四川省廣元市劍閣縣沙溪中學2021年高三化學下學期期末試題含解析

四川省廣元市劍閣縣沙溪中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，不能達到目的的是參考答案：D略2.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有關它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③參考答案：D3.下列有關物質結構的說法，正確的是A．M層電子為偶數的所有元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等B．短周期元素，最外層電子數不一定等于該元素的最高價，但一定等于其族序數C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略4.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質參考答案：B略5.我國科學家成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的1／4）、熔點高，化學穩(wěn)定性好的特點，因此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（

）A．它是制造飛機的理想材料

B．它是石墨的同素異形體C．它在高溫時不與氧氣反應

D．碳纖維復合材料不易導電參考答案：C略6.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液參考答案：C試題分析：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．用100mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，能氧化試紙，因此不能用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，因此用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液是正確的，D正確，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作的正誤判斷7.下列敘述正確的是

A．O2和O2互為同位素，性質相似B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵D．將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水參考答案：C8.某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B.Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C.Ⅲ圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D.Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略9.下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（

）A．滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8mL參考答案：C略10.●

2011年是國際化學年，我國舉行了以“化學——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是A．使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率參考答案：A略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，且Z的原子序數最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B．F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C．氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D．NO2與MgF2中的化學鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。12.室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：實驗編號起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列說法正確的是A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2mol·L－1D．實驗②反應后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)參考答案：AC13.某化學教師設計了“氯氣與金屬反應”的裝置與操作來替代相關的課本試驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：A14.下列物質中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2參考答案：D略15.下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質子數為53、中子數為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結構簡式：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08惠州調研)某些同學在學習了氨的性質時探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？

（一）制取氨氣（1）

寫出實驗室實驗制氨氣的化學方程式：

；

（2）有一同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學認為他不能達到目的，理由是

；

（二）該小組中某同學設計了下圖所示實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

；（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

；

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團名稱是

。（2）B和G的結構簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產物和發(fā)生縮聚反應生成的產物的結構簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.（15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：

。（3