原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時練習- 高二上學期人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁課時練習1——原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、單選題（共19題）1．下列有關(guān)原子核外電子的說法錯誤的是A．每個電子層作為最外層時，最多可容納8個電子B．電子在核外是分層排布的C．電子不停地做高速運動D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠的電子能量高2．下列大小比較錯誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：3．美國和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV1)。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同一種物質(zhì) D．同位素4．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si與31P具有相同的中子數(shù)C．第一電離能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO35．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8g中的離子總數(shù)為0.4B．1mol晶體中含有的共價鍵為2C．1mol(甲基碳正離子)所含質(zhì)子總數(shù)為8D．0.6g與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.36．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NAB．17g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD．14gC2H4和C3H6的混合物中含有的氫原子總數(shù)為2NA7．用化學用語表示2H2S+3O22SO2+2H2O中相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H D．S2-的最外層電子排布式：3s23p48．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．溶液中離子的還原性：Cl-＞Br-＞I-B．由MgCl2制取Mg是放熱反應C．熱穩(wěn)定性：D．此溫度下與反應的熱化學方程式為：9．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．簡單離子半徑：C．W的簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性10．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它與氯氣反應時，生成的陽離子是X3+11．著名的觀賞石——嶗山璐石主要成分可表示為，其中、、表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，沒有未成對電子，的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法錯誤的是A．的離子半徑在同周期元素中最小B．的簡單氫化物分子間存在氫鍵C．、、的最高價氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D．三種元素的電負性由大到小的順序為12．下列實驗方案設計合理的是選項實驗目的實驗方案A證明酸性用pH試紙分別測量和NaClO溶液的pHB證明氧化性向固體中滴入濃鹽酸C證明非金屬性Cl>S向溶液中滴加鹽酸D證明金屬性Fe>Cu向溶液中加入鐵粉A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法正確的是A．1molY和4molZ在一定條件下充分反應可生成2molCB．相同條件下，C的沸點高于BC．C與X在一定條件下反應一定生成A和BD．A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z B．元素的非金屬性：W＞Z＞YC．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW D．Z2W中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半徑依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半徑最大，X、Y、Z分處三個連續(xù)的主族且最外層電子依次減少，Y的原子序數(shù)是乙的一半。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>X>MB．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸C．X、Y、W三種元素可形成離子化合物D．X、Z、M三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑16．金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．簡單離子半徑： D．單質(zhì)T可與溶液反應18．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B．四種元素的原子半徑：A<B<D<CC．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)19．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞RB．最簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞QC．R的最高價氧化物對應的水化物為強堿D．X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物二、綜合題（共4題）20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的_____________極反應物．（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是_________________（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學能轉(zhuǎn)化為_________能，寫出W與水反應的化學方程式：_______________________________________________________（4）500℃時，密閉容器中充入1mol·L-1CO2和3mol·L-1H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：500℃時該反應的平衡常數(shù)K=__________（保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____，溫度升高，K值增大，則正反應為________熱反應（填“吸”或“放”）。（5）已知：298K時，Ca(s)=Ca2＋(g)+2e－△H=+1807kJ．mol－11/2O2(g)+2e-=O2-(g)△H=+986kJ.mol-lCa2+(g)+O2-(g)=CaO(s)ΔH=-3528.5kJ.mol-l298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：__________________________________21．2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池領域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)?2LiFePO4(s)+3CO(g)(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，一氧化碳的濃度為amol?L﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_____。(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應。反應進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應速率是_____。方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由_____。(4)共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，放電時，負極為_____(填寫化學式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_____。22．2015年“8·12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是____________________。A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：在110°C時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應過程中一定破壞了__________________化學鍵。（3）NaCN的電子式為________________，Na+有_________種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有________種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有________對孤對電子。（4）下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，試推測X的化學式為___________。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________________；23．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角?（1）圖中X的電子式為_________；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O________(填“強”或“弱”)?用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，______，得電子能力逐漸減弱?（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽?①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的從氧化還原反應的角度制備，，理論上有可能的是_____(填字母序號)?a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3②已知反應：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O?研究其反應速率時，下列說法正確的是_____(填寫字母序號)?a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度?溫度等因素對該反應速率的影響c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響（3）治理含CO?SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體?①已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g）△H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g）△H=-296kJ·mol-1則治理煙道氣反應的熱化學方程式為___________?②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填寫字母序號)?a．v(CO)∶v(SO2)=2∶1b．平衡常數(shù)不變c．氣體密度不變d．CO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________?（4）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?甲醇可制作燃料電池?寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式___________?（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表?吸收CO2最合適的試劑是_______(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液?答案第=page1