(河北)中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)題型突破圖表類試題

題型突破（一）圖表類試題類型1坐標(biāo)系應(yīng)用類1.[2017?河北考試說(shuō)明樣題]已知：2KMnO====K2MnO+MnO+QT。用如圖T1—9所示的圖像來(lái)表示一定質(zhì)量的KMnO受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，其中正確的是 （ ）OO時(shí)間0時(shí)間修

r d圖T1—92.[2017?唐山古7區(qū)一模]小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列曲線能夠表示溶液（ ）pH的變化趨勢(shì)的是圖T1—103.[2017?邯鄲一模]圖丁1—11是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是°的臺(tái)立雷加t°的臺(tái)立雷加t油解度信20圖T1—11A.甲的溶解度比乙大B.tiC時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 1：5C12c時(shí)，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由 t3C降溫至t2C,析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大4.圖T1—12反映了某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是 （ ）

圖T1—圖T1—12A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D.t1時(shí)，丙的質(zhì)量一■定等于甲、乙的質(zhì)量之和5.[2017?唐山路南區(qū)三模]等質(zhì)量的X、Y兩種金屬與足量同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng) （生成的鹽中，兩種金屬元素的化合價(jià)均為+2）,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間、稀鹽酸的質(zhì)量白^關(guān)系如圖T1—13所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）麻鹽酸質(zhì)量也氣體質(zhì)量收氣體質(zhì)ft/s麻鹽酸質(zhì)量也氣體質(zhì)量收氣體質(zhì)ft/s圖T1—136.ti時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X>Yt3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：XvY6.t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X>Y[2017?唐山路南區(qū)二模]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脠DT1—14表示的是（加入固體質(zhì)*依圖T1—147.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉7.常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀[2017?石家莊長(zhǎng)安區(qū)一模]下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是液的質(zhì)量g密中漕質(zhì)/?氣質(zhì)量量加AMng未加入Mi）。日 時(shí)間丁皿 & 水的質(zhì)量也c n圖T1—15A.向飽和石灰水中加入少量生石灰B.液的質(zhì)量g密中漕質(zhì)/?氣質(zhì)量量加AMng未加入Mi）。日 時(shí)間丁皿 & 水的質(zhì)量也c n圖T1—15A.向飽和石灰水中加入少量生石灰B.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間C.MnO對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的影響D.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋8.[2017?石家莊長(zhǎng)安區(qū)二模]下列圖像有關(guān)量的變化趨勢(shì)不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是生成f粉末狀81m .丁-題狀O時(shí)間加 O 時(shí)間為c n圖T1—16A.在一定量的CaCl2溶液中通入CO氣體.向NaOH§液中逐滴加入稀鹽酸C.等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 （足量）反應(yīng)D.等質(zhì)量CaCO分別與等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 （足量）反應(yīng)[2017?保定蓮池區(qū)一模]如圖T1—17所示的四個(gè)圖像，下列有關(guān)敘述正確的是 （O 加熱時(shí)間用O反應(yīng)時(shí)間后④圖T1—17A.由①可知，將12c的A和B飽和溶液分別降溫到t1C后，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.若②表示高溫煨燒一定質(zhì)量碳酸鈣的反應(yīng)，縱坐標(biāo) 丫可表示固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.若③表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的反應(yīng)， a點(diǎn)溶液中所含的溶質(zhì)是HClD.若④表示氯酸鉀制取氧氣， a曲線表示加入催化劑的反應(yīng)， b曲線表示沒(méi)加催化劑的反應(yīng)10.[2017?石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底]下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）燒杯f中溶燒杯f中溶一無(wú)傕化劑反應(yīng)時(shí)網(wǎng)°浦加水的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)網(wǎng)°浦加水的質(zhì)量D圖T1—18A.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過(guò)量的 Zn和FeB.向含有少量NaOH勺N&CO溶液中逐滴加入稀鹽酸C.用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)催化劑條件下制取氧氣D.向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋11.[2017?河南]圖11.[2017?河南]圖T1—19表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加NaCO溶液的變化過(guò)程，x表示N32CQ溶液的質(zhì)量，則y可能表示（ ）圖T1—圖T1—19A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量C.NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH.[2017?淮安]下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 （ ）

°時(shí)間加如兒用CuF勘限催化劑，光B°時(shí)間加如例*水制氯，與策，°至氧化崛

液質(zhì)量/名C.向混有少量硫剪的菰

酸銅溶液中加入氫氧

化納溶液圖T1-20S化銷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/M0硝酸薄質(zhì)青質(zhì).向就化物的飽和癖液中加入硝酸鰥口向一定質(zhì)*的硬S化銷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/M0硝酸薄質(zhì)青質(zhì).向就化物的飽和癖液中加入硝酸鰥口向一定質(zhì)*的硬■怏溶液中加水A.①單質(zhì)，④含氧化合物B.②化合物，③氧化物C.①單質(zhì)，③化合物D.②化合物，④氧化物圖T1-2114.[2016?安順]化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項(xiàng)符合如圖T1—22所示關(guān)系的是（ ）圖T1-22.如圖A.①單質(zhì)，④含氧化合物B.②化合物，③氧化物C.①單質(zhì)，③化合物D.②化合物，④氧化物圖T1-2114.[2016?安順]化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項(xiàng)符合如圖T1—22所示關(guān)系的是（ ）圖T1-22選項(xiàng)ABCDX化合反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混合物化學(xué)變化化合反應(yīng)15.現(xiàn)有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化銀、碳酸鈉五種物質(zhì)的溶液，將其兩兩混合如圖I,其反應(yīng)可以得到符合圖n關(guān)系的是（ ）

圖T1—23類型3表格類（已知甲、丙兩種物TOC\o"1-5"\h\z[2017?龍東]在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1）。則下列說(shuō)法正確的是（ ）（已知甲、丙兩種物四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g283050反應(yīng)后的質(zhì)量/g20待測(cè)3923TOC\o"1-5"\h\zA.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.待測(cè)值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為 3：1D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1：2[2016?邯鄲一模]下表是不同溫度時(shí)NaCl、KNO的溶解度。則下列說(shuō)法正確的是 （ ）溫度/C020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO13.331.663.9110169A.將60c時(shí)KNO的飽和溶液降溫至20C,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會(huì)減少40c時(shí)，將50gNaCl、50gKNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等C.將80C時(shí)NaCl、KNO兩種飽和溶液降溫至20C,析出晶體的質(zhì)量一定是 KNO>NaClD.用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO的溶解度曲線，兩條曲線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是 0?20c類型4微觀模型類[2017?涿州一模]如圖T1—24是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ）o氫原子?氧原子圖T1-24A中各元素的質(zhì)量比為14：1A中氮元素的化合價(jià)為+3C.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12：7D.該反應(yīng)中A和D的分子個(gè)數(shù)比為1：1[2017?石家莊新華區(qū)摸底]圖T1-25表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ）甲乙 丙丁甲乙 丙丁圖T1-25A.反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)不變B.反應(yīng)物和生成物中共有一種氧化物C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因類型5數(shù)軸類[2017?永州]用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列表達(dá)正確的是A.N2COQ

個(gè)空氣中物質(zhì)的稱積分?jǐn)?shù)夕B.FeMgCu弱金屬的活野性強(qiáng)A.N2COQ

個(gè)空氣中物質(zhì)的稱積分?jǐn)?shù)夕B.FeMgCu弱金屬的活野性強(qiáng)C.H2H20Ho

小相對(duì)分子病量大D.NaOHH2SONaCl

小 溶液而pH 大[2017?寧波]有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液 pH的關(guān)系如圖T1—26所示，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如下表。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）A指示劑在不卮pH濤液中的髓色——J綠色b——J綠色b6J.77宕無(wú)色 藍(lán)色I(xiàn)0h 畸示劑在不同研溶液中的顛色圖T1-26溶液指示劑甲乙A黃色藍(lán)色B無(wú)色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲(chǔ)水三種液體D.在^^有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色參考答案1．B2.C．C[解析]不指明溫度無(wú)法比較兩種物質(zhì)溶解度的大??；t1℃時(shí)甲的溶解度是 20g，即在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解20g甲，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 20g：(20g+100g)=1：6;12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，則兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；未給出t3℃時(shí)甲、乙兩種溶液的狀態(tài)及質(zhì)量，無(wú)法比較兩種溶液中析出固體的質(zhì)量。．C[解析]由圖像可知，甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量增加，丙質(zhì)量減少，即甲、乙為生成物，丙為反應(yīng)物，符合分解反應(yīng)“一變多”的特點(diǎn)；由于不知道三種物質(zhì)的分子構(gòu)成，所以不能確定相對(duì)分子質(zhì)量的大?。桓鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量，在t1時(shí)，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和。.B[解析]分析氣體質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系圖可知，酸足量，金屬 X生成氫氣多，所以 X的相對(duì)原子質(zhì)量比 Y的??；分析氣體質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖可知，曲線的縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，也表示消耗酸的質(zhì)量，所以 ti?t3這段時(shí)間，消耗酸的質(zhì)量為X>Y;t2時(shí)，X已反應(yīng)完，Y曲線未到達(dá)拐點(diǎn)，即未反應(yīng)完，所以t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為X>Y。C7.A．A[解析]氯化鈣溶液不能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀。B10.BD[解析]向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加 NaCO溶液，NaCO和鹽酸反應(yīng)(Na?CO+2HCl===2NaC出H20+COT),鹽酸被反應(yīng)完后再與 CaCl2反應(yīng)(CaCl2+Na2CO===CaCQ+2NaCl),直至反應(yīng)完全。在反應(yīng)過(guò)程中只有鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)才有氣體生成，且起點(diǎn)從零開(kāi)始；沉淀只有在 CaCl2和NaCO反應(yīng)中生成，且起點(diǎn)從零開(kāi)始；反應(yīng)中都生成氯化鈉，應(yīng)該一直增加，反應(yīng)結(jié)束后不再變化；反應(yīng)前溶液中含有鹽酸，呈酸性， pH<7,第一個(gè)反應(yīng)剛好結(jié)束時(shí)，溶液中是氯化鈉和氯化鈣，呈中性， pH=7,第二個(gè)反應(yīng)剛好結(jié)束時(shí)，溶液中只有氯化鈉，呈中性， pH=7,再繼續(xù)加碳酸鈉溶液，呈堿性， pH>7。D[解析]水通電分解生成的氫氣和氧氣的體積比是 2：1,質(zhì)量比為1：8;向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增加，但溶液中氯化鈉的質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸減小，直至硝酸鉀溶解達(dá)飽和；向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；碳酸鈉的水溶液呈堿性，其溶液的 pH>7,向一定量的碳酸鈉溶液中加水稀釋，溶液堿性減弱，pH逐漸減小，隨著水量的增加，溶液的pH會(huì)無(wú)限接近于 7。D[解析]根據(jù)圖中所示的包含關(guān)系可判斷：①是單質(zhì)，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。A [ 解析 ] 題圖所示關(guān)系是交叉關(guān)系。純凈物和混合物是并列關(guān)系；物理變化和化學(xué)變化是并列關(guān)系；化合反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，二者是包含關(guān)系。C [ 解析 ] 硫酸、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為零。CB [解析 ] 飽和溶液降溫，溶劑的質(zhì)量不變；由表中數(shù)據(jù)可知， 40℃時(shí)50gNaCl不能全部溶解，而50 g的KNO3能全部溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；未說(shuō)明飽和溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量； 20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO,40C時(shí)，NaCl的溶解度小于KNO,故曲線交點(diǎn)的溫度范圍應(yīng)是20?40C。C[解析]由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣在氧氣中燃燒生成水和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3點(diǎn)燃+3Q====2N2+6屋QA為氨氣，氮兀素與氫兀素的質(zhì)量比為 14：(1X3)=14：3;氨氣中氫兀素的化合價(jià)為+ 1,可推出氮元素的化合價(jià)為一3;由化學(xué)方程式可知， 該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為(32X3