山東省日照市莒縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省日照市莒縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸參考答案：B略2.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOH>NH3·H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時(shí)增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)也有利于生成氨氣，在這過(guò)程中氫氧化鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強(qiáng)；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過(guò)程中表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應(yīng)，所以無(wú)法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，D不正確。本題選B。3.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（

）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C略4.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略5.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是(

)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水參考答案：D【Ks5u解析】A.氯氣用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，錯(cuò)誤；B.碳酸鈉的檢驗(yàn)是向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀溶解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中有碳酸根離子，錯(cuò)誤；C.二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法除雜，錯(cuò)誤，選D.6.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式發(fā)現(xiàn)進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）

A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案：答案：D對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系；“綠色化學(xué)”思想。解析：A.煤中含有S元素，一般用石灰石與煤共熱，CaCO3分解為CaO后與S生成的SO2反應(yīng)而防止SO2排放到空氣中形成污染；

B.煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料或氣態(tài)燃料（煤的液化、氣化）可提高燃料的利用率；

C.聚乙烯塑料廢物若隨意丟棄會(huì)造成白色污染；

D.電鍍液經(jīng)中和后，仍有大量的重金屬離子在其中，若直接排放，會(huì)對(duì)下游的水質(zhì)產(chǎn)生極為嚴(yán)重的污染，因此，電鍍廢液應(yīng)予以一定處理后循環(huán)利用，或加入還原劑使其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等。易錯(cuò)點(diǎn)：STSE類試題是熱點(diǎn)，而所考知識(shí)點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)是常見(jiàn)的工業(yè)上一些流程處理?；A(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)是該類題型的常見(jiàn)錯(cuò)誤。

7.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒(méi)有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．8.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6.02×l023參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．3.6g重氧水（H218O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA

B．4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．1mol氧氣與足量鈉點(diǎn)燃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子參考答案：C11.有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見(jiàn)的清潔燃料，都屬于碳?xì)浠衔?/p>

D．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和羊毛參考答案：C12.下列物質(zhì)不能通過(guò)置換反應(yīng)得到的是

A．CO

B．Fe3O4

C．Al2O3

D．F2參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI參考答案：D14.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略15.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測(cè)得混合液的pH如下圖所示序號(hào)Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，則c為A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含MgAl）中鋁含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）

如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性

。（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

。（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測(cè)得的氣體體積能否進(jìn)行鋁的含量計(jì)算？

（填“能”或“否”）參考答案：（1）安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加水，向上（下）移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說(shuō)明裝量密封(合理即給分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2008年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量足量的的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．為此提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？（1）猜想①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無(wú)水酒精；d．KSCN溶液．請(qǐng)你在下表中寫出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無(wú)色方案2d溶液變紅色（3）結(jié)論氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．參考答案：

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：鹵族元素．分析：（1）①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來(lái)猜想；（2）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2．解答：解：（1）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+，故答案為：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無(wú)色方案2d溶液變紅色；故答案為：

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無(wú)色方案2d溶液變紅色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故答案為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析判斷，題目難度不大．18.（12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解時(shí)需要使用酸，應(yīng)選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_____________________________________________________________（至少寫出兩點(diǎn)）。（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是

（至少寫出兩點(diǎn)）。（3）“結(jié)晶”