四川省廣元市城關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

四川省廣元市城關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是(

)A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙參考答案：B試題分析：A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水，A正確；B．NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，B錯誤；C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā)，C正確；D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙，例如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而冒白煙，D正確，答案選B。2.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略3.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A4.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是：（

）

①尾氣用氨水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等

④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部參考答案：D略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C知識點：阿伏伽德羅常數(shù)解析：A、氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，分子數(shù)減少，故A錯誤；B、1mol—OH所含電子數(shù)是9NA，1mol氫氧根所含電子數(shù)是10NA，故B錯誤；C、1mol乙烯中含4mol極性鍵，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol極性鍵，M丁烯=56g/mol，成比例，設(shè)乙烯mg，則丁烯（42-m）g，n極性鍵=m/28×4+（42-m）/56×8=6mol，數(shù)目是6NA，故C正確；D、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，故D錯誤；思路點撥：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)，是高考的高頻考題，考生應(yīng)注意一些易錯詞如是否要求標(biāo)況，是否是可逆反應(yīng)等等，平時做題時應(yīng)多積累。6.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）

A．向煮沸的1mol·L-1的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

B．相同條件下，測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強弱

C．向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱

D．稱量2.5gCuSO4·5H2O晶體溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸銅溶液參考答案：B7.下列敘述正確的有（

）①均可由化合反應(yīng)制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)④一定溫度下，反應(yīng)⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學(xué)式為、，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則1molA中含有5個N—H鍵A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：B略8.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。11.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。

圖K5－32－6A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：BD略12.參考答案：D13.反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D． 反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CD14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)指出下列實驗用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))

；②容量瓶

。(2)下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是

(填代號)。

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．點燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃參考答案：(1)①將石蕊試紙潤濕

②檢驗容量瓶是否漏水

(2)ABCE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(19分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學(xué)式是__________，實驗室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________________；（2）Z的化學(xué)式是________，W的化學(xué)式是__________________；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f：裝置D的作用是_

___，裝置E中NaOH溶液的作用是__

____。

參考答案：略18.

（1）物質(zhì)B、J的名稱分別是

（2）寫出F中含有的所有官能團的名稱__________________

（3）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）

D+I→K_____________________。F→G

(5)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物共有_____種。參考答案：略19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計算過程)；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可