尿素［CO(NH2)2］。下列說法中錯誤的是

（

）A．有機物不一定要從生命體內(nèi)獲得

B．氰酸銨與尿素是同分異構(gòu)體C．氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的過程是物理變化

D．尿素是一種有機化肥參考答案：答案;C11.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略12.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。參考答案：B知識點:實驗解析：探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。思路點撥:解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結(jié)論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。13.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略14.常溫時，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)B．在A點，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B點，兩者恰好完全反應(yīng)D．在C點，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L參考答案：D15.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為___________________。（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________，對應(yīng)的現(xiàn)象為

___________________。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________________，作用是____________________。（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,

放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg,實驗完畢后甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。①請你分析并回答：__________方案測得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在(用文字說明理由)___________________。②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量___________________參考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液變?yōu)樗{色（1分）（4）濃硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是_____________。（2）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：②_______________________③__________________________________參考答案：⑴Al3+、NO3—、SO42—

Fe3+、Ba2+、HCO3—

⑵②3Cu+8H++2NO3-

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

③Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

略18.（14分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列說法正確的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+（3）該礦石的組成是

，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（4）該礦石和1mol

L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式

。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是

；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol

L－1HNO3的體積為

L。參考答案：（1）（2分）第三周期、ⅣA族（2）（2分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2

（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率

;（2分）3×104略19.硫酸工業(yè)中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H<0（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

，升高溫度平衡常數(shù)

（填“不變”、“增大”、“減小”）。（2）該反應(yīng)達平衡后，若只增大壓強，平衡將向

方向移動；若只升高溫度，平衡向

方向移動。（3）實際生產(chǎn)中要用過量的空氣，原因是

；還需加入催化劑，目的是