化學(xué)一、三大守恒快速書寫

三大守1、（2014）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 溶液：D．CH3COONaCaCl2c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ 點： D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)4、（2012）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ＞c(H+)＞c(OH-D100%時，將三種溶液混合后：判斷：已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F-＜[c(K+)-c(CH3COO-例1：（2011）25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚 時，B．pH<7，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-例2：（2015）25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ A．未加鹽酸時：c(OH-1、起點（對應(yīng)pH值或c(H+)推出酸堿性強弱例1：（2011?？迹┫?0.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，pH（）A．HA是弱酸2：常溫下，用0.01mol·L－1NaOH20.00mLmol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列 71、（2010）0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LCH3COOH線如圖．下列說法正確的是（）7c(CH3COO-)+c(OH-D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-2、（2012江蘇）25oC時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列有 A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-B．Wc(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-的溶液中：列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（）衡常數(shù)Ka=10-4.75B．Wc(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-c(Na+)+c(H+)-c(OH-4、（2016）25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）B．隨pH增大，cCH3COO﹣c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-的溶液中，5、（2015浙江12）40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如 ．在時，c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-c(OH- CCO2c(NHHO ））時，海南 BpH=C．V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-8、（2014）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-c(Cl-)