高考化學新高考臨考練習十一

試卷第=page99頁，總=sectionpages1010頁高考化學新高考臨考練習十一（廣東適用）本試卷共8頁,21小題,滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處"2作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑:如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。3答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回可能用到的相對原子質(zhì)量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、選擇題。本題共16小題,共44分。第1-10小題,每小題2分;第11-16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1．市場上銷售的某消毒液，其商標上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是A．HClO B．NaClC．NaClO D．KMnO42．已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系。下列判斷不正確的是A．若反應(yīng)過程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜5/3molB．反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)可能為1∶11∶2C．反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2D．氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶13．某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機物的化學式為A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H104．A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，下列說法不正確的是A．A、B、C中可能有一種是金屬元素B．A、B、C一定全是非金屬元素C．A、B、C可能有三種組合D．A、B、C中有一種元素的某些性質(zhì)和硅類似5．下列電子式書寫正確的是A．HClH+﹝::﹞- B．NaCl::C．H2O2﹝H::﹞2 D．Na2O2Na+﹝:::﹞2-Na+6．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB．從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉D．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO47．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應(yīng)速率v B．AgCl的溶度積Ksp(AgCl)C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw8．下列是某合作學習小組對物質(zhì)進行的分類，正確的是A．冰、水混合是混合物 B．鹽酸、食醋既是化合物又是酸C．不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖?D．純堿和熟石灰都是堿9．根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，能完成相應(yīng)實驗目的的是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實驗目的、試劑和操作實驗目的c中的物質(zhì)進氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB濃硝酸Na2SO3檢驗SO2的氧化性品紅溶液M→NC稀硝酸Cu收集NO水N→MD濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA．A B．B C．C D．D10．晚自習的課間，同學們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達爾效應(yīng)，下列說法不正確的是A．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間B．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系C．利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)11．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．64gO2所含的分子數(shù)目為4NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol12．下列各項敘述正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s213．下列敘述錯誤的是（）A．AlCl3溶液蒸干得不到無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)系B．體積相同，濃度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C．甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10:1D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等體積混合，水的電離程度增大，Kw增大14．下列說法不正確的是A．向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，濁液變澄清B．鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗C．做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌D．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯，可將氣體直接通入溴水檢驗，不需除雜試劑15．關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH小于0D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大16．下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量不會增加的是A．燒堿 B．鹽酸 C．濃硫酸 D．生石灰非選擇題:共56分。第17-19題為必考題,考生都必須作答。第20-21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（1）用單線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：___；（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價是___價，Na2FeO4具有較強的___（填“氧化性”或“還原性”）（3）實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為____，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時俯視刻度線（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌B．使用容量瓶前檢驗是否漏水C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。18．美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：(1)甲酸在反應(yīng)中的作用是________________(選填：“氧化劑”或“還原劑”)；(2)加濃氨水時，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是_________(寫化學式)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。①氣體B的化學式為____________，②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為____________________；(4)700℃“焙燒1”的目的是_______________，550℃“焙燒2”的目的是_______________。19．運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2，已知：則氮氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學方程式是_______。(2)工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)是工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H＜0。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。②若其他條件不變，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能增大氨氣產(chǎn)率的是_______。A．升高溫度B．將NH3從體系中分離C．壓縮體積，使體系壓強增大D．通入過量的N2E.用鐵觸媒做催化劑(3)某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為__；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在__左右。(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中發(fā)生的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5，則石墨I電極反應(yīng)式為__。（二）選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。20．鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是_______；金屬離子與氧離子間的作用力為_______，Ca2+的配位數(shù)是_______。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同，有機堿中，N原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_______g?cm-3(列出計算式)。21．格列衛(wèi)等抗癌藥物已被我國政府納入醫(yī)保用藥，解決了普通民眾用藥負擔。格列衛(wèi)合成中的某中間體J的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)條件是___________。(2)C的化學名稱為___________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由F生成G的化學方程式為___________；由I生成J的反應(yīng)類型為___________。(5)D的芳香同分異構(gòu)體中，能同時滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2.(6)參照上述合成路線及所學知識，設(shè)計由甲苯和CH3COOH為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。答案第=page1313頁，總=sectionpages1313頁答案第=page1212頁，總=sectionpages1313頁參考答案1．C【詳解】A．HClO溶液呈酸性，A不符合題意；B．NaCl不具備消毒作用，B不符合題意；C．NaClO溶液為無色，因ClO-水解呈堿性，具有消毒殺菌的作用，同時具有漂白性，C滿足題意；D．KMnO4溶液為紫紅色，D不符合題意；答案選C。2．D【解析】A．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2×12×1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2×56×1=5a3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜5a3mol，故A正確；B．設(shè)n(NaCl)=11mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1：11：2，故B正確；C．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．根據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中NaC1O和NaClO33．B【詳解】使?jié)饬蛩嵩鲋?7g，可以知道生成水的物質(zhì)的量為1.5mol，堿石灰增重44g，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為1mol，則該烷烴含碳原子1mol，含氫原子3mol，即n(C):n(H)=1:3，則該有機物的化學式為C2H6，故本題選B。4．A【分析】A、B的電子層數(shù)相同，屬于同一周期。B、C的最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族。這三種元素的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31，所以符合條件的可能為：A是N、B是O、C是S或A是B、B是F、C是Cl或A是F、B是N、C是P，據(jù)此解答。【詳解】A．從以上分析可知，不可能有金屬元素，A錯誤；B．從分析可知，B正確；C．從分析可知，有三種組合，C正確；D．B和Si位于對角線上，具有相似的化學性質(zhì)，D正確。答案選A。5．D【詳解】A.HCl屬于共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.NaCl屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.H2O2屬于共價化合物，電子式為，故C錯誤；D.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁不能產(chǎn)生鋁離子，電解氯化鋁不能得到鋁單質(zhì)，故A不合理；B．MgO熔點較高，電解氧化鎂制取鎂單質(zhì)消耗電能較高而造成能源浪費，一般電解熔點較低的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故B不合理；C．由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C不合理；D．黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D合理；答案選D。7．C【解析】【分析】根據(jù)溫度對化學反應(yīng)速率、沉淀溶解平衡、化學平衡、水的電離平衡的影響分析。【詳解】A項：升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B項：AgCl等大多數(shù)物質(zhì)的沉淀溶解是吸熱過程，升高溫度，其溶度積Ksp(AgCl)增大，B項錯誤；C項：對于正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，化學平衡常數(shù)K增大。對于正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，化學平衡常數(shù)K減小。C項正確；D項：水的電離過程吸熱，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，D項錯誤。本題選C。8．C【詳解】A項、冰、水混合物其實都是由水組成的，屬于純凈物，故A錯誤；B項、鹽酸、食醋都屬于混合物，不是化合物，故B錯誤；C項、不銹鋼和硬幣都是合金，故C正確；D項、純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分類，注意充分理解物質(zhì)的分類方法，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵9．C【詳解】A．濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但NH3極易溶于水，在c中收集不到NH3，故A不符合題意；B．濃HNO3有強氧化性，Na2SO3有強還原性，濃HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生SO2，故B不符合題意；C．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO不溶于水，用排液法收集，短進長出，即N進M出，故C符合題意；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，生成Cl2，圖中缺少酒精燈，故D不符合題意；答案為C。10．D【分析】根據(jù)題干信息結(jié)合膠體的定義與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間，是與其他分散系不同的本質(zhì)區(qū)別，故A正確；B.分散系包括溶液、膠體和濁液，均屬于混合物，故B正確；C.膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液沒有此現(xiàn)象，則利用丁達爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液，故C正確；D.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，故D錯誤；答案選D。11．A【詳解】A.64gO2的物質(zhì)的量為=2mol,含有O2的數(shù)目為2NA,A不正確;B.1個H2O中含3個原子,則0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA,B正確;C.1molH2O中含水分子數(shù)目為NA,C正確;D.0.5NA個Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確。故選A。12．B【解析】A．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯誤；B．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故B正確；C．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯誤；D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故D錯誤；故選B。13．D【詳解】A、AlCl3溶液蒸干時，升高溫度，由于HCl的揮發(fā)，促進鋁離子水解，最終得到氫氧化鋁，得不到無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)系，故A正確；B、消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)有關(guān)，而HCl和CH3COOH都是一元酸，溶液體積相同，濃度相同，所以物質(zhì)的量相同，消耗堿的物質(zhì)的量相同，故B正確；C、pH=-lgc(H+)，pH相差1，則c(H+)相差10倍，故C正確；D、0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等體積混合，生成的醋酸銨屬于弱酸弱堿鹽，水解相互促進，也促進水的電離，但溫度不變，所以Kw不變，故D錯誤；故選D。14．A【詳解】A．苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，則向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，仍為濁液，A錯誤；B．鐵絲、鉑絲灼燒均為無色，則鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗，B正確；C．碘易溶于酒精，則做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌，C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，且只有乙烯與溴水反應(yīng)，則不需除雜，D正確；故合理選項是A。15．C【詳解】A.圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，△H小于0，故A錯誤；B.當氯化鈉被電解之后，若繼續(xù)通電，則開始電解水，陰、陽極的氣體分別是氫氣和氧氣，其體積之比是2︰1，故B錯誤；C.圖③中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0，故C正確；D.2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量降低，故D錯誤；答案選C。【點睛】考查化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，電解的應(yīng)用，影響化學反應(yīng)速率的因素等知識。16．B【詳解】A.燒堿易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而導致質(zhì)量增加，A不符合題意；B.鹽酸易揮發(fā)，露置于空氣中質(zhì)量會減小，B符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中質(zhì)量增加，C不符合題意；D.生石灰具有吸水性，可與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)而導致質(zhì)量增加，D不符合題意；故合理選項是B。17．+6氧化性250mL容量瓶ADBC【詳解】（1）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，NaClO中的氯元素從+1價降到-1價，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3中的Fe元素化合價從+3價升高到+6價，被還原，故答案：；（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價是+6價，Na2FeO4具有較強的氧化性；（3）

配制氫氧化鈉溶液需要的儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管,實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶，A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，NaOH吸收空氣中的水分，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故A選；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水,定容時還需要加水，無影響，故B不選；C.配制時，NaOH未冷卻直接定容，氫氧化鈉溶于水放熱，液體熱脹冷縮，定容時液體體積變小，濃度偏高，故C不選；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故D選；E.定容時俯視刻度線，液體體積變小，濃度偏高，故E不選；故答案：250mL容量瓶；AD；（4）A．容量瓶用水洗凈后，如果用待配溶液洗滌，會使所配溶液濃度偏高，故A錯誤；B．使用容量瓶前檢驗是否漏水是正確的；C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，符合容量瓶的使用方法，故C正確；D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后需在燒杯中稀釋，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D錯誤;故選BC?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，容量瓶在使用前需要檢查是否漏液；容量瓶不能用作反應(yīng)容器，不能稀釋溶液。18．還原劑Fe(OH)3NOH2PdCl4除去活性炭及有機物脫氨[將Pd(NH3)2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2]【分析】鈀催化劑經(jīng)烘干后，在700℃的高溫下焙燒，C、Fe、Pd、有機物被氧氣氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd，濾渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同時生成氣體，加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液PH，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，使鐵全部沉淀，溶液中加入鹽酸酸析得到沉淀，經(jīng)過脫氨等一系列操作得當氯化鈀。【詳解】(1)PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd，Pb的化合價降低，甲酸作還原劑；(2)加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，堿性溶液中鐵離子鋇沉淀為氫氧化鐵；(3)①王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，硝酸具有氧化性，被還原為無色有毒的氣體NO；

②A中含有的元素為H、Pb、Cl，元素的質(zhì)量分數(shù)分別為Pd：42.4%，H：0.8%，Cl：1-42.4%-0.8%=56.8%，故n(H)：n(Pd)：n(Cl)=：：=2：1：4，故A的化學式為H2PdCl4；(4)在700℃的高溫下焙燒，C、Fe，有機物被氧氣氧化生成氧化物，除去活性炭和有機物；550℃焙燒2的目的是脫氨將Pd(NH3)2Cl2變化為PdCl2。19．N2(g)+2H2O(g)=2NO(g)+2H2(g)?H=+665kJ·moL-1CD該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行870K(850K到900K之間都可以)NO2+-e-=N2O5【分析】(1)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；(2)①化學平衡常數(shù)是反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；②根據(jù)影響化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的因素分析；(3)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動；NO轉(zhuǎn)化率越大、CO剩余率越小越好；(4)根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2=2N2O5，可知NO2在石墨I電極失電子生成N2O5?！驹斀狻?1)由圖示可知，氮氧鍵的鍵能為630kJ·moL-1、N≡N鍵能為945kJ·moL-1、H-H鍵能為436kJ·moL-1、O-H鍵能為463kJ·moL-1，焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則N2(g)+2H2O(g)=2NO(g)+2H2(g)?H=945kJ·moL-1+4×463kJ·moL-1-2×630kJ·moL-1-2×436kJ·moL-1=+665kJ·moL-1；(2)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=；②A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣產(chǎn)率降低，故不選A；B．將NH3從體系中分離，反應(yīng)速率降低，故不選B；C．壓縮體積，使體系壓強增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率增大，故選C；D．通入過量的N2，N2濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率增大，故選D；E．用鐵觸媒做催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，氨氣產(chǎn)率不變，故不選E；選CD。(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進行，所以溫度超過775K，NO的分解率降低；870K