《硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》同步作業(yè)

《硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》同步作業(yè)1．下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫和氧氣反應(yīng)生成物為二氧化硫。2．下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2答案D3．某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()答案B解析向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時(shí)生成2molSO2答案B解析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)既有降低又有不變，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，1mol銅參加反應(yīng)有1molH2SO4被還原，同時(shí)生成1molSO2。5．在加熱條件下，木炭與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是()A．能使BaCl2溶液變渾濁B．能使酸性KMnO4溶液或品紅溶液褪色C．只用澄清石灰水即可判斷某種氣體一定存在D．能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色答案B解析木炭與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，所得的氣體為SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，故不會(huì)出現(xiàn)渾濁，A錯(cuò)誤；SO2具有還原性和漂白性，B正確；SO2與CO2都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，故不能判斷某一種氣體一定存在，C錯(cuò)誤；SO2、CO2都不與灼熱的氧化銅反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6．下列各組物質(zhì)，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是()A．鐵跟濃硫酸 B．碳跟稀硫酸C．銅跟稀鹽酸 D．鐵跟稀硫酸答案D解析鐵在濃H2SO4中鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳與稀H2SO4不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅跟稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe可與稀H2SO4持續(xù)反應(yīng)，D正確。7．下列事實(shí)與原因(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)B．向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SOeq\o\al(2－,4))C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D．濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性)答案B解析在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈?；向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag＋，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的酸性。8．大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)漂白原理相同的是()①潮濕的氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉A．①③B．②③C．①④D．②④答案C解析潮濕的氯氣和過氧化鈉都是由于具有強(qiáng)氧化性而能漂白，二氧化硫?yàn)榛献饔?，活性炭是吸附作用，故選C。9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B________，D________。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B______________________，D____________。(3)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________________。答案(1)3NA(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象(3)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO410．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將過量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋答案B解析A正確的方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C應(yīng)該是SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋HSOeq\o\al(－,3)；D不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C．濕潤淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性答案B解析藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯(cuò)誤。濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2，C錯(cuò)誤；蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2的還原性，D錯(cuò)誤。12．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A．酸性 B．脫水性C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性答案A解析整個(gè)過程沒有生成硫酸鹽，不能顯示酸性。13．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2答案A解析①中試管上部有紅棕色氣體，為Br2蒸氣，說明濃硫酸可以將Br－氧化，②中試管上部無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸不能將Cl－氧化成Cl2，否則應(yīng)有黃綠色氣體出現(xiàn)，所以對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－，A正確。③中發(fā)生的反應(yīng)是：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明氧化性Br2>SO2，B、D錯(cuò)誤。②中試管口出現(xiàn)白霧，為HCl，②中反應(yīng)原理是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，不能說明酸性H2SO4>HCl，C錯(cuò)誤。14．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP,500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))A．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2C．配制200mLmol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗答案C解析該試劑瓶中所盛試劑為濃硫酸。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A錯(cuò)誤；濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為二氧化硫，不生成氫氣，B錯(cuò)誤；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，D錯(cuò)誤。15．一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是()A．鹽酸與MnO2共熱制Cl2B．銅片、濃硫酸C．大理石塊、硫酸D．鐵粉與稀鹽酸答案D解析MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)；銅片只與濃硫酸反應(yīng)；大理石與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會(huì)將兩種反應(yīng)物隔離開，反應(yīng)終止。16．某化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。取65.0g鋅粒與110mL98%的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究(F中為無水硫酸銅)。請回答下列問題：(1)裝置A中添加液體的儀器名稱為________；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是________。(2)裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的________(填序號)。A．NaOH溶液B．濃H2SO4C．KMnO4溶液(3)裝置D的作用是________。(4)可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。答案(1)分液漏斗mol/L(2)B(3)干燥氣體(4)E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)解析(1)98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是eq\f(1000mL/L×g/mL×98%,98g/mol)＝mol/L。(2)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫