四川省南充市老關(guān)中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

四川省南充市老關(guān)中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到目的的是（

）A．用Na2O2與水反應制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+參考答案：C2.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na＋+2OH-＋H2↑D．高氯酸和NaOH溶液反應HClO4+OH―＝ClO4―+H2O參考答案：B略3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略4.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略5.下表除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法。正確的一組是

(

)

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過濾③O2CO2依次通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A.①④

B.②

C.②④

D.②③參考答案：B試題分析：硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；硫酸銅中，硫酸根不是雜質(zhì)，銅離子是雜質(zhì)，可以用鐵粉除去，再過濾；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，②可行；CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應，O2不反應，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥的O2，③不可行；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，④不可行；只有②正確，故選B?！久麕燑c晴】本考點是物質(zhì)的除雜，屬于物質(zhì)的分離和提純的范疇，本考點是中考的一個重點，也是一個難點，本題給出試劑和操作方法，分步驟進行分離，同學們只要認真分析，根據(jù)除雜質(zhì)的兩個條件綜合把握，問題就會迎刃而解。在物質(zhì)除雜或凈化的過程中，除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的產(chǎn)物，以方便于同所需的物質(zhì)進行分離．因此，在物質(zhì)除雜或凈化時，應該遵守下列基本原則：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。6.在日常生活中一次性使用聚乙烯用品會帶來“白色污染”。這種材料難分解、難處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

下列關(guān)于聚乙烯的說法錯誤的是

A.由乙烯生成聚乙烯的反應屬于加聚反應B.聚乙烯的單體為乙烯

C.聚乙烯是一種純凈物D.聚乙烯結(jié)構(gòu)簡式中的n稱為聚合度參考答案：C7.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略8.下列能夠構(gòu)成原電池的是（）

A．稀硫酸

B．稀鹽酸

C．酒精

D．硫酸銅參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．【解答】解：A、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B、兩個電極一樣，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A．9.下列敘述中不正確的是A.共價化合物中，一定含非金屬元素B.共價化合物中，一定沒有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素參考答案：D分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負化合價分析；B、共價化合物中只含共價鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：A、因為金屬元素沒有負化合價，化合物中化合價的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無金屬元素，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查離子化合物及化學鍵，注意把握常見物質(zhì)中的化學鍵為解答的關(guān)鍵，解答時要學會利用實例來分析判斷，題目難度不大。10.下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C.N2中有少量的O2：通過灼熱的氧化銅D.硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥參考答案：A略11.下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.高溫條件下鋁與氧化鐵的反應C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NHCl固體的反應參考答案：B試題分析：根據(jù)圖示可知該反應是放熱反應。A．生石灰溶于水是放熱反應，但是沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，錯誤；B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應，同時也是放熱反應，正確；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應是氧化還原反應，同時屬于吸熱反應，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1固體的反應是復分解反應，屬于非氧化還原反應，同時是吸熱反應，錯誤。12.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應，能生成D的物質(zhì)的量為（

）A.1mol

B.0.5mol

C.0.275mol

D.0.25mol參考答案：D試題分析：40gA完全反應，參加反應的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol，故選D。13.有關(guān)化學用語正確的是(

)。A.乙烯的實驗式(最簡式):C2H4

B.乙酸乙脂

C.硝基笨

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH

參考答案：D略14.下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：BA．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。15.列離子方程式書寫不正確的是A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3

B、Cl2和H2O反應：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2

+2H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）對物質(zhì)進行分類就是把具有相同屬性的物質(zhì)進行歸類。因為物質(zhì)具有多重屬性，所以分類標準不同，同一種物質(zhì)所屬的類別就不同。在Mg、O2、N2、NO這四種物質(zhì)中，如果以

作為分類標準，則屬于本類別的物質(zhì)為

；如果以

為分類標準，則非本類別的物質(zhì)為

。參考答案：是否單質(zhì)

Mg、O2、N2

是否氣體

Mg18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填化學式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論

參考答案：（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強。（其他合理答案均給分）

略19.硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L容積不變的密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.580.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）