四川省南充市蓬安縣蓬安中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省南充市蓬安縣蓬安中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C試題分析：A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項錯誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，B項錯誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以苯分子中六個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，C項正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質(zhì)能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，但會因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。2.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A3.下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論中有錯誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略4.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：D略5.下列離子方程式，正確的是A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略6.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B.混合后的溶液中C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等 D.混合后的溶液呈中性參考答案：A7.家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是（）A．O2和O3互為同素異形體B．O3具有較強的氧化性C．O2比O3穩(wěn)定D．植物油等食物為防止細菌污染，可放入消毒柜中消毒參考答案：D【考點】臭氧．【專題】氧族元素．【分析】A、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；B、O3的氧化性大于O2；C、物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化；【解答】解：A、O2和O3都是由同種元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B、O3具有較強的氧化性，大于氧氣，故B錯誤；C、由反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C正確；D、植物油中含有不飽和烴，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D錯誤；故選：D．【點評】本題主要考查了氧氣和臭氧的性質(zhì)，難度不大，注意知識的運用．8.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4參考答案：A略9.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2C．純堿與汽油去除油污的原理相同

D．TNT結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略10.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：、、、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)甲可能是

B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性

C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D、氧化過程的反應(yīng)式一定為參考答案：C略11.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱參考答案：略13.以下每項中的變化都是化學(xué)變化的是

A．金屬元素的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的鹽析

B．石油的分餾、油脂的硬化

C．膠體的聚沉、蛋白質(zhì)的變性

D．煤的干餾、煤的氣化參考答案：D14.對于反應(yīng)KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl為1.6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：答案：A15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、1molFe與1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-C、標準狀況下，22.4LCCl4含有個NACCl4分子D、常溫下，23gNO2含有NA個氧原子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。(2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______mol?L—1。(3)用0.1000mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處

(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。(4)某次滴定前滴定管液面如右圖所示，讀數(shù)為________mL。(5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L—1。參考答案：(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數(shù)(2)10—5—10—9(3)①②③

燒杯（或燒杯和膠頭滴管）(4)0.30(5)1.7×10—5mol?L—1

0.1007略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固體

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固體

200C

230CⅢ

35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

200C

17.30CⅥ50ml稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

200C

請回答下列問題：(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應(yīng)放出的熱量 （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：①NaHCO3溶于水是

熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na2CO3溶于水是

熱的過程。②設(shè)實驗Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H3和△H5，則三者之間的關(guān)系式為

。③實驗Ⅵ中，混合后最高或最低溫度接近

0C。參考答案：（1）不是

（2）①吸

放

②△H5＝△H1+△H3

③

23.618.下圖是200mgMnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300oC以下不變)

試回答下列問題：（1）寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式

；（2）從B點到c點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是

。（3）通過計算確定D點處產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式。參考答案：(1)MnC2O4(2)說明MnC2O4在100℃—205℃之間較穩(wěn)定(3)D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為71,化學(xué)式為MnO略19.（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標準方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為2∶1的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實驗步驟：①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸餾水，充分攪拌。③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g。⑥艾氏劑應(yīng)進行空白實驗(實驗除不加