第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5D．1s22s22p33s23p22.以下核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是()A．N：B．F：C．Fe：[Ar]3d54s2D．Cu：[Ar]3d104s13.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C．原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，只能躍遷到稍高的能級(jí)，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)4.元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是()A．第9列元素中不完全是金屬元素B．第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D．第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類最多的元素在第14列5.下列離子半徑的大小順序正確的是()①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．②＞④＞③＞①6.下列敘述中，正確的是()A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高7.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià)B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋8.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P9.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X10.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因O的電負(fù)性比N大，故O的第一電離能比N也大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)11.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”12.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是()A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p軌道呈啞鈴形，在空間有兩個(gè)伸展方向D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大13.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是()A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、1014.下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()A．鈉原子：1s22s22p7B．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p615.下列各能層中不包含p能級(jí)的是()A．NB．MC．LD．K二、填空題(共3小題)16.某元素的原子序數(shù)為24，填寫下表：17.已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布________種元素。18.以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。(1)鐵原子最外層電子數(shù)為________，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是______________。(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】由核外電子排布式可知，A、B、C、D四種元素分別是N、P、F、Si，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，F(xiàn)原子半徑最小。2.【答案】D【解析】A選項(xiàng)不符合洪特規(guī)則，2p軌道上的3個(gè)電子應(yīng)分占三個(gè)軌道時(shí)能量最低；B選項(xiàng)中F的電子排布圖應(yīng)為；C選項(xiàng)中Fe是26號(hào)元素，而非25號(hào)元素，應(yīng)為[Ar]3d64s2；D選項(xiàng)符合洪特規(guī)則，原子處于能量最低狀態(tài)。3.【答案】C【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量的原子，A項(xiàng)正確；原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量，也可以放出能量，B項(xiàng)正確；電子躍遷可以跨能級(jí)躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D項(xiàng)正確。4.【答案】B【解析】第9列元素為第Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第15列為第ⅤA族元素，其最外層電子的排布式為ns2np3，B項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)為ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，還有He以及部分過(guò)渡金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ds區(qū)元素是第11、12列元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】由核外電子排布式可知，②、③、④四種元素分別是S2－、O2－、Cl－，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有②＞④、③＞①；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序?yàn)棰冢劲埽劲郏劲佟?.【答案】D【解析】A項(xiàng)，在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，這2個(gè)電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，L層只有2s、2p能級(jí)，2s、2p能級(jí)能量比3s、3p能級(jí)低，故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高。7.【答案】D【解析】由圖像知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個(gè)電子，易形成＋3價(jià)陽(yáng)離子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；無(wú)法確定該元素是否位于第五周期，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】A【解析】利用在同周期從左到右元素第一電離能逐漸增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半徑逐漸減小；同主族從上到下元素第一電離能逐漸減小，原子半徑逐漸增大來(lái)判斷。9.【答案】B【解析】經(jīng)過(guò)推斷，X是磷元素，則Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣可以與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)，置換出硫單質(zhì)，C項(xiàng)正確；酸性順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H3PO4，D項(xiàng)正確。10.【答案】B【解析】基態(tài)多電子原子中，2p能級(jí)電子的能量低于3s能級(jí)電子的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮原子的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu的核外價(jià)電子排布式為3d104s1，位于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，至少有一個(gè)電子會(huì)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道而不成對(duì)，A正確、D錯(cuò)；核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含未成對(duì)電子，如碳原子的電子排布圖：，B、C錯(cuò)。12.【答案】D【解析】電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，A錯(cuò)誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，B錯(cuò)誤；p軌道在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，C錯(cuò)誤；由于按2p、3p……的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。13.【答案】A【解析】如X＝18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，應(yīng)為Ar，故A錯(cuò)誤；如X＝20，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2,3d能級(jí)上的電子數(shù)為0，故B正確；如X＝25，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2，應(yīng)為Mn,3d能級(jí)上的電子數(shù)為5，故C正確；如X＝30，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2，應(yīng)為Zn,3d能級(jí)上的電子數(shù)為10，故D正確。14.【答案】D【解析】A項(xiàng)，違背了泡利原理；B項(xiàng)，違背了等價(jià)軌道在全空、半滿、全滿時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)，違背了能量最低原理；D項(xiàng)正確。15.【答案】D【解析】K、L、M、N能層分別含有的能級(jí)為s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D項(xiàng)正確。16.【答案】【解析】根據(jù)核外電子排布原則，該元素的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，故為鉻元素。17.【答案】(1)如圖(2)ds(3)見上圖(4)Fe的外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2＋的為3d6，F(xiàn)e3＋的為3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定(5)118【解析】(1)正確理解題意，明確按構(gòu)造原理分區(qū)的含義即可，注意把握關(guān)鍵信息“……最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)”。(2)ds區(qū)外圍電子排布為(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，而d區(qū)內(nèi)6縱行外圍電子排布為(n－1)d54s1,7縱行外圍電子排布為(n－1)d54s2，因此類比可以放在ds區(qū)。(3)4s軌道半充滿，即為4s1，根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理、洪特規(guī)則，該元素原子的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分別標(biāo)在