四川省達(dá)州市大竹中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

四川省達(dá)州市大竹中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是（）

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略2.下列說法中，正確的是()A.SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低參考答案：略3.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略4.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是氮氣，則甲氣體是（

）A.H2S

B.Cl2

C.NH3

D.HCl參考答案：A【詳解】同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同體積的甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比是17:14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為17:14，若乙氣體是氮氣，則M（甲）：28g/mol=17:14，故M（甲）=34g/mol，只有H2S符合題意。故選A。5.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

()

A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略6.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖

參考答案：B鹽酸是混合物、醋酸是純凈物、碳酸是弱電解質(zhì)、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；碳酸鈉是化合物、碘酒是碘與酒精的混合物、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸是弱電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；石油是混合物、石灰石是純凈物、水是電解質(zhì)，故C錯誤；碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。7.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖C．加熱時間不夠D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸參考答案：D考點：蔗糖、麥芽糖簡介．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：根據(jù)葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．解答：解：葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，在酸性條件下不能有銀鏡產(chǎn)生，故選D．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快參考答案：BA．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，溶液中H+濃度降低，生成氫氣的速率減慢，故A錯誤；B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正確；C．合成氨反應(yīng)過程中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)，不改變反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯誤；答案為B。9.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D.若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池參考答案：C【詳解】A.由坐標(biāo)圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；B.因為生成物的總能量更高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行，故C正確；D.能設(shè)計成原電池的氧化還原反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【點睛】需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-參考答案：B11.下列敘述正確的是（）A．書寫離子方程式時，電解質(zhì)都可以寫成離子形式 B．離子反應(yīng)能夠使溶液中的某些離子濃度發(fā)生變化 C．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H++OH﹣＝H2O D．所有的離子方程式都表示一類反應(yīng)參考答案：B解：A．強(qiáng)電解質(zhì)在書寫離子方程式時不一定都應(yīng)寫成離子形式，如難溶性鹽寫成化學(xué)式，故A錯誤；B．發(fā)生離子反應(yīng)時，溶液中某些離子的濃度可能增大，故B正確；C．鹽酸與氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式，故C錯誤；D．離子方程式不一定表示的是一類反應(yīng)，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，該反應(yīng)只表示醋酸和碳酸鈣的反應(yīng)，故D錯誤.

12.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A不正確；B.因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積，無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故無法計算其中含有的氫原子數(shù)，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，因氦氣分子為單原子分子，故其所含原子數(shù)均為NA，C不正確；D.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后，鋁轉(zhuǎn)化為Al3+，故其失去的電子數(shù)為0.3NA，D正確。本題選D。點睛：本題考查了有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷。要求學(xué)生能根據(jù)題中所給的有關(guān)物質(zhì)的物理量計算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量。關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的問題，最簡單的方法是根據(jù)其在反應(yīng)中所含元素的化合價變化來確定該物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不必根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。關(guān)于氣體體積的計算，一定要看清三點：一是氣體的溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是確定其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下確實為氣體，三是確定氣體的分子結(jié)構(gòu)。14.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：B略15.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答。【詳解】該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因為H+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng)，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當(dāng)加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln則：，解得：n=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為：448．【點評】本題考查學(xué)生利用圖象和發(fā)生的離子反應(yīng)來分析解答問題，題目難度中等，明確反應(yīng)的先后順序及圖象中每段圖象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵