九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思-如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)設(shè)計(jì)人教版第五單元課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》一、教材分析化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)課程中重要的化學(xué)用語，有助于學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)原理，更好地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。正確書寫化學(xué)方程式，對后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)具有十分重要的作用。同時，本課題也是對“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”“化學(xué)式與化合價(jià)”等知識進(jìn)一步應(yīng)用的過程，有助于學(xué)生對已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)用語進(jìn)行復(fù)習(xí)和應(yīng)用。對于本課題的內(nèi)容，可分為三個部分。第一部分，教材首先開門見山地介紹了書寫化學(xué)方程式的兩個原則。它們是判斷化學(xué)方程式書寫是否正確的重要標(biāo)準(zhǔn)。第二部分主要展示了配平的必要性。教材先以木炭在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例，通過這個已配平的方程式，體會配平的含義；接著又以氫氣燃燒的方程式為例，展示配平的必要性。緊接著在第三部分，就介紹了配平的方法一一最小公倍數(shù)法。正確書寫化學(xué)方程式，是初中化學(xué)的一項(xiàng)基本技能，對于構(gòu)建學(xué)生化學(xué)“宏觀”-“微觀，，-，，符號，，三重表征的知識體系具有十分重要的作用。二、學(xué)情分析進(jìn)入初三化學(xué)以來，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、分子、原子、化學(xué)式、化合價(jià)等相關(guān)知識，學(xué)會了書寫元素符號、化學(xué)式等，剛剛學(xué)過的質(zhì)量守恒定律也為學(xué)生理解化學(xué)方程式打下了基礎(chǔ)。因此，本節(jié)課雖然難度不大，但要求學(xué)生的基礎(chǔ)扎實(shí)程度要求比較高。另外，化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，比較抽象。而初中學(xué)生的思維特點(diǎn)是以經(jīng)驗(yàn)型的邏輯思維為主，理解抽象的概念往往需要借助直觀生動的形象和已有經(jīng)驗(yàn)的支持。因此，在本課題的教學(xué)中，應(yīng)當(dāng)結(jié)合一些直觀的演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生已有的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)、模型等方法，化抽象為形象，幫助學(xué)生將化學(xué)方程式與宏觀的反應(yīng)事實(shí)緊密聯(lián)系起來，使之更好地理解化學(xué)方程式，從而掌握正確書寫化學(xué)方程式的方法。三、教學(xué)目標(biāo).知識與技能(1)能夠說出書寫化學(xué)方程式的兩個原則，能夠根據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫化學(xué)方程式;

(2)初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式；(3)能夠逐步記住一些基本的反應(yīng)事實(shí)及其化學(xué)方程式。.過程與方法(1)通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，體會化學(xué)語言在化學(xué)研究中的重要作用，增強(qiáng)規(guī)范使用化學(xué)語言的意識；(2)通過’7”的用法推導(dǎo)“T”的用法，培養(yǎng)知識遷移和學(xué)以致用的能力。.情感態(tài)度價(jià)值觀(1)通過正確書寫化學(xué)方程式，體會化學(xué)學(xué)科嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度;(2)通過對化學(xué)方程式進(jìn)行歸類，初步體會分類的思想。［教學(xué)重點(diǎn)］化學(xué)方程式的正確書寫［教學(xué)難點(diǎn)］化學(xué)方程式的配平四、教學(xué)流程圖引入：回顧化學(xué)方程式的意義提問：如何確定反應(yīng)物、生成物和產(chǎn)物?從意義中總結(jié)出書寫化學(xué)方程式的原則提問：化學(xué)反應(yīng)為什么會遵循質(zhì)量守恒定律?觀察不同的方程式，初步體會配平的含義拆分分子模型，進(jìn)一步領(lǐng)悟配平的意義體會“I”的用法知識遷移體會“T”體會“I”的用法知識遷移體會“T”的用法演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：鐵與硫酸銅的反應(yīng)五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)一：以化學(xué)方程式的意義引入，推導(dǎo)化學(xué)方程式的書寫原則［回顧］化學(xué)方程式反應(yīng)的信息有：C+O2點(diǎn)燃CO2①反應(yīng)物是 ，生成物是 ，反應(yīng)條件是 。②參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比是 ;③份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)，生成份質(zhì)量的二氧化碳。遵循定律。［推導(dǎo)］由①我們可知，書寫化學(xué)方程式的第一個原則是：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。由③可知，化學(xué)方程式的第二個書寫原則是：遵循質(zhì)量守恒定律。［板書］一、書寫原則：（2）遵守質(zhì)量守恒（原子的種類和數(shù)目不變）。［提問］化學(xué)反應(yīng)為什么會遵循質(zhì)量守恒定律呢？［回答］微觀上原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量保持不變，即原子的“三不變”。［提問］分析化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2左右兩邊原子個數(shù)和種類是否守恒？［學(xué)生檢驗(yàn)］ C+O2點(diǎn)燃CO2碳原子個數(shù)1 1 相等氧原子個數(shù) 2 2相等［教師總結(jié)］由此可見，質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式上就表現(xiàn)為反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類保持不變。教學(xué)環(huán)節(jié)二：拆分分子模型，體會配平的含義Part1：觀察不同的方程式，初步體會配平的含義［過渡］知道了化學(xué)方程式的書寫原則，那就讓我們運(yùn)用這兩個原則來判斷一下，下列方程式的書寫是否正確？［學(xué)以致用］判斷以下方程式的書寫是否正確？（1）S+O2點(diǎn)燃SO3 （2）S+O2點(diǎn)燃SO2 （3）H2+O2點(diǎn)燃H2O［分析］（1）X,不符合客觀事實(shí)。（2）J,符合客觀事實(shí)，且反應(yīng)前后各原子種類與個數(shù)相等。（3）X,反應(yīng)前后各原子個數(shù)不等。［提問］大家觀察一下，（2）與（3）都符合客觀事實(shí)，那么他們之間的區(qū)別是什么呢？［學(xué)生］通過觀察（2）與（3）的不同，體會已配平和未配平的區(qū)別，初步領(lǐng)悟配平的含義。Part2：拆分分子模型，進(jìn)一步領(lǐng)悟配平的意義［提問］在氫氣燃燒這個反應(yīng)中，方程式還沒有配平，因此中間不可用等號相連：H2+O2—H2O那么，如何配平這個方程式呢？

［活動］教師在黑板上展示氫氣分子和氧氣分子，學(xué)生上臺先試著按照方程式的要求用一個氫氣分子和一個氧氣分子，拼湊出完整的水分子；發(fā)現(xiàn)多了一個氧原子無法拼湊；學(xué)生再根據(jù)需要取相應(yīng)的分子進(jìn)行拼湊。［學(xué)生拼湊結(jié)果示意圖］［［學(xué)生拼湊結(jié)果示意圖］［根據(jù)微粒示意圖寫方程式］2H2 +O2點(diǎn)燃［講述［講述］像這樣，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使得方程式兩邊原子的種類和個數(shù)相等的過程，就叫做配平。而化學(xué)式前面的這個數(shù)字，就叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。而化學(xué)計(jì)量數(shù)，總是寫在化學(xué)式前面的。教學(xué)環(huán)節(jié)三：學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式［過渡］其實(shí)配平的方法有很多種，在這里我給大家介紹配平常用到的兩種方法。［展示］①s+O2—SO2 ②P+O2—P2O5［分析］像①這樣，通過觀察就能將化學(xué)方程式配平的方法，就叫做觀察法；而像②這樣比較復(fù)雜的化學(xué)方程式，我們則采用最小公倍數(shù)法。［講述］介紹最小公倍數(shù)法的配平方法。［小結(jié)］其實(shí)配平?jīng)]有固定的方法，只要你能配平成功，即使化學(xué)方程式等號兩邊各原子的個數(shù)相等，不管你用什么方法都可以。教學(xué)環(huán)節(jié)四：自學(xué)和仿寫，學(xué)會正確書寫化學(xué)方程式的具體步驟［學(xué)生自學(xué)］閱讀課本P100,了解書寫化學(xué)方程式的具體步驟［學(xué)生仿寫］仿照課本例題，書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。［分析］根據(jù)學(xué)生的答案，總結(jié)書寫化學(xué)方程式的具體步驟：TOC\o"1-5"\h\z1、寫出反應(yīng)物（左）、生成物（右）的化學(xué)式，并用“一”相連； “寫”2、用最小公倍數(shù)法配平方程式； “配”3、注明反應(yīng)的條件，如加熱（常用“△”表示）、點(diǎn)燃、催化劑等； “注”［板書］二、書寫步驟:“寫”“配”“注”［練習(xí)］請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂固體。課本P94教學(xué)環(huán)節(jié)五：體會“t”“I”的用法Parti：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體會”一'的用法［演示實(shí)驗(yàn)］取少量硫酸銅溶液于試管中，慢慢滴入氫氧化鈉溶液。注意觀察反應(yīng)物的狀態(tài)及其變化。［學(xué)生］觀看實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。［提問］到此，我們了解了化學(xué)方程式的書寫方法，那么，你能否用化學(xué)方程式表示這個反應(yīng)呢？PS：在學(xué)生書寫之前，給學(xué)生相應(yīng)的提示：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。［學(xué)生答案］CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2PS：提醒學(xué)生配平時，原子團(tuán)一般作為一個整體進(jìn)行配平。［自學(xué)］學(xué)生閱讀課本P100最后一段和P101第一段的內(nèi)容，糾正以上化學(xué)方程式。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J［練習(xí)］請你寫出課本P93鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。［學(xué)生可能出現(xiàn)的答案］Fe+CuSO4=FeSO4+CuJFeJ+CuSO4=FeSO4+Cu［共同糾錯］當(dāng)反應(yīng)伴隨著的出現(xiàn)沉淀，即出現(xiàn)固態(tài)的現(xiàn)象時，我們才用“一'表明這一現(xiàn)象。因此，”一'只出現(xiàn)在生成物中，即方程式的右邊；且當(dāng)反應(yīng)物和生成物中都有固體時，則不用標(biāo)“「'。即”無中生有標(biāo)箭頭”。故正確的方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+CuPart2：知識遷移，體會“T”的用法［過渡］同樣的，如果化學(xué)反應(yīng)前后，有氣體產(chǎn)生，即出現(xiàn)了新的狀態(tài)一一氣態(tài)時，我們也用“T”標(biāo)出。［提問］①回顧電解水的實(shí)驗(yàn)，試寫出電解水的化學(xué)方程式。課本P80電解水②回顧硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。師生共同練習(xí)并糾錯，體會“T”的用法。［講述］當(dāng)反應(yīng)伴隨著的有氣體生成，即出現(xiàn)氣態(tài)的現(xiàn)象時，我們才用“T”表明這一現(xiàn)象。因此，“T”只出現(xiàn)在生成物中，即方程式的右邊；且當(dāng)反應(yīng)物和生成物中都有氣體時，則不用標(biāo)“T”，即“無中生有標(biāo)箭頭”。教學(xué)環(huán)節(jié)六：書寫已學(xué)過的化學(xué)方程式，鞏固提升［練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①P94實(shí)驗(yàn)5-5 ②P79實(shí)驗(yàn)4-5③P39氯酸鉀分解制氧氣 ④P38探究⑤P37實(shí)驗(yàn)2-5 (已學(xué)過的反應(yīng))⑥鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁（未學(xué)過的反應(yīng)）［知識升華］對上述反應(yīng)類型進(jìn)行小結(jié)，學(xué)生初步體會分類的思想。［鏈接中考］寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：高氯酸銨（NH4C1O4）固體受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（C12），還有一種氣體是水蒸氣。［小結(jié)］根據(jù)板書進(jìn)行小結(jié)。［板書］ 5.2如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）遵守質(zhì)量守恒（原子的種類和數(shù)目不變）。二、書寫步驟：“寫”“配”“注”“查”［作業(yè)］P1011-4題六、教學(xué)反思根據(jù)以上教學(xué)設(shè)計(jì)，在一番回顧和思考后，我反思了許多。以下從優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)兩方面闡述我的反思。優(yōu)點(diǎn) 1、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)合理，達(dá)成度比較高。2、緊扣教材，充分利用教材提供的教學(xué)資源，從教材中找重點(diǎn)，在教材中設(shè)計(jì)練習(xí)，使得學(xué)生對教材的理解和熟悉程度比較高。不足一一1、知識容量足夠，而思維容量仍有所欠缺。本節(jié)課的內(nèi)容總體難度不大，應(yīng)該放手給學(xué)生，尤其是尖子班的學(xué)生，更多的思考空間，讓他們在思維層面上得到鍛煉和提升。2、本節(jié)課容量比較大，部分環(huán)節(jié)應(yīng)做適當(dāng)?shù)恼{(diào)整。例如在環(huán)節(jié)五一一讓學(xué)生體會“T”“一’的用法時，可直接給出方程式，讓學(xué)生根據(jù)課本知識點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，