第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

(本欄目內(nèi)容在學(xué)生中以活頁形式分冊裝訂一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分) 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度0.8mol/(L·s)1s0.8mol/L解析：若有固體或純液體，不可用其表示反應(yīng)速率，A項錯誤；0.8mol/(L·s)10.8mol/LBD項答案 將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)0.2s內(nèi)，消耗A0.06mol·L－1·s－10.2s時，容C的物質(zhì)的量是()A．0.12 B．0.08C．0.04 D．0.8解析：1×10L＝0.08mol答案 反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1 B．2.5C．5 D．10解析：SO30.4mol·L－1O2

0.2度減少了0.2mol·L－1，所以由 知

＝5s

答案 0.6mol氣體X0.4mol氣體Y2.0L3X(氣 nZ(氣)＋2W(氣)，測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則n值是( 5解析：5＝0.02 0.01mol/(L·min)＝2∶nn＝1答案 1mol/LX2和Y2Z，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為() 解析：X2、Y2Z的濃度之比等于方程式中各物質(zhì)對應(yīng)答案 2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是()A．v(SO2)＝4 B．v(O2)＝3C．v(SO2)＝0.1 D．v(O2)＝0.1解析 以SO2為標準，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項換算為SO2后分別為A．v(SO2)＝4mol/(L·min)，B．v(SO2)＝2v(O2)＝6mol/(L·min)，C．v(SO2)＝0.1×60mol/(L·min)＝6mol/(L·min)，D．v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol/(L·min)＝12mol/(L·min)答案 10s0.6mol/L，若不考慮反10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02 B．1.8C．1.2 D．0.18解析：10s末，H2SO40.6mol/L0.06mol/(L·s)3，則3答案 在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 當反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO2)＝0.4mol。若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì) 等于1.6 B．等于1.2C．大于1.6 D．小于1.2解析：由題意可求得4min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率

2mol－0.42L×4minmol－0.8mol＝1.2mol。答案 二、非選擇題(452分9．(12分)(2010·臨沂高三質(zhì)檢)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種 ；反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率 反應(yīng)開始時，X、Y的物質(zhì)的量均為1.0mol，Z為0，反應(yīng)進行到2min時X為0.9mol、Y為0.7mol、Z為0.2mol，且各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變。相同時間內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化比為1∶3∶2，故化學(xué)方程式為X＋3Y 2Z。Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)

0.2mol/2Δt

2 ＝0.05mol/(L·min)答案 0.0510(12分亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：5Na2SO32KIO3若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘 mol該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分以下①～④根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由 解析：4個步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①而SO32－具有還原性，I2具有氧化性，只有SO32－消耗完，I2有剩余，淀粉才會變藍。答案 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 用A的濃度變化表示200～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 用C的濃度變化表示400～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 (1)反應(yīng)中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物。在200～800s，Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝2∶4∶1，因此反應(yīng)為2A===4B＋C。200～800s內(nèi)，v(A)＝(0.45mol·L－1/600s)×60s·min－1＝0.045mol/(L·min)400～800s內(nèi)，V(C)＝0.14mol/L÷400s＝3.5×10－4mol/(L·s)答案 12．(16分)(