高三期中考試模擬卷

化學(xué)第一階段考試模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16N23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國力爭在2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”?；瘜W(xué)在實現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”方面發(fā)揮著巨大作用。下列措施不利于實現(xiàn)上述目標(biāo)的是A.燃油汽車使用尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置B.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇C.頒布“禁塑令”D.推廣使用純電動汽車2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.亞硝酸鈉用于食品添加劑B.二氧化硅用于制造空間站太陽能電池C.氧化亞鐵用于瓷器制作中使釉呈綠色D.工業(yè)上，石膏用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A.2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）中含有結(jié)晶水分子數(shù)目為0.02NAB.標(biāo)況下4480mLSO2溶于水形成溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3分子數(shù)之和為0.2NAC.10g46%的乙醇溶液中，O-H鍵數(shù)目為0.7NAD.5.6gFe與一定量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA4.下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.向KIO3與KI的混合溶液中加入醋酸反應(yīng)生成I2:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2OB.漂白粉溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O==CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-C.明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓D.實驗室檢驗NH4+的原理：NH4++OH-==NH3·H2O5.下列說法正確的是A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅的現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COB.加熱NaI與濃H3PO4混合物制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)C.將硫酸加入Na2S2O3溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，同時伴有刺激性氣味氣體溢出，說明硫酸具有強(qiáng)氧化性D.向NaHSO3溶液滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明HSO3-具有氧化性6.以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A．“電解Ⅰ”時陽極可用不銹鋼材質(zhì) B．“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO4C．“反應(yīng)Ⅰ”涉及氧化還原反應(yīng)D．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O7.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)品紅溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是A．（Ⅰ）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀B．可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C．裝置（Ⅰ）（Ⅱ）可調(diào)換順序D．（Ⅲ）可用盛有酸性高錳酸鉀溶液的裝置代替8.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法錯誤的是A．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成1molH2SO4B．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+D．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-==H2+2OH-9.NH4ClO4為白色晶體，在高溫條件下分解會產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和H2O(g)，某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗NH4ClO4分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性→裝入試劑→通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣→將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管→通入氣體產(chǎn)物。已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣，下列說法錯誤的是

A．NH4ClO4中Cl的化合價為+7價B．NH4ClO4分解反應(yīng)中有兩種元素被氧化C．裝置①、②、③、④中盛放的藥品可以依次為無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、飽和食鹽水、CuD．裝置⑤中收集的氣體為N210.制備新型鋰離子電池電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的方法如下。方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800°C左右煅燒制得產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行B．方法一所得固體產(chǎn)品中混有(NH4)2CO3，同時生成的乙酸以氣體逸出C．方法二陽極反應(yīng)式為Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+D．鋰離子電池中常用有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液中滴加幾滴草酸溶液，無氣泡產(chǎn)生，則酸性：草酸＜碳酸B.向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃，則氧化性：H2O2＞Fe3+C.將SO2通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀渾濁，則非金屬性：S＞SiD.在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落 熔點：鋁＜氧化鋁12.向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．A點對應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為2.0×10-3molB．Oa：ab=5：1C．當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時，加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3molD．由ab段反應(yīng)可知，氧化性：I2＞HSO3-13.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．773K時，若向甲容器中充入2molCO和2molH2,則CO的轉(zhuǎn)化率大于40%B．773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C．H2的體積分?jǐn)?shù)：D．873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動14.膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是A．X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸；Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5B．c極電極反應(yīng)式為N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+C．電路中電子流向為a→d→c→b→a，形成閉合回路D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，X、Y中各有2molH+均從左邊遷移到右邊15．一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol－1C．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq)△H=+116kJ·mol－1D．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為16：1：3三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1硫酸、濃氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mo1·L-1的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉，在X中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol·L-1的硫酸，將X中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。③利用右圖裝置過濾得藍(lán)色溶液。(1)步驟①X為__________（填儀器名稱），步驟③中過濾時利用圖裝置的目的是_____________。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因___________。Ⅱ.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是___________。Ⅲ.氨含量的測定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用是___________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式___________。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是___________(填序號)。A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C．滴定過程中選用酚酞作指示劑D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。17.(12分)化合物X是一種黃色晶體(含結(jié)晶水)，無水X由四種元素組成，X晶體的摩爾質(zhì)量在400~500。取12.66gX晶體完成如圖實驗，其中A為無色有毒氣體，B、C、D是三種酸根相同的鹽，B溶液保存時需加酸和F，C鹽溶液的焰色反應(yīng)是紫色，H是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

請回答：(1)組成無水X的四種元素是___________(填元素符號)，X晶體的化學(xué)式是____________。(2)X晶體與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)無水X可被氧化成一種紅色晶體Y，X與Y的組成元素相同，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(4)可利用Y來鑒別和，原因是____________________。(5)焰色反應(yīng)后應(yīng)使用______________清洗鉑絲并在酒精燈灼燒至無色后備用，若實驗室沒有鉑絲可用_____________代替。18．（12分）廢棄鋅錳干電池中錳粉的主要成分是MnO2、MnO(OH)、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和Zn(NH3)2Cl2等，某興趣小組利用錳粉制備KMnO4晶體并回收ZnCl2和NH4Cl。流程如下：已知：K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色。相關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下：相關(guān)物質(zhì)在20℃時的溶解度(g/100g水)ZnCl2和NH4Cl在水中的溶解度隨溫度變化曲線KMnO46.34備注：氯化銨，100℃開始分解K2CO3111KHCO333.7KCl34.0K2SO411.1CH3COOK217請回答：(1)步驟Ⅶ中，加入過量鹽酸除了把Zn(NH3)2Cl2完全轉(zhuǎn)化為ZnCl2和NH4Cl外，同時還起到_______________________________________________作用(寫出兩種)。(2)下列說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ，抽濾、洗滌得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出B．步驟Ⅱ、Ⅲ，灼燒和熔融都需在瓷坩堝中進(jìn)行C．步驟Ⅵ，為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾D．粗品(含有少量NH4Cl)可采用升華法提純(3)步驟Ⅶ，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：___________→乙醚洗滌→濾紙吸干。a.80℃蒸發(fā)溶劑；b.100℃蒸發(fā)溶劑；c.抽濾；d.冷卻至室溫；e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)較多晶體，停止加熱。(4)步驟Ⅳ中：①通入量不宜過少或過多，理由是___________。②當(dāng)溶液紫紅色逐漸加深后，取濾紙片，___________，觀察顏色變化，控制CO2的流量。(在橫線上補(bǔ)全操作)③為提高產(chǎn)品的純度，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可替代CO2的酸為___________(選填“鹽酸”“硫酸”、“醋酸”)19．（12分）氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用O3氧化可脫除氮氧化物。已知：①2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH1＝-113?kJ·mol－1②6NO2(g)+O3(g)==3N2O5(g)ΔH2＝-227?kJ·mol－1③4NO2(g)+O2(g)==2N2O5(g)ΔH3＝-57?kJ·mol－1用O3氧化脫除NO的總反應(yīng)是：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)的△H4=_______，該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢大，其原因是_______________________________。（2）氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)?N2O2(g)(快反應(yīng))第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢反應(yīng))總反應(yīng)的速率由_______決定(填“第一步”或“第二步”)。②用O2表示的速率方程為v(O2)＝k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)＝k2·c2(NO)·c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則_______(填數(shù)值)。③下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說法正確的是_______(填序號)。A．反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和B．使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大C．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能（3）電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol·L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4溶液(起始pH均調(diào)至9)中通入NO，測得電流強(qiáng)度與NO的脫除率的關(guān)系如圖1所示。電解0.1mol·L-1NaCl溶液時，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強(qiáng)度的關(guān)系如圖2所示。①電解Na2SO4溶液時產(chǎn)生H2O2，H2O2氧化吸收NO的離子方程式為_______。②電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比Na2SO4溶液的大，原因是_______。③隨著電流強(qiáng)度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是_______。20.（12分）煤化工、石油化工的工業(yè)氣體中常含有羰基硫(COS)，會造成設(shè)備腐蝕、催化劑中毒和大氣污染等?；卮鹣铝袉栴}：羰基硫的水解和氫解是常用的脫硫方法。水解：H2O(g)＋COS(g)?H2S(g)＋CO2(g)ΔH1氫解：H2(g)＋COS(g)?H2S(g)＋CO(g)ΔH2＝＋6.2?kJ·mol－1利用ΔH2計算ΔH1時，還需要一個反應(yīng)的ΔH，該反應(yīng)是_________________________。以γ-Al2O3為催化劑，水解脫除COS(g)反應(yīng)機(jī)理如下(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。a．吸附：H2O(g)→H2O*b．反應(yīng)：COS(g)＋H2O*→CO2(g)＋H2S*c．脫附：H2S*→H2S(g)T?℃時，一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O(g)和COS(g)通過流化床，測得COS(g)水解脫除速率變化關(guān)系如下圖。①若COS(g)水解脫除速率v＝k·nx(COS)·ny(H2O)，由圖中的數(shù)據(jù)可知：x＝________，k＝________。②水解脫除過程中活化能最高的為________(填“a”“b”或“c”)。③少量氫氣可以抑制催化劑積硫(S*)中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是__________。?(3)COS(g)氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下圖。??能表示COS(g)氫解反應(yīng)的直線為________(填“x”“y”或“z”)。?②某溫度下，向剛性容器中通入m?mol?COS(g)和n?mol?H2(g)發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)?；瘜W(xué)第一階段考試模擬試題答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.A2.B3.C4.B5.D6.D7.D8.A9.C10.B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11.D12.AC13.AB14.BC15.D三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（除注明外，其余每空2分）16.(12分)（1）坩堝(1分)防止硫酸銅晶體析出(1分)（2）反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸使CuSO4·5H2O失水變成CuSO4（3）2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+（4）硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解(1分)（5）平衡氣壓，防止倒吸(1分)×100％（6）AC17.(12分)（1）K、Fe、C、NK4[Fe(CN)6]·3H2O（2）K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4(濃)+3H2O==6CO↑+2K2SO4+3(NH4)2SO4+FeSO4（3）2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl（4）K3[Fe(CN)6]能與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與Fe3+反應(yīng)生成沉淀（5）稀鹽酸(1分)潔凈的鐵絲(1分)18.(12分)（1）抑制氯化鋅、氯化銨的水解；降低氯化銨的溶解度（2）C（3）afdc（4）①CO2過少KMnO4產(chǎn)率降低；CO2過多，KMnO4純度降低②用玻璃棒蘸取溶液，沾在濾紙中央③醋酸19.(12分)（1）-198KJ·mol-1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等(1分)（2）①第二步(1分)②0.5(1分)③C(1分)（3）①3H2O2+NO+2OH-==2NO3-+4H2O②電解氯化鈉溶液生成次氯酸根離子，其氧化性更強(qiáng)，同時還生成燒堿，溶液的堿性更強(qiáng)。③隨著電流強(qiáng)度的增大，溶液的溫度升高，導(dǎo)至次氯酸根轉(zhuǎn)化(歧化)為氯酸根離子，氯酸根離子氧化性比次氯酸根離子弱。20.(12分)（1）H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)（2）①1(1分)2(1分)②b③H2S*?H2+S*（3）①z②mα2/[(1-α)(n-mα)]化學(xué)第一階段考試模擬試題答題紙三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（除注明外，其余每空2分）16.(12分)（1）____________________________________________________（2）_________________________________________________________________________________（3）________________________________________________________（4）___________________________________________（5）_____________________________________________________（6）______________17.(12分)（1）_________________________________________________（2）___________________________________________________________________（3）____________________________________________________________________（4）____________________________________________________________________（5）_______________