山東省臨沂市志成中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省臨沂市志成中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、、），其半徑依次減小（判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。籅項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是,是強(qiáng)酸.2.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略3.（08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（

）

A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會(huì)使鋼鐵的抗腐蝕能力減小

B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含質(zhì)子數(shù)均為1.4NAD．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA參考答案：C略5.下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3

參考答案：A6.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．A為電源負(fù)極B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低]D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2molCr2O7２－被還原參考答案：BA．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，故A為電源正極。B．左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反應(yīng)生成Cr３＋、Fe３＋，離子方程式為Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為：0.6mol×1/6=0.1mol?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握電解池的工作原理，準(zhǔn)確判斷出陰陽(yáng)極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導(dǎo)纖維的主要材料B．近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：C專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅；B．二氧化碳不屬于空氣污染物；C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過(guò)程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性質(zhì)和用途、常見的生活環(huán)境污染及治理等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累8.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C．將鐵壺盛水后保存D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略9.下列離子方程式書寫不正確的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用濃鹽酸與MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑參考答案：D略10.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2C．原子半徑:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物參考答案：CD12.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：答案：C13.某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是

A．K+、Ba2+、NO3—、S2—

B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—

C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO—

D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—參考答案：D略14.在某100mL混合液中,HNO3物質(zhì)的量濃度為4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol/L,向其中加入19.2g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,則被還原的HNO3物質(zhì)的量為(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B略15.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其

溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提取。已知：

乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度/g·cm－30．78931．5950．71～0．764．94沸點(diǎn)/℃78．576．825～232184．35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程：紫菜粗產(chǎn)品

（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有________（填寫相應(yīng)的字母）。

A．燒杯

B．表面皿

C．蒸發(fā)皿

D．坩堝

E．試管F．酒精燈G．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式

___________________________。

（3）操作①的名稱是________；試劑A為________（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

①_____________________；

②_______________________。

（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為________，振蕩、靜置，應(yīng)首先將________分離出來(lái)。

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：參考答案：（15分）（1）DFG（4分。全對(duì)或全錯(cuò)）（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）（3）過(guò)濾四氯化碳①酒精與水互溶②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)（各1分）（4）分液漏斗下層液體（各1分）（5）①、②、③各1分（只需畫出儀器，不需寫儀器名稱；其中①要注意水銀球位置，③必須是錐形瓶、木塊可以不畫）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

▲

。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

▲

。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為

▲

。（5）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

▲

。（6）①HClO4、②HIO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

▲

（填序號(hào)）。參考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子間形成氫鍵

（4）V形（5）RbCl

（6）①>②

（每空2分）略18.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是_______;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

As

(2)

氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)NH3＞PH3＞AsH3

因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

NH3＞AsH3＞PH3

NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高試題分析：（1）X原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符號(hào)為As。（2）Y原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子?？赡苁腔?即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4,根據(jù)X2Y3,則Y只能是氧，Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱是氧。（3）X、Y、Z原子序數(shù)之和為42,則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1,Z是氫，化合物XZ3為AsH3,與NH3結(jié)構(gòu)相似,為三角錐形。（4）由題給信息可知As2O3與Zn和H2SO4反應(yīng)生成AsH3、ZnSO4和H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平得As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn):NH3>A