2022年廣東省新高考沖刺化學(xué)沖刺

2021年廣東省新高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2分）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯A．A B．B C．C D．D2．（2分）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（）A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化 B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的 C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物 D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物3．（2分）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煤油是可再生能源 B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20 D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素4．（2分）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br﹣可被氧化、Mg2+可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕A．A B．B C．C D．D5．（2分）昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）A．屬于烷烴 B．可發(fā)生水解反應(yīng) C．可發(fā)生加聚反應(yīng) D．具有一定的揮發(fā)性6．（2分）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．（2分）測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A． B． C． D．8．（2分）鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3 B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高 C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═G+HCl D．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G）9．（2分）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（）A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．CO2在正極上得電子 C．陽離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10．（2分）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．b既可被氧化，也可被還原 C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體 D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系11．（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA B．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA D．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA12．（4分）化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D13．（4分）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性：W＞Z＞Y C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞E D．ZW2中，Z的化合價為+2價14．（4分）反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為c（X）隨t的變化曲線 B．t1時，c（X）＝c（Y）＝c（Z） C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c（Z）＝2c0﹣c（Y）15．（4分）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B．H2O（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2 C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+16．（4分）鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16g C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變 D．電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（15分）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1）實(shí)驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯水中Cl﹣存在的操作及現(xiàn)象是。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗探究。①實(shí)驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④設(shè)計實(shí)驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl﹣）＝mol/L。實(shí)驗結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。⑥優(yōu)化實(shí)驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b，在實(shí)驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）4ⅠB15B2⑦實(shí)驗總結(jié)根據(jù)實(shí)驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是。18．（13分）對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：已知：25℃時，H2CO3的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10﹣8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9；該工藝中，pH＞6.0時，溶液中Mo元素以MoO42﹣的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為。（3）“沉鉬”中，pH為7.0。①生成BaMoO4的離子方程式為。②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3﹣）：c（MoO42﹣）＝（列出算式）時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高純AlAs（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs（砷化鎵）反應(yīng)。①該氧化物為。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。19．（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2c）CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H3d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H4e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H5（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1＝（寫出一個代數(shù)式即可）。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。A.增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B.移去部分C（s），反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。（4）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0＝100kPa）。反應(yīng)a、c、e的InK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。③在圖2中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為n（CO2）：n（CH4）＝1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。(二）選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)20．（14分）很多含巰基（﹣SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為。（2）H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序為。（3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說法正確的有。A.在Ⅰ中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C.在Ⅰ中C﹣C﹣C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物Ⅰ與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是。（6）理論計算預(yù)測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是。②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb＝。③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。[選項5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）21．天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示﹣C6H5）：已知：（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)有（寫名稱）。（2）反應(yīng)①的方程式可表示為：Ⅰ+Ⅱ＝Ⅲ+Z，化合物Z的分子式為。（3）化合物Ⅳ（C8H8O2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有，屬于加成反應(yīng)的有。（5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：。條件：a）能與NaHCO3反應(yīng)；b）最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)；c）能與3倍物質(zhì)的量的Na發(fā)生放出H2的反應(yīng)；d）核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；e）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子）。（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及HOCH2CH2Cl為原料合成的路線（不需注明反應(yīng)條件）。

2021年廣東省新高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2分）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【解答】解：A.銅鼎為合金制品，故A正確；B.陶灶的主要成分為陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C.瑪瑙的主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；D.玉石為一些氧化物及礦物質(zhì)的混合物，不屬于合金，故D錯誤；故選：A。2．（2分）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（）A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化 B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的 C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物 D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【解答】解：A．廣東剪紙的裁剪過程只是物質(zhì)形態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)的形成，不涉及化學(xué)變化，故A正確；B．沖泡工夫茶時茶香四溢屬于擴(kuò)散運(yùn)動，是通過分子的不斷運(yùn)動實(shí)現(xiàn)的，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的，故B正確；C．制作粵繡所用的植物纖維布主要成分為纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物，故C正確；D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液是溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選：D。3．（2分）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煤油是可再生能源 B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20 D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【解答】解：A.煤油為石油分餾產(chǎn)品，為不可再生能源，故A錯誤；B.氫氣燃燒過程中，發(fā)光發(fā)熱，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有一部分光能，故B錯誤；C.依據(jù)核素的表示方法，20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D.同位素為相同元素的不同核素，其質(zhì)子數(shù)相同，但3He、3H質(zhì)子數(shù)不同，故D錯誤；故選：C。4．（2分）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H2OB利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br﹣可被氧化、Mg2+可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【解答】解：A.聚乙烯用作食品保鮮膜是因為聚乙烯一般不與食品發(fā)生反應(yīng)且密封性較好，與燃燒原理無關(guān)，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理，故A選；B.利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，其中海水中存在的是Br﹣、Mg2+，最終獲取對應(yīng)的單質(zhì)，提純過程中Br﹣可被氧化、Mg2+可被還原，運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理，故B不選；C.氫氟酸可以用于刻蝕含二氧化硅的物質(zhì)，利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理，故C不選；D.金屬防腐蝕的方法可以通過隔絕潮濕的空氣進(jìn)行，其中最典型的方法就是刷漆，公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理，故D不選，故選：A。5．（2分）昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）A．屬于烷烴 B．可發(fā)生水解反應(yīng) C．可發(fā)生加聚反應(yīng) D．具有一定的揮發(fā)性【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，含C、H、O元素，為烴的含氧衍生物，而烷烴只含C、H元素，故A錯誤；B.含﹣COOC﹣，可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D.可用于誘捕害蟲、測報蟲情，可知該化合物具有一定的揮發(fā)性，故D正確；故選：A。6．（2分）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【解答】解：A．84消毒液的有效成分是NaClO，利用其強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于對圖書館桌椅消毒，故A正確；B．N、P、K為肥效元素，而廚余垃圾含N、P、K等元素，則可作肥料，故B正確；C．白醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性強(qiáng)，可用于清洗水壺中的水垢，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油，稱為皂化反應(yīng)，水解產(chǎn)物可用于制造肥皂，故D正確；故選：C。7．（2分）測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】中和滴定．【解答】解：A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液需要容量瓶，需要圖中容量瓶，故A不選；B.圖中為分液漏斗，在滴定實(shí)驗中不需要，可用于萃取、分液，故B選；C.錐形瓶中盛放濃硫酸，滴定實(shí)驗需要錐形瓶，故C不選；D.圖中為堿式滴定管，可盛放NaOH溶液，用于滴定酸，故D不選；故選：B。8．（2分）鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3 B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高 C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═G+HCl D．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【解答】解：A．GHCl水解程度較小，所以0.001mol/LGHCl水溶液中c（H+）＜0.001mol/L，則該溶液的pH＞3，故A錯誤；B．加水稀釋促進(jìn)GHCl水解，但其水解增大程度小于溶液體積增大程度，則稀釋過程中溶液中c（H+）減小，所以溶液的pH值增大，故B正確；C．GHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═GH++Cl﹣，故C錯誤；D．溶液中存在陽離子H+，GHCl溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（H+）、存在物料守恒c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G），故D錯誤；故選：B。9．（2分）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（）A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．CO2在正極上得電子 C．陽離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【解答】解：A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬鈉為負(fù)極，則CO2在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．原電池工作時陽離子向正極移動，故C錯誤；D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；故選：B。10．（2分）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．b既可被氧化，也可被還原 C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體 D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【解答】解：A.鐵單質(zhì)可以和三價鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正確；B.2價鐵為其中間價態(tài)，可以被氧化，也可以被還原，故B正確；C.加熱制備氫氧化鐵膠體的方法為在蒸餾水中滴加飽和三氯化鐵至液體成紅褐色，加入濃堿，會直接生成對應(yīng)的沉淀，故C錯誤；D.亞鐵鹽加堿生成氫氧化亞鐵（b→c），氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵（c→d），氫氧化鐵加酸生成三價鐵鹽（d→e），鐵單質(zhì)可以和三價鐵鹽發(fā)生歸中反應(yīng)，生成亞鐵鹽（e→b），故D正確，故選：C。11．（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA B．1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA D．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：A．每個CHCl3分子含有3個C﹣Cl鍵，則1molCHCl3含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；B．HCl在水中完全電離出H+和Cl﹣，1L1.0mol/L的鹽酸中含有1molHCl，再加上水電離的部分OH﹣，溶液中含有陰離子總數(shù)略大于NA，但不等于2NA，故B錯誤；C．未指明11.2LNO與11.2LO2是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，無法利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)后的分子數(shù)目，故C錯誤；D．23gNa的物質(zhì)的量為＝1mol，Na與水發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，故D錯誤；故選：A。12．（4分）化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案的評價．【解答】解：A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故A錯誤；B.只有溫度不同，可探究溫度對平衡移動的影響，故B正確；C.溴水與KI反應(yīng)生成碘，乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；D.一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染，應(yīng)放在指定容器中，故D錯誤；故選：B。13．（4分）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性：W＞Z＞Y C．原子半徑：Y＞W(wǎng)＞E D．ZW2中，Z的化合價為+2價【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、W為F、E為Cl，A.XEZ4是高氯酸，為強(qiáng)酸，故A正確；B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：W＞Z＞Y，故B正確；C.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：E＞Y＞W(wǎng)，故C錯誤；D.OF2中F為﹣1價，則O為+2價，故D正確；故選：C。14．（4分）反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為c（X）隨t的變化曲線 B．t1時，c（X）＝c（Y）＝c（Z） C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c（Z）＝2c0﹣c（Y）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【解答】解：A．根據(jù)圖中的c0減小，在總反應(yīng)X═2Z及第一步反應(yīng)X→Y中，X為反應(yīng)物，隨反應(yīng)的進(jìn)行，則a曲線為X的濃度曲線，故A正確；B．在縱坐標(biāo)為濃度的圖中看出，在t1時刻，三條線相較于一點(diǎn)，則c（X）＝c（Y）＝c（Z），故B正確；C．t2時，由曲線Y的濃度逐漸減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)①X→Y②Y→2Z初始的濃度（mol?L﹣1）c00c（Y）+0變化的濃度（mol?L﹣1）c0c（Y）+c（Z）t3后的濃度（mol?L﹣1）0c（Y）+c（Y）c（Z）由圖可知，t3后c（X）＝0，則c0＝c（Y）+，則c（Z）＝2c0﹣2c（Y），故D錯誤；故選：D。15．（4分）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O═2NaOH+O2↑ B．H2O（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe═Fe2O3+3H2 C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫．【解答】解：A．Na2O2放入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A錯誤；B．H2O（g）通過灼熱鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，故B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，正確的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：5SO2+2H2O+2MnO4﹣═5SO42﹣+4H++2Mn2+，故D正確；故選：D。16．（4分）鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16g C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變 D．電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+【考點(diǎn)】電解原理．【解答】解：A．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氫離子濃度均增大，pH均減小，故A錯誤；B．Ⅰ室實(shí)際為電解水4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，電解1molCo，由Co2++2e﹣＝Co，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，消耗生成氧氣0.5mol，且有2mol氫離子由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，共減少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol＝18g，故B錯誤；C．移除兩交換膜后，由于氯離子更容易放電，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故C錯誤；D．石墨電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣＝2H++O2↑，Co電極反應(yīng)為：Co2++2e﹣＝Co，可得電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故D正確；故選：D。二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（15分）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1）實(shí)驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。（2）實(shí)驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為cdbae。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中次氯酸已分解。檢驗此久置氯水中Cl﹣存在的操作及現(xiàn)象是向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗探究。①實(shí)驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④設(shè)計實(shí)驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl﹣）＝1.34×10﹣5mol/L。實(shí)驗結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大。⑥優(yōu)化實(shí)驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b，在實(shí)驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）4Ⅰ45B15Ⅱ45B2⑦實(shí)驗總結(jié)根據(jù)實(shí)驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大?！究键c(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗方案的設(shè)計．【解答】解：（1）舍勒的方法制取Cl2為加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)以此通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣，故儀器的連接順序為cdbae，故答案為：cdbae；（3）久置的氯水，具有漂白性的HClO分解生成HCl和O2，檢驗氯離子的操作為向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，故答案為：次氯酸；向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；（4）⑤25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故c（Cl﹣）＝＝mol/L≈1.34×10﹣5mol/L，依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大，故答案為：1.34×10﹣5；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；⑥為證明猜想b，若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣，但是采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故答案為：試樣：Ⅱ；測定溫度：45，45；⑦若證明猜想b成立，結(jié)合⑥可知，采取相同溫度的試樣，采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故結(jié)果應(yīng)是電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，故答案為：電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大。18．（13分）對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：已知：25℃時，H2CO3的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11；Ksp（BaMoO4）＝3.5×10﹣8；Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9；該工藝中，pH＞6.0時，溶液中Mo元素以MoO42﹣的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為+6。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為Al（OH）3。（3）“沉鉬”中，pH為7.0。①生成BaMoO4的離子方程式為MoO42﹣+Ba2+＝BaMoO4↓。②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c（HCO3﹣）：c（MoO42﹣）＝×（列出算式）時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為NaHCO3。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO2，可析出Y。（5）高純AlAs（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs（砷化鎵）反應(yīng)。①該氧化物為Al2O3。②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1?！究键c(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【解答】解：（1）Na2MoO4中O元素化合價為﹣2、Na元素化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定Mo元素化合價＝0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6，故答案為：+6；（2）通過以上分析知，得到的沉淀X為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；（3）①Na2MoO4和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物BaMoO4，離子方程式為MoO42﹣+Ba2+＝BaMoO4↓，故答案為：MoO42﹣+Ba2+＝BaMoO4↓；②溶液的pH＝7.0，c（H+）＝10﹣7mol/L，Ka2＝×c（H+），則c（HCO3﹣）＝×c（H+），溶液中c（HCO3﹣）：c（MoO42﹣）＝×c（H+）：c（MoO42﹣）＝×＝×＝×，故答案為：×；（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3，通過以上分析知，Y為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以通入的氣體為NH3，因為氨氣易溶于水而二氧化碳溶解度較小，所以應(yīng)該先通入氨氣后通入二氧化碳，故答案為：NH3；（5）①根據(jù)圖知，GaAs能被H2O2腐蝕，AlAs和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，H2O2作氧化劑，則AlAs中As元素被氧化，所以得到的氧化物為Al的氧化物，為Al2O3，故答案為：Al2O3；②在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則As元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，雙氧水得電子生成水，則GaAs是還原劑、H2O2是氧化劑，該反應(yīng)中As元素化合價由﹣3價變?yōu)?5價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，則轉(zhuǎn)移電子最小公倍數(shù)為8，如果轉(zhuǎn)移8mol電子，消耗雙氧水4mol，消耗GaAs為1mol，所以氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故答案為：4：1。19．（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2c）CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H3d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H4e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H5（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1＝△H2+△H3﹣△H5（或△H3﹣△H4）（寫出一個代數(shù)式即可）。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有AD。A.增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B.移去部分C（s），反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分4步進(jìn)行，其中，第4步的正反應(yīng)活化能最大。（4）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0＝100kPa）。反應(yīng)a、c、e的InK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有ac（填字母）。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。③在圖2中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成為n（CO2）：n（CH4）＝1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率溫度為A時，結(jié)合圖象c可知，此時反應(yīng)c的ln＝0即＝1，帶入數(shù)據(jù)解得，p（CH4）平衡＝kPa＝16kPa，P（CH4）初始＝×100kPa＝50kPa，平衡轉(zhuǎn)化率×100%＝68%，寫出計算過程。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：人工降雨?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡的計算．【解答】解：（1）已知：a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1，b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2，c）CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H3，d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H4，e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H5，根據(jù)蓋斯定律由b+c﹣e或c﹣d均可得到CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），則△H1＝△H2+△H3﹣△H5或△H3﹣△H4，故答案為：△H2+△H3﹣△H5（或△H3﹣△H4）；（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，A.CO2與CH4為a、b、c反應(yīng)的反應(yīng)物，增大濃度，對應(yīng)的正反應(yīng)速度都增大，故A正確；B.移去部分C（s），由于移除的是純固體，對平衡移動不產(chǎn)生影響，故B錯誤；C.催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故C錯誤；D.降低反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)速率均降低，故D正確，故答案為：AD；（3）分析圖1可知，反應(yīng)一共經(jīng)歷4步歷程，依據(jù)圖象差值分析，步驟4的正反應(yīng)活化能最大，故答案為：4；4；（4）①分析圖象可知，隨著橫坐標(biāo)增大，溫度降低，a、c的K值均降低，說明a、c平衡向左移動，故a、c的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：a、c；②反應(yīng)c為CH4（g）?C（s）+2H2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為，故答案為：；③溫度為A時，結(jié)合圖象c可知，此時反應(yīng)c的ln＝0即＝1，帶入數(shù)據(jù)解得，p（CH4）平衡＝kPa＝16kPa，P（CH4）初始＝×100kPa＝50kPa，平衡轉(zhuǎn)化率×100%＝68%，故答案為：溫度為A時，結(jié)合圖象c可知，此時反應(yīng)c的ln＝0即＝1，帶入數(shù)據(jù)解得，p（CH4）平衡＝kPa＝16kPa，P（CH4）初始＝×100kPa＝50kPa，平衡轉(zhuǎn)化率×100%＝68%；（5）二氧化碳固體稱之為干冰，易升華，故可以用作人工降雨，故答案為：人工降雨。(二）選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)20．（14分）很多含巰基（﹣SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4。（2）H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序為H2O＞H2S＞CH4。（3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第六周期第ⅡB族。（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說法正確的有AD。A.在Ⅰ中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C.在Ⅰ中C﹣C﹣C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔铫衽c化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是Ⅲ。（6）理論計算預(yù)測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是圖b不是晶體中最小結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元。②圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距