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四川省廣元市城關(guān)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列敘述不正確的是(
)A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水
B.NO和NH3均可用排空氣法收集C.盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā) D.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙參考答案:B試題分析:A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水,A正確;B.NO能被氧氣氧化生成NO2,所以不能用排空氣法收集,NH3可用向下排空氣法收集,B錯誤;C.盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的揮發(fā),C正確;D.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙,例如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而冒白煙,D正確,答案選B。2.已知反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)
B.HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C.該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強
D.1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole-參考答案:略3.下列敘述不正確的是:A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子C.構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵參考答案:A4.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是:(
)
①尾氣用氨水處理
②污水用石灰乳處理③廢渣用來煉鐵、制水泥等
④將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A.只有①②
B.只有①③④
C.只有①②③
D.全部參考答案:D略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.標(biāo)準狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC.常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NAD.6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案:C知識點:阿伏伽德羅常數(shù)解析:A、氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮,分子數(shù)減少,故A錯誤;B、1mol—OH所含電子數(shù)是9NA,1mol氫氧根所含電子數(shù)是10NA,故B錯誤;C、1mol乙烯中含4mol極性鍵,M乙烯=28g/mol,1mol丁烯含8mol極性鍵,M丁烯=56g/mol,成比例,設(shè)乙烯mg,則丁烯(42-m)g,n極性鍵=m/28×4+(42-m)/56×8=6mol,數(shù)目是6NA,故C正確;D、可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定,故D錯誤;思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù),是高考的高頻考題,考生應(yīng)注意一些易錯詞如是否要求標(biāo)況,是否是可逆反應(yīng)等等,平時做題時應(yīng)多積累。6.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(
)
A.向煮沸的1mol·L-1的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B.相同條件下,測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH,比較硫、碳的非金屬性強弱
C.向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3,比較鎂、鋁的金屬性強弱
D.稱量2.5gCuSO4·5H2O晶體溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸銅溶液參考答案:B7.下列敘述正確的有(
)①均可由化合反應(yīng)制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)④一定溫度下,反應(yīng)⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學(xué)式為、,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則1molA中含有5個N—H鍵A.3個
B.4個
C.5個
D.6個參考答案:B略8.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和,此時溶液中c(Ag+)=0.030mol·L-1。若t1時刻改變條件,下圖中不正確的是參考答案:D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+濃度為1mol·L-1參考答案:A略10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,Y與Z同主族,W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A.鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B.最簡單氫化物的沸點:Y<XC.簡單陰離子的半徑:Y<Z<WD.W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案:AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N,結(jié)合“Y與Z同主族,W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O,Z為S,W為Cl。Na與O可形成Na2O2,A項正確;H2O的沸點大于NH3,B項錯誤;簡單離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,原子序數(shù)小的半徑大,所以簡單陰離子的半徑:S2->Cl->O2-,C項錯誤;Cl2與NaOH的反應(yīng)中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項錯誤。11.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。
圖K5-32-6A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B.實驗Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去C.實驗Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案:BD略12.參考答案:D13.反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D. 反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案:CD14.下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(
)A、取a克混合物充分加熱,殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體。參考答案:D略15.參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(1)指出下列實驗用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時的第一步操作:①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))
;②容量瓶
。(2)下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是
(填代號)。
A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)管,后撤酒精燈
B.給試管加熱時,先均勻加熱,后局部加熱
C.堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.濃硫酸不慎灑到皮膚上,先迅速用水沖洗,后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
E.點燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時,都要先檢驗氣體純度,后點燃參考答案:(1)①將石蕊試紙潤濕
②檢驗容量瓶是否漏水
(2)ABCE略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(19分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成,它們是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,具有如下性質(zhì):①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?;②X和H相遇產(chǎn)生白煙;③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色;④Z和W相遇生成紅棕色氣體;⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O;⑥回答下列問題:(1)H的化學(xué)式是__________,實驗室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________________;(2)Z的化學(xué)式是________,W的化學(xué)式是__________________;(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;(4)實驗室制備、收集干燥的Y氣體,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a
f:裝置D的作用是_
___,裝置E中NaOH溶液的作用是__
____。
參考答案:略18.
(1)物質(zhì)B、J的名稱分別是
(2)寫出F中含有的所有官能團的名稱__________________
(3)寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式:___________;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件并配平)
D+I→K_____________________。F→G
(5)與B互為同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有苯環(huán)的化合物共有_____種。參考答案:略19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________________(列出計算過程);(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為__________________;(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可
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