2019屆江西省高三下學(xué)期調(diào)研考試(四)理綜化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆江西省高三下學(xué)期調(diào)研考試（四）理綜化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題民以食為天，食品安全愈來(lái)愈遇到大家的關(guān)注。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.二氧化硫有毒，禁止將其增添就任何食品和飲猜中B.鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會(huì)影響骨骼和腎臟使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變成硬塑膠D.面粉生產(chǎn)中禁止增添的過(guò)氧化鈣（CaO2）中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為2:1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.0gNO和2.24LO2混淆，所得氣體的分子數(shù)量為0.2NAB.常溫常壓下，0.1molNa2O和Na2O2構(gòu)成的混淆物中，陰離子的數(shù)量為0.1NAC.C2H4和C3H6的混淆物的質(zhì)量為mg,所含碳?xì)滏I的數(shù)量為3m/14NAD.1mol

甲基（

）所含的電子數(shù)為

7NA以下對(duì)于有機(jī)物的說(shuō)認(rèn)正確的選項(xiàng)是丙烯和聚丙烯的構(gòu)成和性質(zhì)同樣乙酸制乙酸甲酯屬于加成反響苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種乙醇浸泡中草藥時(shí)作溶劑以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窍蛏抑械渭訚獍彼灾苽滹們舻陌睔庥梅忠郝┒贩謩e碘和四氯化碳用排飽和硝酸鉀溶液法采集銅與濃硝酸反響產(chǎn)生的NOD.向含Al3+的氯化鎂溶液中加入過(guò)度MgO,過(guò)濾獲得MgCl2溶液5.固體氧化物燃料電池是一種新式的燃料電池，它是以固體氧化釔(Y2O3）、氧化鋯(ZrO2)為解質(zhì)，這類(lèi)電解質(zhì)在高溫熔融狀態(tài)下同意氧離子（O2-）在此間經(jīng)過(guò)。某甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示，兩個(gè)多孔電極均不參加電極反響。以下相關(guān)該燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（已知每摩爾電子所攜帶的電量為9.65×104C/mol）A.該燃料電池的負(fù)極反響式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2OB.如有16g甲醇發(fā)生反響，該電池理論上供給的電量最多為2.895×105C氧氣在負(fù)極發(fā)生復(fù)原反響D.O2-在電解質(zhì)中的挪動(dòng)方向?yàn)椋赫龢O負(fù)極6.常溫下，在20mL0.1mol/LHR溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混淆溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系以下圖。以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是A.①、②、③三點(diǎn)中，③對(duì)應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大B.HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒②點(diǎn)溶液中必定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)D.NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①X、Y、Z、W是中學(xué)常有的四種短周期元素，其原子序數(shù)挨次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都許多于2，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中焚燒，生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物，此中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混淆物有以下性質(zhì)：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是原子半徑：X>Y>Z>W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：W>X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Z>YX和W構(gòu)成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料二、實(shí)驗(yàn)題氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有好多用途。二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反響制氯氣，氯氣與鐵反響制取氯化鐵，其裝置以下（所通氣休過(guò)度并充分反響）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）裝置A中發(fā)生反響的離了方程式為_(kāi)____________。2）裝置B中的試劑為_(kāi)_____，裝置C的作用是_____________。（3）反響開(kāi)始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_____；能夠查驗(yàn)生成物中的試劑是_____。

Fe3+4）某同學(xué)猜想鐵與氯氣反響可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了研究生成物中能否氯化亞鐵（假定鐵已完整反響）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水復(fù)原氯酸鈉制備ClO2，此頂用H2O2作復(fù)原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原由是____________三、簡(jiǎn)答題鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著寬泛的用途。(1）構(gòu)成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛伏的貯氫資料，當(dāng)其貯氫最達(dá)到最大值時(shí)構(gòu)成變成“17MgH2+12Al”，則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低的次序擺列為_(kāi)______,1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反響時(shí)生成的氣體的質(zhì)量是___________g。(2）鎂可與SiO2發(fā)生多種反響，且條件不一樣時(shí)獲得的產(chǎn)物也不一樣。當(dāng)兩者在高溫條件下發(fā)生置換反響時(shí)．復(fù)原產(chǎn)物是_________，若鎂過(guò)度，則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：______。(3）堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，以下圖表示的是制備它的一種工藝流程。p10.開(kāi)始積淀時(shí)的PH完整積淀時(shí)的pHFe(OH)32.73.7Mg(OH)29.711①M(fèi)g9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)___，pH的調(diào)理范圍是______.②試劑a是一種常用的綠色氧化劑，加入a后反響的離子方程式為_(kāi)_________。③寫(xiě)出料渣Ⅱ的一種用途：______。一般以為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時(shí)，Mg2+已完整積淀，則Mg(OH)2的Ksp=______。寫(xiě)出生成堿式碳酸鎂的離子方程式：____________。防治霧霧霾天氣的主要舉措有靈活車(chē)暫時(shí)交通管束、工礦公司休業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。(l)PM2.5

是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某

PM2.5

樣本用蒸餾水辦理制成待測(cè)試樣，測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子的種類(lèi)和均勻濃度以下表：

p12.離子種類(lèi)Na+NH4+SO42-NO3-3.5×10-56.0×l0-5

濃度

/(mol/L)2.0

×l0-62.8

×

10-5則試樣的pH為_(kāi)___________。(2）霧霾的主要成分之一是來(lái)自汽車(chē)尾氣的氮氧化物，研究表示

CH4

能夠除去汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H＝-889.6KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）H=＋67.2KJ/mol③2NO2(g)N2O4(g)H＝-56.9KJ/mol寫(xiě)出甲烷氣體催化復(fù)原N2O4氣體生成穩(wěn)固的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。(3）必定條件下，以CO和H2合成潔凈能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H,CO的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系以下圖：①該可逆反響的H_____0（填“>”“<”“=”）。A，B,C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的均衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________。壓強(qiáng)：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1條件下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反響速率之間的關(guān)系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反響，能表示該可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的是__________（填字母）A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變．容器內(nèi)混淆氣體的密度保持不變．容器內(nèi)混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量保持不變．單位時(shí)間內(nèi)耗費(fèi)CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達(dá)到均衡狀態(tài)C點(diǎn)，此時(shí)容器容積為2L，則在該條件下反響的平街常數(shù)K為_(kāi)_____________。四、填空題鈦及其化合物被寬泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。1）Ti的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫（>1800℃）條件下用C復(fù)原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。該反響中波及的元素按電負(fù)性由大到小的次序擺列為_(kāi)____________；依據(jù)所給信息，可知TiC是________晶體。3）鈦的化合物TiCl4，熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，常溫下是無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴。①固態(tài)TiCl4屬于________晶體，其空間構(gòu)型為正四周體，則鈦原子的雜化方式為_(kāi)_________。②TiCl4遇水發(fā)生強(qiáng)烈的非氧化復(fù)原反響，生成兩種酸，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________③用鋅復(fù)原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)辦理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學(xué)鍵的種類(lèi)有_________、__________。（4）鈦的一種氧化物是優(yōu)秀的顏料，該氧化物的晶胞如右圖所示：該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，列式表示氧化鈦晶體的密度：___________g/cm3。五、推測(cè)題有機(jī)化合物I是以種重要的化工原科，合成路線以下：已知以下信息：①；②③核磁共振氫譜顯示A有2種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫。（1）A的名稱(chēng)是__________。F的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。2）AB的反響種類(lèi)為_(kāi)______。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。3）寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式。DE:______________。E+HI:_____________。4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)潤(rùn)足以下條件的共有_____種（