四川省廣元市劍州中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省廣元市劍州中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()A.原溶液中的I－一定被氧化

B.溶液中一定不存在Fe2＋

C.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：A略2.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反應(yīng)中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略3.

參考答案：C4.下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D．純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快參考答案：B5.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（

）

A．1、2

B．2、3C．3、4

D、1、4參考答案：D略6.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略7.下列離子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-參考答案：D略8.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．已知反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，這說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸參考答案：C略9.國際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號(hào)去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按此規(guī)定屬于第13列的元素有

（

）

A．銅、銀、金

B．氮、磷、砷

C．硼、鋁、鎵

D．鋅、鎘、汞參考答案：C略10.下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣參考答案：D11.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個(gè)甲基多巴分子中含有一個(gè)手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BDA項(xiàng)，苯環(huán)中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個(gè)碳氧雙鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項(xiàng)，酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，-NH2能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基、羧基能與NaOH反應(yīng)，正確。12.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH：②＞③＞①B．水電離出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.1mol/L參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(

)A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等參考答案：A根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項(xiàng)正確。B中油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測定中和熱時(shí)，所用酸或堿應(yīng)使其中一種過量，以充分反應(yīng)。14.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B．氯氣先氧化亞鐵離子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2；D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正確；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn)．15.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?（L?min）﹣1，則n的值為（

）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（W），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n．解答：解：5min末生成0.2molW，則v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)故選，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序號(hào)）①60℃的溫水

②冰水

③飽和食鹽水

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1），1︰1。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．(l)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是I．

；II．

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應(yīng)是_______________________________；

(4)已知燃料電池中有1.6gCH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入

可能恢復(fù)至原濃度。參考答案：（1）c

（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

（4）8.96

（5）Cu（OH）2略18.（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是

。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號(hào)）。A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

（填編號(hào)）。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）已知常溫下Cu(OH)2的KSP=2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于

。（3）已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T（K）9381100K0.680.40①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：

。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度

（選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)=0.5，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。參考答案：（14分）（1）①CO32-（2分）②D；C（2分）

③D（2分）

④Cl2+HCO3-==CO2+Cl-+HClO（分步書寫參照給分）（2分）

(2)

5（2分）(3)①c(CO2)/c(CO)（2分）②減小，33.3（2分）

略19.（16分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

．②圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為

．③該反應(yīng)的△H

0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）△H＜0（Ⅱ）①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是

（填序號(hào)）．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大D．再充入amolCO和3amolH2②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）11500.12n53350m5a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=

，m=．b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px=

MPa．

圖1

圖2參考答案：（1）①0.0030mol?L﹣1?min﹣1；②＜；2.25×10﹣4；③＞，＞；（2）①BD②n=150，；③0.1．考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①根據(jù)v=計(jì)算氫氣的平均反應(yīng)速率；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率確定壓強(qiáng)大??；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比；③一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱；反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量越大，其熵變?cè)酱螅唬?）①容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析．②采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，據(jù)此判斷n、m的值．③根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，由此判斷．解答：解：（1）①根據(jù)v（H2）=3v（CH4）=3×=0.0030mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.0030mol?L﹣1?min﹣1；②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，可以去200℃來分析，發(fā)現(xiàn)甲烷的轉(zhuǎn)化率是p1時(shí)大于p2時(shí)的，