山東省臨沂市美澳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省臨沂市美澳中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略2.下列說法正確的是（）A．電子云就是電子運(yùn)動(dòng)的形態(tài)B．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜C．銅原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d104s1D．核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，也可以用統(tǒng)計(jì)方法來描述參考答案：B略3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）參考答案：D略4.下列說法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1參考答案：C6.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使石蕊試劑變藍(lán)的氣體（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在參考答案：B略7.下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)由逆反應(yīng)開始 B.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：D8.金屬鎂汽車尉烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol，則下列判斷正確的是

（

）

A．生成224LN2《標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有1molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：D9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A．在右圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或高錳酸鉀晶體，可以使燈泡亮度增大，持續(xù)時(shí)間變長B.金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液C．用0.1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

參考答案：C略11.依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置制取氨氣 B．用裝置制取二氧化碳C．用裝置制取碳酸氫鈉 D．用裝置分離碳酸氫鈉與母液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；D．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會(huì)倒流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；D．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀鹽酸

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳?xì)怏w參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略15.．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

、

。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線

所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為

。參考答案：（1）溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成

（2）Cu(NO3)2

重結(jié)晶

（3）0.0980

（4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次

粗細(xì)交界點(diǎn)

（5）稱取樣品

在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

（6）－1.5%（－1.48%）

本題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y為常見的兩種單質(zhì)，Z是氧氣，A、B為常見化合物。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（2）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A可能的電子式為

或

；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，X可能的化學(xué)式為

或

；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時(shí)，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（5）當(dāng)X與Y均為非金屬時(shí)，若X與Y同主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）

（2）

或

（3）

C

或

H2

（4）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3（5）2C+SiO2Si+2CO

C+H2OH2+CO

略18.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了amol·L－1，而C的濃度增加了amol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

.(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，K值將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1）

3A(g)＋B(g)=2C(g)

(2)放熱（3）K=

[C]2/[A]3·[B]

;減小

略19.（12分）某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。請(qǐng)回答下列問題：⑴溶液X中一定存在的離子有

。可能存在的離子有

。一定不存在的離子有

。⑵轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

。⑶轉(zhuǎn)化③生成沉淀K的離子方程式為

。⑷對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙