四川省成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略2.對(duì)下列物質(zhì)的分類(lèi)中正確的是（

）。A．純堿不屬于堿

B．CuSO4屬于氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：A略3.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

（

）A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.02mol·L－1參考答案：C略4.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性C．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：C略5.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略6.（6分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略7.下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是

A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B略8.（2009·上海卷）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.必然伴隨著能量的變化參考答案：C在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)。9.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加參考答案：C略10.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略11.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）A．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；C．乙烯不溶于水，密度比空氣小，且與空氣密度接近；D．Na2O2或H2O2作反應(yīng)物，均為固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱．解答：解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，NO有毒，應(yīng)選NaOH溶液吸收尾氣，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．乙烯不溶于水，密度比空氣小，且與空氣密度接近，則不能利用排空氣法，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2或H2O2作反應(yīng)物，均為固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱，則制備氧氣時(shí)可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集和制備、尾氣處理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，題目難度不大．12.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識(shí)。另外需要熟練掌握1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。13.常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－aB．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1參考答案：C略14.上海環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無(wú)機(jī)物B.有機(jī)物C.鹽類(lèi)

D.非金屬單質(zhì)參考答案：B略15.下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯(cuò)誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應(yīng)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生CaSO4，會(huì)伴隨熱效應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：

（1）試管沒(méi)豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3（3）溫度計(jì)的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒(méi)有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒(méi)有鋪一層細(xì)沙或瓶里沒(méi)有加少量水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D與A同主族，且與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。則：（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

（2）B和C兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該命題結(jié)論的是_________________（填寫(xiě)編號(hào)）；A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易（3）由B和C組成，且B和C的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是

。

(4)E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。（5）將8gBA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量akJ，寫(xiě)出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

參考答案：略18.已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)___：F與Cu反應(yīng)的離子方程式為

；

（2）C可與過(guò)量的Cl2反應(yīng)生成HCI和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過(guò)量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（3）D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分，降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：。若在一定溫度下，將1.4molD、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=

L·mol-1；

②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡將____移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

（填序號(hào)）；a．縮小容器體積

b．增加CO2的量

c．升高溫度

d．加入催化劑參考答案：略19.共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機(jī)合成，例如：化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應(yīng)：（1）化合物I的分子式為_(kāi)___________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗__________molO2。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)③是縮聚反應(yīng)，化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為