酸堿中和滴定 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時(shí)酸堿中和滴定【思考與討論】1、如何判斷一個(gè)失去標(biāo)簽的溶液是酸還是堿？通過酸堿指示劑、pH值試紙、pH計(jì)等2、如何準(zhǔn)確確定一瓶NaOH溶液的濃度呢？酸堿中和滴定用0.1000mol/L的NaOH溶液測(cè)定20.00mL未知濃度HCl的溶液，測(cè)定完成時(shí)，用去NaOH溶液20.00mL。通過計(jì)算測(cè)得HCl溶液的濃度是多少？0.1000mol/L【小試牛刀】1．概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的堿(或酸)來測(cè)定未知濃度的酸(或堿)的方法,叫做酸堿中和滴定。1．概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的堿(或酸)來測(cè)定未知濃度的酸(或堿)的方法,叫做酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液2、原理：

滴定實(shí)質(zhì)：

.

恰好反應(yīng)時(shí)：

n(H+)

n(OH-)

H++OH-=H2O=

c(OH-)V(堿)V(酸)

c(H+?)V(酸)=c(OH-)V(堿)c(H+？)=思：如何保證測(cè)定c(H+？)的準(zhǔn)確性？

c(H+)·V酸=c(OH-)·V堿。

測(cè)定原理：3、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(2)V(酸)要準(zhǔn)，不多不少(3)V(堿)要準(zhǔn)，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c(H+？)=c(OH-)V(堿)

V(酸)問題思考：1、溶液體積V如何準(zhǔn)確量?。?、如何判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達(dá)到滴定的終點(diǎn)？(1)c(OH-)要準(zhǔn)，不大不小選用合適的酸堿指示劑滴定管儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞①酸式滴定管盛裝：酸性、強(qiáng)氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑②讀數(shù)精確度：0.01mL注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）滴定管的構(gòu)造標(biāo)注溫度、量程“0”刻度線在上0刻度處25ml刻度處練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒思考：分別俯視兩種儀器，其讀數(shù)偏大、偏?。坑幸恢?0mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度處，若把滴定管中的液體全部排出，則排出的溶液的體積（）

A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mLA【練習(xí)】10ml刻度處50ml刻度處

滴定管的使用方法①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗：滴定管在加入反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。③裝液：分別將反應(yīng)液加入相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調(diào)液面，記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。④排氣泡：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液

酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶

鐵架臺(tái)滴定管夾二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)1.儀器及使用移液管：量取一定體積的儀器(1)滴定前準(zhǔn)備①檢漏：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。方法是：加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。②潤(rùn)洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤(rùn)洗2～3遍。三、實(shí)驗(yàn)操作(以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸溶液為例)P45錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶只要洗干凈即可③裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL處。④排氣泡：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液

酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起⑤調(diào)液，記數(shù)據(jù)：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。⑥放液：從酸式滴定管中放出一定量的鹽酸溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(酚酞)。(2)滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液?？刂频味ü苣z頭滴管滴定過程中溶液PH的計(jì)算

25℃時(shí)，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml，0.1mol/L的HCl溶液，試計(jì)算：1.滴定前：pH=.2.從滴定開始到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（完全中和點(diǎn)，即反應(yīng)終點(diǎn)）所加入NaOH溶液的體積：

mL3.當(dāng)加入19.95mlNaOH溶液時(shí)，溶液呈現(xiàn)

性，其PH為.4.當(dāng)多加入1滴NaOH溶液時(shí)，溶液呈現(xiàn)

性，其PH為.（20滴約為1ml）

V(NaOH)ml滴定前19.9520.0020.05

酚酞8.2-10.0pH

1

4

7

10pH0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲線V(NaOH)720.00在中和滴定過程中，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的堿，溶液的pH就有很大的變化，能使酚酞的顏色發(fā)生明顯的變化，所以即使酚酞的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，誤差只有0.05/20.00，可以忽略不計(jì)。410pH突變注意（補(bǔ)充）：1．中和滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，但不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。通常有一定誤差(允許誤差)。2．滴定停止后，必須等待1～2分鐘，待附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進(jìn)行讀數(shù)。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理：重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,舍棄相差比較大的值，取消體積的平均值，減小誤差左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直滴定終點(diǎn)判斷的答題模板

（雙成P46）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。說明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不褪色”。酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4滴定終點(diǎn)pH強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸7-10強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿4-7酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7常見酸堿指示劑的變色范圍

雙成P46(2)滴定階段：(3)數(shù)據(jù)處理階段：(1)準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗、潤(rùn)洗③裝液、趕氣泡、調(diào)液面④記錄初讀數(shù)V1⑩計(jì)算待測(cè)液濃度⑨記錄末讀數(shù)V2⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生變化，且半分鐘不變⑥取待測(cè)液V(待)⑦加指示劑⑤水洗滴定管：錐形瓶：小結(jié)：中和滴定步驟c(標(biāo))·V(標(biāo))V(aq)=c(待)無潤(rùn)洗！四、酸堿中和滴定誤差分析C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)已知已知讀數(shù)當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值代入公式，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。2.滴定管讀數(shù)誤差分析正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上c待=—————c標(biāo).V標(biāo)

V待偏高（1）滴定時(shí)，起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線V標(biāo)c待偏高C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待（2）．滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視刻度線偏低V標(biāo)c待偏低（3）.

滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小偏低先仰后俯0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)V標(biāo)c待偏低C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大（4）.

滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)C待=—————C標(biāo).V標(biāo)

V待V標(biāo)c待偏高歸納總結(jié)：滴定時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)平視仰視平視俯視仰視俯視俯視仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液偏高偏低偏低

偏高偏高取液時(shí)讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差所取待測(cè)液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)仰視平視

平視俯視仰視俯視平視仰視

偏高

偏高

偏低

偏高用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？關(guān)于酸式滴定管1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？關(guān)于酸式滴定管1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低關(guān)于堿式滴定管

8.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（

）

9.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低關(guān)于錐形瓶5.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）6.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）7.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部（）偏高無影響偏低中和滴定誤差分析(1)中和滴定誤差分析時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液是放在滴定管中，待測(cè)液放在錐形瓶中。若把位置放反，則出現(xiàn)的誤差相反。(2)分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，可把影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的多少上來判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，則測(cè)定結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏少，則測(cè)定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。1、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項(xiàng)()【隨堂練習(xí)】D2、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cmE調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：【隨堂練習(xí)】【隨堂練習(xí)】（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________。（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制