氯氣及氯的化合物 上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………3.1氯氣及氯的化合物高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題；共32分）1.將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是(

)A.

Fe3+

B.

HCO3-

C.

CO2.已知M2On2－離子可與R2－離子反應(yīng)，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2On2－的還原產(chǎn)物中M為+3價；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可與100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（

）A.

4

B.

7

C.

6

D.

53.下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（

）A.

1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱

B.

1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

C.

1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

D.

1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱4.下列有關(guān)計算的分析正確的是（

）A.

某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015mol

B.

室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a=4b+3c

C.

反應(yīng)KClO4+8HC1=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.

磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3mol電子5.已知某電池總反應(yīng)為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.

AgCl是氧化產(chǎn)物

B.

Na+不斷向電池的負極移動

C.

每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

D.

負極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.

18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA

B.

32g硫在足量的純氧中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.

常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.4NA

D.

22.4LCO2和SO2和混合氣體中原子數(shù)為3NA7.下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（）A.

工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.

用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

C.

用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

D.

用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+8.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是（

）A.

反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B.

反應(yīng)①中NaClO是氧化劑

C.

反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D.

若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol9.超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（

）A.

0.50mol、0.50mol、0.50mol

B.

0.25mol、1.0mol、1.5mol

C.

0.50mol、1.0mol、1.5mol

D.

1.0mol、0.25mol、0.17mol10.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1A.

在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6g碳參加了反應(yīng)

B.

試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15mol

C.

反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2g11.新制氯水的敘述錯誤的是（

）A.

含Cl2，呈黃綠色

B.

逸出Cl2，有刺激性氣味

C.

光照時，放出氧氣

D.

含大量12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（

）A.

1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA

B.

500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

C.

30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.

2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間13.下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論，其中錯誤的是（）A.

先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SO42-

B.

加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+。

C.

加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有C1-。

D.

加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+。14.下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是（

）A.

25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.

向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl氣體

C.

向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.

向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉15.如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（

）A.

D中不可能是濃硫酸

B.

通入的氯氣含有水蒸氣

C.

D中可以是水

D.

D中可以是飽和食鹽水16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.

100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B.

14gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA

C.

8.8g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NA

D.

標(biāo)準狀況下，22.4LCS2中所含的分子數(shù)目為NA個二、綜合題（共4題）17.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）.該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是

．（2）.電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果

．（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是

，F(xiàn)電極的名稱是

．電解總反應(yīng)的離子方程式為

．（4）.從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為

（保留兩位小數(shù)）．18.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。（1）.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為

mol。（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是____。A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)19.

（1）Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2

②H2SO4

③CaO

④Fe

⑤CO2

⑥Ba(OH)2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧稀硝酸

⑨硫酸鈉溶液

⑩Cu2(OH)2CO3按物質(zhì)的分類法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準氧化物溶液電解質(zhì)________屬于該類的物質(zhì)________⑧⑨________⑦（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）少量⑤與⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）Ⅱ.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，濕法制備高鐵酸鹽的原理為3ClO?+10OH?+2Fe3+=2FeO42-+3Cl?+5H高鐵酸根(FeO42-)中鐵元素的化合價為________；濕法制備高鐵酸鹽反應(yīng)過程中，反應(yīng)中的氧化劑是________，被氧化的元素是________(填名稱)。消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________N20.為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱,設(shè)計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。

（1）儀器a的名稱是________。試劑X是________。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）裝置E中NaOH溶液的作用是________。（4）反應(yīng)一段時間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性:Cl________Br(填“>"或"<")。（5）打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________（寫一個即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強，原因是________。

答案部分一、單選題1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】B16.【答案】A二、綜合題17.【答案】（1）氯化鈉、氫氧化鈉

（2）D；用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜

（3）Cl2；陰極；2Cl﹣+2H2O電解_Cl2↑+H2↑+2OH﹣

（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HC