第1章 認識化學科學 單元同步測試-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第1章認識化學科學單元同步測試一、選擇題1．下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是A．制取少量B．鈉的燃燒C．制備D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度配制過程的說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低C．定容時，仰視觀察刻度線可能導致結(jié)果偏高D．稱量時，所使用的砝碼生銹了可能導致結(jié)果偏低3．用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水，可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A．Na2O2與H2O反應是一個放熱反應B．Na2O2具有強烈的腐蝕性C．Na2O2與H2O反應中有氫氧化鈉生成D．Na2O2與H2O反應中有中間產(chǎn)物H2O2生成4．預防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市場上某消毒藥品的標簽如下，則下列說法中不正確的是品名84消毒液凈含量500g保質(zhì)期1年主要成分以次氯酸鈉為主料用途范圍應用于醫(yī)院、家庭、賓館、飯店等公共場所消毒功效具有殺菌及清潔功能，可殺滅多種細菌，并對病毒有滅殺作用A．該品牌消毒過程是利用了氧化性B．長期保存該消毒液需要遮光、密閉C．該消毒液可以和潔廁靈同時使用，以增強消毒效果D．該消毒液也可用于漂白物品5．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-16．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是A．氯氣是黃綠色、無味的有毒氣體B．氯氣易液化,可以做制冷劑C．氯氣能溶于水,但是溶解后只有部分和水發(fā)生反應D．氯氣可以用鋼瓶保存,說明氯氣不能和鐵發(fā)生反應7．有兩個標簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中，不可行的是A．常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中B．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水C．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCl2溶液D．各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸8．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和純化方法正確的是選項①②③④被提純物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl(Cl2)Fe(Al)除雜試劑CCl4稀鹽酸FeCl2溶液、濃硫酸NaOH溶液純化方法萃取過濾、洗滌、烘干洗氣過濾、洗滌、烘干A．①② B．③④ C．②④ D．①③9．現(xiàn)有34.5g由組成的混合物，將其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到標準狀況下3.36L氣體。已知混合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，應加入溶液的體積是A．200mL B．368mL C．458mL D．560mL10．把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，下列現(xiàn)象及分析正確的是實驗現(xiàn)象①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應C．③中溶液褪色體現(xiàn)了氯氣的漂白性D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NAC．1molNO與0.5molO2完全反應后的原子總數(shù)為NAD．Na2O2與水反應，生成1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA12．下列實驗方法或操作正確的是A．配制稀硫酸 B．獲取NaClC．檢驗K+ D．收集NO13．將10g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為A．8g B．10g C．12g D．13.5g14．下列說法正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中含有1molH2C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是g·mol-1)等于其相對分子質(zhì)量D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g二、填空題15．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：(1)淡黃色物質(zhì)M是____，物質(zhì)N是____。(填化學式)(2)請描述一小塊金屬鈉投入加酚酞的水中的現(xiàn)象：____。相關(guān)化學方程式為____。(3)用化學方程式說明為什么M能夠作為潛水艇中的供氧劑使用____。16．實驗室欲配制250mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為___________g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用___________引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___________，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線___________處，然后改用___________滴加蒸餾水正好至刻度線。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。(2)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時俯視___________。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________。17．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：(1)保存金屬鈉的正確方法是_______。(2)鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是_______。(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式_______。(4)將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是_______。

18．回答下列問題：(1)將73.0gHCl溶于水中，配成2L溶液，試計算(寫出計算過程)：①氣體的物質(zhì)的量_______。

②鹽酸的濃度_______。(2)CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。①在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是_______，質(zhì)量是_______。②11gCO2的體積是_______(標準狀況)。③相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個數(shù)比是_______。19．如圖為配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中稱得Na2CO3的質(zhì)量為_______g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_______、_______。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)a.某同學在第⑧步觀察液面時仰視_______；b.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_______。三、實驗題20．下圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應原理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為_______。(2)B裝置的作用是_______，反應的離子方程式為_______。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，C裝置硬質(zhì)玻璃管中預期實驗現(xiàn)象為：_______，請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式_______。(4)D裝置中盛放的試劑是_______，作用為_______。21．純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學欲用碳酸鈉晶體()配制220mL1mol/L的溶液，請回答下列問題：(1)配制過程中需要的質(zhì)量為_______。(2)實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有_______。(3)配制溶液時正確的操作順序是_______(填字母)。a.稱量固體b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c.反復上下顛倒，搖勻d.將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解e.計算需要固體的質(zhì)量f.將蒸餾水注入容量瓶中后定容g.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽h.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶(4)定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶_______。(5)配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．定容操作時，俯視刻度線C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水至刻度四、計算題22．計算填空：(1)_______molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2的氧原子數(shù)相同。(2)質(zhì)量為9.8g的H2SO4物質(zhì)的量是_______。(3)1.204×1024個H2的物質(zhì)的量是_______。(4)_______gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)。(5)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，氧原子數(shù)之比為_______；在2molNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為_______mol(6)1molCO2中所含的質(zhì)子的數(shù)目_______23．取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量減少6.2g，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO22.24L，過量時產(chǎn)生CO211.2L(氣體體積均為標準狀況)(1)每份樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：_______。(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為：_______mol/L答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】A．用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，A正確；B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈進行加熱，B錯誤；C．通氨氣的導管不能插入液面以下，否則易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導管應插入液面以下，否則二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，C錯誤；D．在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量的溶液，最后搖勻，上下?lián)u晃時一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D錯誤；故答案為：A。2．B【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可直接用于溶液配制，最后也要加蒸餾水定容，無需烘干，加熱烘干也會影響容量瓶精確度，A錯誤；B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏低，B正確；C．定容時，仰視觀察刻度線，加水加多，導致所配溶液濃度偏低，C錯誤；D．稱量時，所使用的砝碼生銹，生銹的砝碼質(zhì)量偏大，稱量的溶質(zhì)偏多，導致所配溶液濃度偏高，D錯誤；故選B。3．A【分析】脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點?！驹斀狻緼．Na2O2與H2O反應是一個放熱反應，使燃料溫度達到著火點，A正確；B．根據(jù)分析，不能判斷Na2O2有腐蝕性，B錯誤；C．根據(jù)分析，說明Na2O2與H2O反應中有氧氣生成，C錯誤；D．根據(jù)分析，無法判斷有中間產(chǎn)物H2O2生成，D錯誤；故答案為：A。4．C【詳解】A．次氯酸鈉具有強氧化性，可殺滅多種細菌，并對病毒有滅殺作用，A正確；B．次氯酸鈉和空氣中二氧化碳反應生成HClO，次氯酸見光分解，導致漂白液失效，所以長期保存該消毒液需要遮光、密閉，B正確；C．潔廁靈中主要成分含有鹽酸，和消毒液一起使用，兩者會反應消毒效果減小，同時生成有毒的氯氣，所以不能同時使用，C錯誤；D．次氯酸鈉有漂白性，可用于漂白織物等物品，D正確；故答案選C。5．D【詳解】A．溶液體積未知，無法計算硫酸鈉中鈉離子與硫酸根離子總物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氫氣狀況未知，物質(zhì)的量無法計算，所以不能確定氨氣的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤C．如果Na+和SO的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無關(guān)，故D正確；故選D。6．C【詳解】A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A錯誤；B.氯氣易液化，有腐蝕性，不可以做制冷劑，B錯誤；C.氯氣能溶于水，但是溶解后只有部分和水發(fā)生反應生成HCl和HClO，C正確；D.氯氣可以用鋼瓶保存，氯氣和鐵在加熱時能發(fā)生反應，生成氯化鐵，D錯誤；故答案為：C。7．B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；C．碳酸鈉和BaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應，可以鑒別，C不符合題意；D．酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開始就有氣泡放出，可以鑒別，D不符合題意；綜上所述答案為B。8．C【詳解】①碘中含有水，用四氯化碳萃取后得到的是碘和四氯化碳的混合液，沒有達到純化目的，故①不符合；②二氧化硅不與鹽酸反應，而三氧化二鋁能與鹽酸反應，向含有三氧化二鋁的二氧化硅中加入鹽酸，過濾、洗滌、烘干得到純凈的二氧化硅，故②符合；氯化氫極易溶于水，不能用氯化亞鐵溶液處理HCl中的氯氣，故③不符合；Al能與NaOH溶液反應，而鐵不能，所以可用用NaOH溶液除去Fe中含有的Al，過濾、洗滌、烘干得到純凈的Fe，故④符合；綜上所述，能達到除雜目的的是②④，故選C。9．B【詳解】34.5g混合物完全溶解在溶液中生成硫酸鹽，可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀并生成，由守恒可知溶液中存在關(guān)系：，即，則，即368mL，B正確。故選：B。10．D【詳解】A．濃鹽酸滴入淀粉-KI溶液中不反應，無現(xiàn)象，A錯誤；B．②中鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．③中溶液褪色是因為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子被還原成無色的錳離子，不是漂白，C錯誤；D．次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是，D正確；故選D。11．A【詳解】A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B．未提供硫酸溶液的體積，無法計算H+的數(shù)目，B錯誤；C．1molNO與0.5molO2的原子的物質(zhì)的量為3mol，其數(shù)目為3NA，反應前后原子總數(shù)不變，C錯誤；D．根據(jù)Na2O2與水反應的關(guān)系式：2Na2O2~2e-~O2，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤；故本題選A。12．B【詳解】A．配制稀鹽酸時，濃鹽酸的稀釋過程需在燒杯中進行，而不能在容量瓶中進行，A錯誤；B．NaCl溶液的溶解度受溫度影響不明顯，可以通過蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶，B正確；C．利用焰色反應檢驗K+的存在時，需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，C錯誤；D．由于NO能與空氣中的氧氣反應，因此不能用排空氣法收集NO，D錯誤；故答案為：B。13．B【詳解】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應，有關(guān)反應為：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應，有關(guān)反應為：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量。綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故10gCO和H2的混合氣點燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應后，固體增重質(zhì)量是10g，故選B。14．CD【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，A錯誤；B．水中不含有H2，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，C正確；D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為，D正確；故答案為：CD。15．(1)

Na2O2

NaClO(2)

金屬鈉浮在液面上，熔成一個光亮的小球，四處游動發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【詳解】（1）淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，M是Na2O2；氫氧化鈉和氯氣反應生成N，N常用來殺菌消毒，N是NaClO。（2）一小塊金屬鈉投入加酚酞的水中，鈉的密度比水小，鈉先和水反應安城氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能使酚酞溶液顯紅色，現(xiàn)象為金屬鈉浮在液面上，熔成一個光亮的小球，四處游動發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅。反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Na2O2能和CO2、H2O反應放出氧氣，所以Na2O2能夠作為潛水艇中的供氧劑使用，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；16．(1)

10.0

玻璃棒

2次～3次

1cm～2cm

膠頭滴管(2)

偏大

偏小【解析】（1）所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量m=cvM=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g；為防止液體流到容量瓶外，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流；為使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2～3次且將洗滌液注入容量瓶里；定容時，加蒸餾水至距刻度線1cm～2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。（2）①定容時俯視讀數(shù)，液體體積偏小，溶液濃度偏大。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，溶液濃度偏小。17．(1)保存在煤油中(2)Na2CO3(3)2Na+O2Na2O2(4)用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃【解析】（1）鈉的化學性質(zhì)活潑，易被空氣中氧氣氧化，則應密封保存，鈉的密度比煤油大，可保存在煤油中。（2）鈉的化學性質(zhì)活潑，易被空氣中氧氣氧化為氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解吸水變?yōu)闅溲趸c溶液，然后結(jié)塊，生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，再風化失去結(jié)晶水生成碳酸鈉粉末，故鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是Na2CO3。（3）鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，故該反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2。（4）實驗I中生成的固體為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣，檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。18．(1)

2mol

1mol/L(2)

0.25mol

7g

5.6L

22：21【解析】（1）①物質(zhì)的量n=；故答案為2mol；②HCl物質(zhì)的量為2mol，溶于2L水，則濃度為1mol/L；故答案為1mol/L；（2）①根據(jù)公式，在標準狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量，其質(zhì)量；故答案為0.25mol，7g；②11gCO2的物質(zhì)的量，根據(jù)公式，在標準狀況下，其體積；故答案為5.6L；③相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個數(shù)比是；故答案為22：21。19．(1)5.3(2)

攪拌

引流(3)

偏低

偏低【解析】（1）選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液的體積，所以選取容量瓶的規(guī)格是250mL，稱得Na2CO3的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是攪拌、引流，故答案為：攪拌；引流；（3）a．某同學在第⑧步觀察液面時仰視，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；b．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)質(zhì)量減少，配制溶液濃度偏低。20．(1)(2)

除去中混有的HCl氣體

(3)

淡黃色固體變?yōu)闊o色

(4)

NaOH溶液

除去過量的【分析】裝置A為制取，其反應為；鹽酸具有揮發(fā)性，生成的中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實驗干擾，裝置B中的用于除去氯氣中混有的HCl；裝置C驗證二氧化碳與過氧化鈉的反應，其反應為；裝置D中為NaOH溶液，吸收未反應完的，得到純凈的氧氣，裝置E為排水法收集氧氣，氧氣難溶于水；【詳解】（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，其反應為，離子方程式為；故答案為：；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，生成的中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實驗干擾，裝置B中的用于除去氯氣中混有的HCl，其反應的離子方程式為；故答案為：除去中混有的HCl氣體；；（3）裝置C驗證二氧化碳與過氧化鈉的反應，其反應為，其反應現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)闊o色；故答案為：淡黃色固體變?yōu)闊o色；；（4）裝置D中為NaOH溶液，吸收未反應完的，得到純凈的氧氣；故答案為：NaOH溶液；除去過量的。21．(1)71.5g(2)250mL容量瓶、膠頭滴管(3)eadbhfcg(4)至刻度線以下1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切(5)BC【分析】實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶?！驹斀狻浚?）實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應選用250mL容量瓶，則配制過程中需要十水碳酸鈉的質(zhì)量為1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g。（2）由分析可知，實驗過程中還需要的玻璃儀器為250mL容量瓶、膠頭滴管。（3）由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則配制溶液時正確的操作順序是計算并稱量所需的十水碳酸鈉固體；將稱好的十水碳酸鈉固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使固體全部溶解；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，后定容；將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽，則正確的操作順序是eadbhfcg。（4）定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶至刻度線以下1~2cm，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。（5）A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對配制溶液的濃度無影響，故A不符合題意；B．定容操作時，俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故B符合題意；C．溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中會使溶液的體積偏小，導致配制溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度會使溶液的體積偏大，導致配制溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選BC。22．(1)3(2)0.1(3)2(4)54(5)

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