《對酸堿的初步認識》設(shè)計

《對酸堿的初步認識》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】知識與技能弄清溶液酸堿性。明確溶液酸堿性與pH的關(guān)系。通過練習(xí)掌握pH的簡單計算。能夠用pH試紙測定溶液的pH。過程與方法自學(xué)能力的培養(yǎng)，學(xué)生通過閱讀課本的內(nèi)容，初步得出溶液的酸堿性與C（pH+）和C（OH-）大小的關(guān)系。觀察能力的培養(yǎng)，學(xué)生通過觀察課文的柱狀圖，得C（H+）越大，酸性越強C（OH—）越大，堿性越強。動手操作能力的培養(yǎng)，通過學(xué)生的隨堂演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實際操作能力，把理論引入實踐中。情感態(tài)度和價值觀學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)。一絲不茍、嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)?！窘虒W(xué)重點】溶液酸堿性與pH的關(guān)系。【教學(xué)難點】PH的簡單計算。【課時安排】1課時。【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課：健康人的體液（主要是血液）應(yīng)呈微堿性（pH值約為7、3至7、5），這樣有利于機體對蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用。按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。溶液的酸堿性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸堿性常常用pH表示，pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究和醫(yī)療衛(wèi)生中都很重要。很多電解質(zhì)溶液都顯一定酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)，而且與溶劑水的電離也有著密切的關(guān)系。今天我們來復(fù)習(xí)水的電離。講授新課：（一）溶液的酸堿性與C（H+）和C（OH—）的關(guān)系請大家思考水的電離平衡是如何移動的?？偨Y(jié)：溶液的酸堿性與C（H+），C（OH—）（25℃）之間的關(guān)系。由于用氫離子濃度及氫氧根離子濃度來表示溶液的酸堿性有時數(shù)值非常小，使用很不方便。在實際應(yīng)用中就引入PH，用PH大小來說明溶液的酸堿性。人們常用溶液中氫離子濃度的負對數(shù)（pH）來表示溶液的酸堿性。（二）溶液的酸堿性與PH的關(guān)系1.溶液PH的定義pH=—lgC（H+）與溶液的酸堿性的關(guān)系溶液的酸堿性與C（H+）、C（OH—）、pH之間的關(guān)系總結(jié)：=7溶液顯中性>7溶液顯堿性<7溶液顯酸性越小，酸性越強；PH越大，堿性越強提問:水的離子積常數(shù)KW表示什么意義？25℃純水中：KWw=C（H+）×C（OH—）=1×10—7×1×10—7=1×10—14分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動，使C（H+）、C（OH—）增大，所以Kw增大?？茖W(xué)家通過多次實驗發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中C（H+）與C（OH—）的乘積也是一個常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。因此，只要知道溶液中C（H+）或C（OH—），可據(jù)此判斷溶液的酸堿性。例1下列說法中正確的是()A.常溫下，pH＝0的鹽酸溶液比mol·L－1的硫酸溶液的酸性弱＝6的溶液一定顯酸性C.在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大D.某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性解析：pH＝0的鹽酸與mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)都是1mol·L－1。溫度不確定時，pH＝6的溶液可能顯中性、酸性或堿性；在溫度一定時，c(H＋)·c(OH－)＝Kw是一個定值，故二者不能同時增大，故C正確；D項沒有給出該溫度下的水的Kw，無法判斷c(H＋)和c(OH－)的相對大小，故無法判斷酸堿性，D錯誤。答案：C變式訓(xùn)練1.下列溶液一定顯酸性的是()A.溶液中c(OH－)>c(H＋)B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1<7的溶液解析：判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵看c(H＋)和c(OH－)相對大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1，僅適用于室溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項中可使紫色石蕊試液變紅，則該溶液為酸性。答案：B例2計算下列溶液的pH。（1）某H2SO4溶液的濃度是mol·L－1；①此溶液的pH＝________；②用水稀釋到原來體積的100倍，pH＝________。（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝________。（3）pH＝10和pH＝13的兩種NaOH溶液等體積混合，pH＝________。（4）pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等體積混合，pH＝________。解析：（1）①c(H＋)＝mol·L－1×2＝mol·L－1，故pH＝－lg10－2＝2。②c(H＋)＝mol·L－1÷100＝1×10－4mol·L－1，故pH＝－lg10－4＝4。（2）c(H＋)＝eq\f(10－3＋10－5,2)＝5×10－4，故pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg5＝。（3）因為溶液呈堿性c(OH－)＝eq\f(10－4＋10－1,2)＝5×10－2，故c(H＋)＝eq\f(10－14,5×10－2)＝2×10－13，故pH＝－lg(2×10－13)＝13－lg2＝。（4）NaOH中c(OH－)＝10－2mol·L－1，HCl中c(H＋)＝10－4mol·L－1。二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反