天津昆山道中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析

天津昆山道中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析不正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+C．脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-4OH-D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：A略2.下列各組互為同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙烷和新戊烷

B.乙酸甲酯和甲酸乙酯C.淀粉和纖維素

D.苯甲醇和苯酚參考答案：B3.下列各組離子能在PH=0的無(wú)色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－參考答案：A略4.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00mol/L的HNO3溶液中加熱，固體完全溶解后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L（NO和NO2）。再向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積至少為(

)A．無(wú)法確定

B．700mL

C．750mL

D．725mL參考答案：D略5.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥參考答案：C6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、在250C,1.01×l05Pa下，1.12LO2含有的分子數(shù)是0.05NAB、在250C,1.01×106Pa下，0.1molN2含有的原子數(shù)是0.2NAC、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數(shù)相同D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質(zhì)量之比參考答案：B略7.酚酞是一種重要的指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖，在一定條件下，跟1mol酚酞起反應(yīng)的H2

或NaOH的最大量分別是（

）

A．9mol、3mol

B．9mol、2mol

C．10mol、3mol

D．10mol、4mol參考答案：A酚酞結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)酚—OH、一個(gè)酯鍵（不能與氫氣加成）；故三個(gè)苯環(huán)可和9mol氫氣加成；兩個(gè)酚—OH和一個(gè)酯鍵可耗3molNaOH8.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（

）A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C10.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水

②用蒸餾水洗滌玻璃儀器

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥參考答案：B略11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述。正確的是（）[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略13.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱

B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱

D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-1參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖C．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化D．干電池、充電電池分別屬于一次性電池和二次電池參考答案：CD略15.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

③用生活用煤火直接燒烤雞、鴨

④用添加“瘦肉精”(一種激素)的飼料喂養(yǎng)生豬

⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品

A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥

參考答案：D略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用________。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，（5）④步驟中玻璃棒的作用為__________________________。參考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.觀察如下四種有機(jī)物，回答（1）至（4）的問(wèn)題。（1）用系統(tǒng)命名法命名：A的名稱為_____________

_______。（2）對(duì)于上述四種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是__________。

①

A與B互為同分異構(gòu)體

②

C與B互為同系物③

C的核磁共振氫譜中有三組吸收峰

④

D與1,3,5–三甲苯互為同系物

⑤

C與D互為同系物（3）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是________。（4）化合物甲(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑，甲在濃硫酸作用下可轉(zhuǎn)化為上述物質(zhì)中的A，具體變化如下：

①甲分子中的官能團(tuán)的電子式是_______。②甲只有一種一氯取代物乙。寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式

_________________________________________________。③甲的同分異構(gòu)體戊也可以有框圖內(nèi)甲的各種變化，且戊的一氯取代物有三種。戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。參考答案：（1）2-甲基-2-丁烯

（2）③

④

（3）D

（4）

①

②

③

略18.（21分）（1）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c=4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵

個(gè)

，π鍵

個(gè)。（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：①增大容器的體積，平衡移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色。(填“變深”“變淺”“不變”)②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色。若通人N2氣體，平衡

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色。③加入催化劑，平衡移動(dòng)。

(4)下表是幾種常用燃料(1mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31367①?gòu)臒崃拷嵌确治?，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有________等。參考答案：（21分）（1）

偏大

偏小（各2分）

（2）sp2雜化

3

1

（各1分）略19.NaOH溶液可用于多種氣體的處理．（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式

．已知25℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，溶液的pH=

．②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式

．（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/p>

（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

．A．向溶液A中加適量NaOH

B．向溶液A中加適量水C．向溶液B中加適量NaOH

D．向溶液B中加適量水（3）煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過(guò)裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值

．參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh=，當(dāng)溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c（OH﹣），由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c（H+），根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w；（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的濃度均為0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均為弱酸，由電離常數(shù)可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液；（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而圖可知pH=7時(shí)，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），則c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正確；B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣）；D、HSO3﹣電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)閬喠蛩釟涓x子既能電離又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；②HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時(shí)，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表達(dá)式可知，H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈c（H+）=10﹣7，由此分析解答．【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh==2×10﹣4，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的離子積Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液；HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，說(shuō)明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中