四川省瀘州市瀘縣得勝中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省瀘州市瀘縣得勝中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略2.在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法正確的是A.若X的原子序數(shù)為m,則Y的原子序數(shù)必定為m+4B.XY3晶體一定屬于離子晶體C.X和Y可屬于兩個不同周期，也可屬于同一周期D.X的原子半徑小于Y的原子半徑

參考答案：C略

3.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）A．NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+

B．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣C．HS﹣+H+═H2S

D．Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO參考答案：A【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng)．【解答】解：A．銨根離子為弱堿離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH﹣，水解反應(yīng)為NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+，故A正確；B．碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣為電離反應(yīng)，故B錯誤；C．HS﹣+H+═H2S中沒有水參加反應(yīng)，則不屬于水解反應(yīng)，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，故C錯誤；D．氯氣為單質(zhì)，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO不屬于水解反應(yīng)，故D錯誤；故選A．4.下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是．

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-參考答案：B5.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A====H++HA-

HA-H++A2-

在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（

）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-1參考答案：D略6.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是：A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略7.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為

(

)A．b＋4

B．b－5

C．b＋6

D．b＋8參考答案：A略8.熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質(zhì)為-Al2O3D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時，鈉電極接電源的負極，B錯誤；C．根據(jù)裝置圖可知該電池的電解質(zhì)為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極，D正確，答案選B。9.下列冇關(guān)實驗方法或操作正確的（）

A．噴泉實驗

B．氯氣除雜

C．分離汽油和水

D．丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．氮氣不溶于水，無法形成噴泉實驗；B．氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C．汽油不溶于水，二者分層，可以通過分液分離；D．硫酸銅溶液不具有丁達爾效應(yīng)．【解答】解：A．氮氣在水中的溶解度較小，無法形成壓強差，則無法完成噴泉實驗，故A錯誤；B．氯氣和HCl都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣的中氯化氫，故B錯誤；C．水與汽油分層，可利用分液操作分離，圖示裝置合理，故C正確；D．硫酸銅溶液不是膠體，不具有丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選C．10.現(xiàn)有Wg某不飽和鏈烴R（R分子中只含單鍵和雙鍵），R能與VL（標(biāo)準狀況）氫氣恰好完全反應(yīng)，生成烷烴。若R的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則lmolR中含有雙鍵數(shù)目為（

）A.WVNA／22.4M

B.MVNA／22.4W

C.WV／22.4M

D.MV／22.4W參考答案：B略11.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：（

）①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦參考答案：C略12.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑參考答案：C略13.下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是Ks5uA．醋酸

B．金屬鈉

C．碳酸鈣

D．無水硫酸銅參考答案：D略14.有下列物質(zhì)：①蛋白質(zhì)②脂類③糖類④無機鹽⑤維生素⑥水。其中屬于人體需要的營養(yǎng)素有：（

）（A）①②③

（B）①②③④

（C）①②③④⑤

（D）全部參考答案：D略15.下列氣體只能用排水集氣法收集的是A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________

，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

，且______

為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________mL，

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關(guān)方面向國家質(zhì)檢總局通報，發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍首臺灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件。塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖。下列說法正確的是A、合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機反應(yīng)B、步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C、步驟（1）（2）連續(xù)操作時，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等D、⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x＝2，及時除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率參考答案：C18.甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

．②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將

（填“增大”“減小”或“不變”）．③圖中的P1

P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為

．④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向移動（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是

．A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2．參考答案：（1）①0.030mol?L﹣1?min﹣1；②增大；③＜；2.25×10﹣2；④向左；（2）①＜；＜；②BD．

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】（1）①根據(jù)圖知道平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c（CH4），根據(jù)v=計算v（CH4），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；②轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強圖象有三個變量，應(yīng)“定一議二”；③根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；平衡常數(shù)k=，計算出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小的判斷；（2）①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；②容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析．【解答】解：（1）①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時甲烷的濃度變化量為：=5×10﹣2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計量數(shù)關(guān)系，則：v（H2）=3v（CH4）=3×=0.030mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.030mol?L﹣1?min﹣1；②通過圖表可知當(dāng)溫度相同時，p2→p1時，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動，正向為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強平衡向系數(shù)增大的方向移動可得出p1＜p2；當(dāng)壓強為p1時，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動，所以正向為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)變大，故答案為：增大；③由圖可知溫度相同時，到達平衡時，壓強為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強P1＜P2，

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始濃度：0.1

0.2

0

0變化濃度：0.05

0.05

0.05

0.15平衡濃度：0.05

0.15

0.05

0.15100℃時平衡常數(shù)=（mol/L）2=2.25×10﹣2（mol/L）2，故答案為：＜；2.25×10﹣2；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10﹣2＞K，所以平衡向左移動，故答案為：向左；（2）①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量越多，其熵越大，所以△S＜0，故答案為：＜；＜；②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度