四川省成都市聽江鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省成都市聽江鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選；答案選B。2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B3.氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s參考答案：D4.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略5.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C6.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是(

)①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②④⑤參考答案：D①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時候生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；⑤若X為C、W為O2，則Y為CO、Z為CO2，碳與氧氣能夠發(fā)生不完全燃燒和完全燃燒，一氧化碳也能燃燒生成二氧化碳，故⑤正確；故選D。7.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略8.決定氣體體積的因素是

（

）A．氣體分子的直徑

B．氣體物質(zhì)的量的多少C．氣體分子間的平均距離

D．氣體分子的相對分子質(zhì)量參考答案：BC略9.下列說法正確的是()A．H2的摩爾質(zhì)量是2g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol

D．2gH2含1molH參考答案：C略10.下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子．解答：A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠?qū)щ?，故D正確；故選：D．點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件．11.某實驗小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略12.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）-＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2

O2（g）-＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值為（

）A、△H2－△H1

B、△H2＋△H1C、△H1－△H2

D、－△H1－△H2

參考答案：C13.當(dāng)溶液中XO42－和SO32－的離子數(shù)目之比為1∶2時，恰好完全反應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：BXO42-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設(shè)XO42-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2，故選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計算中利用。本題的關(guān)鍵是SO32-離子被氧化后的產(chǎn)物是SO42-，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算。14.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2參考答案：B考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵和非極性鍵，C中含有非極性鍵，但氯氣是單質(zhì)，D中含有極性鍵。答案選B。15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)圖I是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答。(1)填寫儀器名稱：圖中①是

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)如圖Ⅱ所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球。向左端導(dǎo)人

Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，C處棉球呈

色。(4)若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置是

(5)若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，則生成Cl2的物質(zhì)的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol參考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍(lán)色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從100mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待測H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待測H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L﹣1．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)n=cV計算n（BaCl2），根據(jù)方程式計算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根據(jù)m=nM計算m（BaSO4），根據(jù)c=計算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，①m（BaSO4）=0.005mol×233g/mol=1.165g，②c（H2SO4）==0.2mol?L﹣1，答：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待測H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.2mol?L﹣1．點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.實驗室制備氯氣時，將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），請計算（請列出計算過程）：（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量_______；（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量_________；（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。參考答案：(1)17.4g

(2)0.4mol

(3)9mol?L-1設(shè)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為yMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87

4

1x

y

0.2mol87/x=4/y=1/0.2molx=17.4g

y=0.8mol（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.8mol/2=0.4mol（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為="9"mol/L答：（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為17.4g（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量0.4mol（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度9mol/L19.用氯水對飲用水進(jìn)行消毒已有百年的