四川省宜賓市懷遠(yuǎn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省宜賓市懷遠(yuǎn)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D

2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯

B.氯水

C.鹽酸

D.漂白粉參考答案：AA，液氯是液態(tài)氯氣，液氯中只有Cl2分子，液氯屬于純凈物；B，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物；C，鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物；D，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉屬于混合物；屬于純凈物的是液氯，答案選A。3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(

)

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．NaOH溶液和稀鹽酸

D．與的反應(yīng)參考答案：D略4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。5.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A 6.被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略7.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等）改變了，反應(yīng)速率也一定改變。詳解：①固體物質(zhì)量的改變，不影響反應(yīng)速率；②縮小容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快；③在體積不變時(shí)充入“稀有氣體”，盡管容器內(nèi)總壓增大了，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，導(dǎo)致反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。所以對(duì)反速率幾乎無(wú)影響的是①③。因此本題答案為C。8.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．溶液仍為紫色B．最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象C．溶液最終變藍(lán)色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，因過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍(lán)，但過(guò)量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無(wú)色．解答：解：向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，因過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液先變藍(lán)，但過(guò)量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最終為無(wú)色，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉的漂白性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

)A．2H2+O2

點(diǎn)燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑參考答案：C10.下列各離子組能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-參考答案：C11.關(guān)于鈉的描述正確的是①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在；②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火；③鈉的密度比煤油大；④Na－K合金做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅；⑥鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物Na2O2A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部參考答案：B試題分析：①鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯(cuò)誤；②鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯(cuò)誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是⑤，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。12.下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的(

)A.Na和O2

B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3與HCl參考答案：C試題分析：A．Na和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤；B．NaOH和少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，與過(guò)量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤，C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，正確；D．Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和CO2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤。13.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是A.該粒子不顯電性

B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子質(zhì)量比氫原子大

D.在周期表中與氫元素在同一周期參考答案：D試題分析：A、中子不帶電，所以“四中子”粒子不顯電性，正確；B、該粒子只有四個(gè)中子，所以質(zhì)量數(shù)為4，正確；C、該粒子的相對(duì)質(zhì)量為4，氫原子的相對(duì)質(zhì)量為1，正確；D、該粒子沒(méi)有質(zhì)子，不屬于任何一種元素，錯(cuò)誤。14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO2參考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無(wú)色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。

15.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為__

__；8gCH4中約含有__

_個(gè)分子、含有__

_mol電子。(2)含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比為__

_。參考答案：(1)16g·mol－1

3.01×1023

5(2)64:85

解析：(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1。8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，約含有3.01×1023個(gè)分子、含有5mol電子。(2)假設(shè)所含的原子均為1mol，甲烷和氨氣(NH3)的質(zhì)量比＝(×16):(×17)＝64:85。18.（1）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4LN2O，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。參考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的概念和計(jì)算。（1）根據(jù)SO42-守恒，應(yīng)以“3FeSO4”配平，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由FeSO4中的+2價(jià)升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價(jià)，則“3FeSO4”化合價(jià)升高3價(jià)；N元素的化合價(jià)由HNO3中+5價(jià)降至N2O中的+1價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，N2O中有2個(gè)N原子，生成“N2O”化合價(jià)降低8價(jià)；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)物中被氧化的元素是F