專(zhuān)題4 硫與環(huán)境保護(hù) 測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)專(zhuān)題4硫與環(huán)境保護(hù)測(cè)試卷一、單選題1．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫2．有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到3．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯(cuò)誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等4．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．回收Se過(guò)程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO35．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓7．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B．③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理水中溶解氧8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤NaCl溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤(rùn)洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿(mǎn)氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值10．垃圾分類(lèi)具有社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“溶解”過(guò)程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入鋅粉過(guò)量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．該實(shí)驗(yàn)中制備的ZnO不導(dǎo)電，所以ZnO是非電解質(zhì)11．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．HCl是氧化產(chǎn)物B．既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)C．被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比2∶1D．生成1molSi時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的組合是①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl->As

③M為OH-

④SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④13．NaH是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫物質(zhì)，可與水反應(yīng)釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥15．中國(guó)文化是寶貴的精神財(cái)富，下列語(yǔ)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．星星之火可以燎原B．曾青得鐵化為銅C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇二、填空題16．“價(jià)-類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的物質(zhì)類(lèi)別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學(xué)式為_(kāi)______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_(kāi)______。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號(hào))。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。17．(主要指和)是大氣主要污染物之一、有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)在催化劑作用下，可與發(fā)生如下反應(yīng)：①該反應(yīng)的氧化劑是___________(填化學(xué)式)。②用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。③為研究哪些物質(zhì)能將轉(zhuǎn)化為以消除污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可知，下列物質(zhì)中不適宜選用的是___________(填序號(hào))A．

B．

C．(2)水體中含有較多的硝酸鹽會(huì)污染水質(zhì)。一種用鐵粉處理水體中的硝酸鹽的反應(yīng)如下：(未配平)；由反應(yīng)可知酸性條件下粒子的氧化性大小___________＞___________。18．有反應(yīng)：。(1)該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)：_______(2)若消耗了2mol，則生成的體積是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。19．Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。(5)反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與的數(shù)目之比為_(kāi)______。20．氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______。A．沙里淘金

B．蠟炬成灰

C．百煉成鋼(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_______。A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學(xué)式是_______，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)______。(4)油畫(huà)所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會(huì)變成黑色(PbS)，從而使油畫(huà)色彩變暗。若用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，從而使油畫(huà)的色彩“復(fù)原”。上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其中氧化劑是_______。21．研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，主要發(fā)生如下反應(yīng)為：。每生成1個(gè)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_______個(gè)。(2)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為：，則X的化學(xué)式是_______，其中在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號(hào))。A．作氧化劑

B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑(3)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①I(mǎi)I中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______。②結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。(4)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175個(gè)時(shí)，被氧化的N原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。22．I.有以下物質(zhì)：A石墨；B鈉；C酒精；D氨氣；E鹽酸；F氯化鈉固體；G熔融H：I：J：H2SO4(1)屬于電解質(zhì)的是_______(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(3)能導(dǎo)電的_______II.某河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，(4)故甲廠廢水中所含的三種離子是_______III.+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，廢水中含有的可以用綠礬(FeSO4?7H2O)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。23．Ⅰ.以下為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無(wú)水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液態(tài)H2S⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl?干冰?HCl氣體?KHSO3溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___(填序號(hào)，下同)；(2)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是___。(4)寫(xiě)出物質(zhì)?的電離方程式___。(5)⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見(jiàn)的膠體，它的制備方法為_(kāi)__；制備的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(7)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3+，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__。(8)已知A2O可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2O則被還原為A3+，又知n個(gè)A2O與3n個(gè)B2-恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為_(kāi)__。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2．C【詳解】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。3．A【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。4．B【詳解】A．①中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Se元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．②中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成0.4molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，同時(shí)反應(yīng)①中需要消耗0.2molSe，又轉(zhuǎn)移0.8mol電子，所以回收Se過(guò)程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子，故C正確；D．①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，則氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2，而硝酸反應(yīng)物僅體現(xiàn)酸性，則氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3，故D正確；故選B。5．A【詳解】A．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．A【詳解】A．鋁離子的水解會(huì)使溶液顯酸性，所以向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性，即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應(yīng)為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。7．B【詳解】A．反①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應(yīng)生成N2，N元素的化合價(jià)升高，則①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑，故A正確；B．結(jié)合圖示可知，③中發(fā)生反應(yīng)為：4+O2+8NH3?H2O=4+4OH-+6H2O，反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．1molN2H4失去電子生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故C正確；D．Na2SO3易與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，可以用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選：B。8．A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。9．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤(rùn)洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無(wú)需干燥和潤(rùn)洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿(mǎn)CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。10．D【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過(guò)程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；【詳解】A．根據(jù)流程圖可知溶解過(guò)程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過(guò)量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；C．操作M為分離固液的操作，是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谎趸\在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．C【詳解】A．氫氣中的氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故HCl是氧化產(chǎn)物，A正確；B．SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．氫氣中的氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化的氫原子數(shù)為3，SiHCl3中硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原的原子數(shù)為1，故被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比3∶1，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)C分析可知方程式轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故生成1molSi時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選C。12．B【詳解】①根據(jù)離子反應(yīng)方程式，As的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H3AsO3為氧化劑，①項(xiàng)正確；②利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)①的分析，Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，即Cl－既不是氧化劑又不是還原劑，無(wú)法比較，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③根據(jù)離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后所帶電荷相等，原子個(gè)數(shù)守恒，M中應(yīng)含有2molH，和1molO，即M為H2O，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)離子反應(yīng)方程式，Sn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即SnCl2為還原劑，SnCl62－為氧化產(chǎn)物，④項(xiàng)正確；答案選B。13．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價(jià)升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1molNaH時(shí)，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；答案選D。14．A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來(lái)溶于過(guò)量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無(wú)水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點(diǎn)燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。15．C【詳解】A．燃燒涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間涉及的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下的分解反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．爆竹的爆炸即火藥的反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。16．(1)氧化物(2)

黃色(3)(4)8(5)漂白性(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)(7)【解析】（1）的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物；（2）芒硝的化學(xué)式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則，解得：；（5）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與溴水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；（6）常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因?yàn)槌叵?，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。17．(1)

C(2)

【詳解】（1）①氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低；還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高；將NOx轉(zhuǎn)化為N2，N得到電子，該反應(yīng)中NO2得電子，是氧化劑；②氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低；還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高；在用單線橋法表示時(shí)，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)；該反應(yīng)的單線橋?yàn)楸硎緸椋?；③在該反?yīng)中，N元素的化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性。A．CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可以作還原劑，A不符合題意；B．H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，具有強(qiáng)還原性，可以作還原劑，B不符合題意；C．CO2中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有弱氧化性，無(wú)還原性，不能作還原劑，C符合題意；故答案為：NO2；；C；（2）在該反應(yīng)中，得到電子，表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；Fe失去電子，為還原劑，被氧化變?yōu)镕e2+，所以Fe2+為氧化產(chǎn)物。由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以酸性條件下粒子的氧化性：＞Fe2+，故答案為：：＞Fe2+。18．(1)還原性和酸性(2)

112

10【詳解】（1）反應(yīng)中，生成氯化鉀、氯化錳兩種鹽，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性。（2）由方程式可知，若消耗了2mol，生成5mol氯氣，則生成的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低為+2價(jià)，故消耗2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol。19．(1)(2)(3)AC(4)(5)15∶2【詳解】（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所含元素Br的化合價(jià)降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價(jià)升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑。（2）2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則1個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到5個(gè)電子，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則X的化學(xué)式為Br2。（3）在反應(yīng)中，KBrO3做氧化劑，AsH3做還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2，故選AC。（4）在反應(yīng)中，氧化劑KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后為0價(jià)，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，1molKBrO3參加反應(yīng)，得到5mol電子，還原劑AsH3中As的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后為+5價(jià)，1molAsH3參加反應(yīng)失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（5）Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，設(shè)生成的NaClO為5mol，則生成的NaClO3為2mol。在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，共失去5mol+5×2mol=15mol電子，則Cl也得到15mol電子，Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成NaCl15mol，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為15：2。20．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O2【解析】(1)所有的燃燒都是氧化還原反應(yīng)。A沙里淘金是物理變化，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B蠟炬燃燒成灰和C灼燒鐵后捶打煉鋼都有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A。(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化作還原劑，NaNO2被還原作氧化劑，A正確，D錯(cuò)誤；維生素C解毒將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+被還原作氧化劑，維生素C被氧化作還原劑具有還原性，B正確；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，還原性：維生素C>Fe2+，C正確。故選D。(3)根據(jù)元素原子守恒、得失電子守恒，Ag+H2S+O2→X+H2O配平補(bǔ)全后的反應(yīng)方程式是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X是Ag2S；該反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是Ag，其物質(zhì)的量之比為1:4，質(zhì)量比為(1×32g):(4×108g)=2:27。(4)用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O；其中H2O2的O元素從-1價(jià)降低到-2價(jià)被還原，H2O2是氧化劑。21．(1)12(2)

D(3)

有白色固體出現(xiàn)

(4)375【解析】（1）該反應(yīng)，C從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子12mol，生成1個(gè)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子；（2）該反應(yīng)根據(jù)元素守恒可知X為；其中在該反應(yīng)中H和S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故答案為D；（3）①銅在金屬活動(dòng)性順序表中比銀活潑，銅可以置換出硝酸銀中的銀，故II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是有白色固體出現(xiàn)；②鐵絲可以置換出硫酸銅中的銅，故Cu2+>Fe2+，II實(shí)驗(yàn)>Cu2+，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；?）根據(jù)方程式可知16molN2中氧化產(chǎn)物為15mol還原產(chǎn)物為1mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多175個(gè)時(shí)，被氧化的NaN3為n，，故n=125mol，被氧化的N原子的個(gè)數(shù)為；22．(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl－、OH－(5)【分析】電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)或者其水溶液狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)、其水溶液均不能導(dǎo)電