第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 檢測題-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測題一、單選題1．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料2．某學校化學社團為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀3．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12LC．參加反應的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L4．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓5．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③6．對于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體7．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應D．56g鐵和71g氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA8．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環(huán)利用9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)10．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應：二、填空題11．根據(jù)要求寫出反應的方程式(1)Na投到冷水中的離子方程式___________(2)Al和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________(3)Cu和稀硝酸反應的離子方程式___________(4)氫氧化鈣與氯化銨反應的化學方程式___________。12．H2SO4具有多種性質(zhì)，回答下列問題：(1)濃H2SO4使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉，炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應的化學方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應，隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的混合氣體33.6L，則Zn的質(zhì)量為___________g。13．對化學反應的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認識離不開化學實驗。回答下列問題。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的實質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測定電導率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實驗現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預測：從物質(zhì)類別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應；從元素化合價變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實驗探究：FeSO4溶液序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。14．請設計盡可能多的實驗方案，在實驗室中制備____________。15．化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是___，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為___，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無三、計算題16．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共32.8g，加入到200mL的鹽酸中，固體完全溶解，得到標準狀況下4.48L氫氣。經(jīng)測定，反應后的溶液中c(H+)為0.5mol/L，反應后的溶液中加入KSCN不變紅(忽略反應前后溶液體積變化)。請計算：(1)反應中放出氫氣的質(zhì)量為__。(2)原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為__。(3)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。17．將45.0gFeC2O4?2H2O隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，請通過計算推測該鐵的氧化物的組成：_______(寫出化學式)。并寫出計算過程：_______四、實驗題18．某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___。19．在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，同時也會污染大氣。I.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。(1)儀器a的名稱是_______，從圖中選擇制取氣體的合適裝置_______，寫出用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液制取的化學方程式_______。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_______、_______。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_______。錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_______。II.工業(yè)上也常用溶液吸收法處理。已知：NO不能與溶液反應。①②(5)當被溶液完全吸收時，x的值不可能是_______(填字母)。A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．1.9答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【解析】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用，故D正確；故選C。2．C【解析】A．銅和濃硫酸反應需要加熱，硫酸的沸點為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應會出現(xiàn)藍色沉淀，故D正確；故選C。3．B【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；B．設NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應的HNO3是0.3mol，故C錯誤；D．參加反應的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標準狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。4．A【解析】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結(jié)合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時促進HCO的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO反應生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質(zhì)的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質(zhì)的量大于3mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；綜上所述答案為A。5．C【解析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算。【解析】則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。6．B【解析】硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項錯誤，故選B。7．D【解析】A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應，鐵有剩余，氯氣完全反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；選D。8．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應的化學方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學反應為，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。9．A【解析】A．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應生成HNO3，故B錯誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯誤；故選A。10．D【解析】A．由能與氨水反應可知，結(jié)合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應，最終產(chǎn)物中次氯酸應寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應生成和，D項正確。故選D。11．(1)(2)(3)(4)【解析】（1）Na投到冷水中，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為；（2）Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為；（3）Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,反應的離子方程式為，故答案為：；（4）氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：。12．(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(3)

H2、SO2

97.5【解析】根據(jù)濃硫酸具有脫水性，吸水性和強氧化性分析解答；根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，木炭粉與濃硫酸反應生成SO2和CO2，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：脫水性；C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有較強還原性、堿性的氣體，H2S和HI具有還原性，不能用濃H2SO4干燥，故答案為：濃硫酸有強氧化性，會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應；(3)濃硫酸具有強氧化性，與金屬鋅反應放出二氧化硫，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與金屬鋅反應放出氫氣；反應的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等。標準狀況下，33.6L的混合氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，則Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案為：H2、SO2；97.5。13．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導電能力強弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導電能力逐漸降低，離子反應式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價為+2價，處在鐵元素化合價最高價態(tài)與最低價態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原，溶液褪色。14．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。【解析】硫酸亞鐵是鹽類，金屬與酸反應，金屬與鹽反應，金屬氧化物與酸反應都能得到硫酸亞鐵，在實驗室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。15．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【解析】(1)由反應方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應的還原劑，當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。16．

0.4g

3：1

5.5【解析】(1)標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其質(zhì)量為：2g/mol×0.2mol=0.4g，故答案為：0.4g；(2)設混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)混合物總質(zhì)量可得：①56x+160y=32.8，反應后的溶液中加入KSCN不變紅，說明反應后溶液中無Fe3+，說明Fe、Fe2O3反應后生成Fe2+，且生成0.2mol氫氣，根據(jù)電子守恒可得：②2x=2y+0.2×2，聯(lián)立①②可得：x=0.3、y=0.1，則原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比=0.3mol：0.1mol=3：1，故答案為：3：1；(3)反應后的溶液中c(H+)為0.5mol/L，含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol，反應后溶液中無Fe3+，說明Fe、Fe2O3反應后生成氯化亞鐵，根據(jù)Fe守恒可知生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.1mol×2=0.5mol，所以根據(jù)氯離子守恒可知原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.5mol×2=1.1mol，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：1.1mol÷0.2L=5.5mol/L，故答案為：5.5。17．

Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO

，【解析】45.0gFeC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為：，則所含F(xiàn)e的質(zhì)量為：m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，其中鐵的質(zhì)量14g，則O的質(zhì)量為：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，則氧化物的化學式為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO，故答案為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO；