高三化學(xué)《離子濃度與圖像分析》專項訓(xùn)練

離子濃度與圖像分析題1、［2014新課標(biāo)全國卷n］一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 ( )pH=5的H2s溶液中，c(H*)=c(HS)=1M05molL1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2c2。4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①下②〉③答案：D ［解析］H2s中存在兩步可逆電離，c(H+)=1X1。5molL 1>c(HS ), A項錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動， c(H+)減小程度小于10倍，即avb+1,B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4)+2c(C2O4—),C項錯誤；組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，堿性越強。同濃度酸性： CH3COOH>H2CO3>HClO,故同濃度時pH最大為NaClO,最小為CH3COONa。等pH時NaClO濃度越小，CH3COONa濃度最大，D項正確。2、［2012浙江卷］下列說法正確的是( )A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍后，溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸C.用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲水、② 0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①〉④:②〉③C［解析］A項，CH3COOH是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋 10倍，pH變化小于1,錯誤；B項，NaHA溶液pH>7,則HA「水解大于電離，pH<7,HA-電離大于水解，或者只有電離沒有水解，錯誤；C項，若恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和C^COONa,呈堿性，要使溶液呈中性，則酸過量，所以沒有完全中和，正確；D項，氯化銀是難溶電解質(zhì)，溶液中 c(Ag+)很小，所以④中Ag+濃度最大，而②和③中氯離子對AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl一濃度越大，抑制作用越強，所以正確順序為④ >①>②>③，錯誤。3、(2017深圳一模)25c時，將濃度均為0.1mol?L1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持 Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ka(HA)=10-6mol?L1b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)c點時，一直立 隨溫度升高而減小a-c過程中水的電離程度始終增大pH【解忻】根據(jù)圖知r酸溶液的pH=3,則,說明HA?弱酸；減溶液的pH=ll,c(OH-)<0,1mol/Lr則BOH是弱堿；A.K/HA>c(H>^-c(HA)=10- -3/0,1=1xlO-5mol/LrA錯誤；B.b點二者恰好反應(yīng)r溶液顯中性，貝配出十)二中V)>cQH)=c(H+)r滿誤；C.c(A-)/c(OH-)-c(HA)=l/Khr水解平衡常數(shù)只與妙育關(guān)r升高溫度促進水解,水解平衡常數(shù)墻大，因此該比值隨溫度升高而減I、，C正確；D,酸或啦制水的電離,鹽類水解促進水的電離,所以b點水電離出的c(H+)>10Jmol/L,而白、c兩點水電離出的?h+)<10-7mol/LrDSig；霹皿731二3 ?點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力r明確各個數(shù)據(jù)含義及各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)犍，易惜選場是Dr注意酸堿鹽對水電離平衡的影響變做機律.第1頁共8頁第第頁共8頁4、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是( )實驗編號起始c(HA)起始c(KOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.10.19②x0.27A.實驗①反應(yīng)后的溶液中： c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+)B.實驗①反應(yīng)后的溶液中： c(OH)=c(K+)-c(A)=dKn9mo『LX1UC.實驗②反應(yīng)后的溶液中： c(A)+c(HA)>0.1mol/LD.實驗②反應(yīng)后的溶液中： c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+)B［解析］實驗①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 KA,該溶液pH=9是因A-水解導(dǎo)致，因此溶液中離子濃度為c(K+)>c(A-)>c(OH—)>c(H+),A項正確；據(jù)電荷守恒，實驗①反應(yīng)后溶液中， c(OH)=c(K+)+c(H+)-c(A),B項錯誤；結(jié)合A項分析可知HA為弱酸，由此可知實驗②中所取 c(HA)>0.2mol/L,因反應(yīng)后溶液體積變?yōu)樵瓉淼?2倍，結(jié)合原子守恒知反應(yīng)后的溶液中： c(A)+c(HA)A”2mol/L=0.1mol/L,C項正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c(OH)=c(H+)=107mol/L,C項正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c(K+)=c(A)=0.1mol/L,D項正確。5、25C時，用濃度為0.1000molL—1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000molLi1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖0所示。下列說法正確的是( )A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY)=105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX與HY恰好完全反應(yīng)時：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)+ Ka(HY)c(HY) _D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H)= c(丫-) +c(Z)+c(OH)B［解析］由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY>HX。由于電離度HZ>HY>HX,所以溶液的導(dǎo)電性HZ>HY>HX,A項錯誤；0.1mol/LHY的pH=3,即c(H+)=103mol/L,Ka=I1：」=105,B項正確；由于HX的酸性比HY弱，故X」的水解程度比丫一大,Ka(HY)c(HY) +濃度比Y一低，C項錯誤； HY與HZ混合達到平衡時， c(Y—) =c(H),D項錯誤。6、室溫下，用0.100molL：1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL”?的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )n表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)B［解析］0.100molL1的鹽酸和醋酸，鹽酸pH=1,是n線，醋酸pH>1,是I線，A項錯誤；當(dāng)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)完時，所得到的溶液 pH>7,當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時，表明消耗的V(NaOH)<20mL,B項正確，C項錯誤；若c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH一)成立，則c(Na+)+c(H+)>c(OH)+c(CH3COO)違反電荷守恒，D項錯誤。7、25c時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )0.1molL11CH3COONa溶液與0.1molL11HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)0.1molL11NH4Cl溶液與0.1molL：1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)0.1molL11Na2CO3溶液與0.1molL1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=c(CO2)+c(HCO3)+c(H2CO3)0.1molL「1Na2c2O4溶液與0.1molL1HCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)C［解析］兩溶液混合時生成等量的 CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微弱電離，故c(Na+)=TOC\o"1-5"\h\zc(C1)>c(CH3CO?！?>c(OH—),但溶液呈酸性，c(H+)>c(OH—),A項錯誤；B項混合液顯堿性，說明NH3H2。的電離程度大于NH4Cl中NH4的水解程度，故溶液中c(NH4)>c(C「)>c(NH3H2O)>cgH-),B項錯誤；一，. ，一，一，，，，、，一.一 一、、、、， 2一C項，由于c(Na):c(C)=3:2,根據(jù)物料守恒可知C項正確；D項溶液中的電荷守恒式為 2c(C2O4)十c(HC2。4)+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+),D項錯誤。8、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：+ 2— — —c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合， 所得溶液中：c(Cl)+c(H+)>c(NH4)+c(OH)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)>c(H+)+c(CH3COOH)B［解析］兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液，存在二級水解，則， c(OH)>c(HCO3),A項錯誤；混合后得到物質(zhì)的量濃度 1:1:1的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根據(jù)混合后呈酸性，則CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+),B項正確；根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl),混合后溶液呈堿性，c(H+)<c(OH),c(Cl)<c(NH4),則c(H+)+c(Cl)<c(OH)+c(NH4),C項錯誤；混合后得到 CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒， c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH),D項錯誤。9、室溫下向10mL0.1molLNaOH溶液中加入0.1molL」的一元酸HA溶Kf_TOC\o"1-5"\h\z液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) "A,a點所示溶液中，c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA) S71a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 4.7 I IpH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA) ： :b點所示溶液中c(A)>c(HA) 10一肅菰;D［解析］a點表示HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液為NaA溶液，并且pH=8.7,說明HA為弱酸，則A-發(fā)生水解：A-+H2O=^=HA+OH「，且H2O=^H++OH一則c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),A項錯誤；a點為NaA溶液，由于A-發(fā)生水解，促進水的電離，而b點是HA和NaA的混合溶液，水的電離程度比a點小，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H)=

HA和NaA的混合溶項正確。c(OH)+c(A),pH=7時c(Na+)=c(A-)，C項錯誤；b點溶液為等物質(zhì)的量濃度的液，由于溶液的pH=4.7,說明HA的電離大于NaAHA和NaA的混合溶項正確。10、濃度均為0.10molL1'體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgj的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 ( )VoA.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的 c(OH-)相等cMD.當(dāng)lg-V-=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C:丁增大Vo c(R)D ［解析］由題中信息知，0.1molL1的MOH溶液pH=13,MOH為強堿,一10.1molL-的ROH溶液11<pH<12,ROH為弱堿，A項正確；ROH為弱堿，加水稀釋過程中，電離程度增大，電離程度b點大于a點，B項正確；兩溶液無限稀釋， pH均接近7,C項正確；當(dāng)用以=2時,升高溫度， ROH繼續(xù)電離,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的升高溫度， ROH繼續(xù)電離,c(R+)濃度增大,D項錯誤。c(M+)濃度不變，因此C:M+,減小,c(c(R+)濃度增大,D項錯誤。11、40C,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是( ), , + 一 — 2一A.在pH=9.0時,c(NH4)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO2)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系： c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)c(OH)C.隨著CO2的通入，}:、不斷增大c(NH3H2O)D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含 NH2CO。一的中間產(chǎn)物生十 一 — 2一+ + 2一 一c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)十C［解析］在圖中pH+ + 2一 一c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)十A項正確；溶液中存在的所有陰、陽離子遵循電荷守恒，即c(NH2COO)+c(OH),在不同的pH處，有些離子濃度小，可以忽略，但是電荷守恒式仍然存在， B項正確；氨水的電離平衡常數(shù) Kb=c(NH4)c(°H),Kb僅與溫度有關(guān)，從圖中知，通入 CO2,酸性增c(NH3H2O)強，pH減小時，c(NH4)增多，故c(OH)一減小，C項錯誤；從圖知，溶液pH不斷降低的過程中，c(NH3H2O)c(NH2CO。一)先增大再減小，即可說明有含 NH2CO。一的中間產(chǎn)物生成，D項正確。12、常溫下，用0.1000molL--1的鹽酸滴0.1000molL-1Na2CO3溶?夜25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是A.cfd發(fā)生的主要離子反應(yīng)： HCO3-+H+=H2O+CO2B.在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)C.在d點時，c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.在e點時，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)解析：D項，e點的溶液中，Na2CO3與HCl物質(zhì)的量之比1:2,反應(yīng)生成NaCl和CO2,CO2部分溶于水，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(Cl)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)溶液中c(Na+尸c(Cl),故D項正確；A項，c-d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3—,故A項錯誤；d-e發(fā)生的主要離子反應(yīng)才是HCO3-+H+=H2O+CO2；B項，b點時滴入了12.5mL鹽酸，溶液為Na2co3和NaHCO3濃度1：1的混合物，中和的物質(zhì)的量濃度相等，由于CO32-水解生成HCO3-的程度大于HCO3-電離生成CO32-,因此c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH)故B項錯誤；C項，d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 NaHCO3和NaCl,根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+尸c(Cl)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)根據(jù)物料守恒有： c(Na+)=2c(Cl),c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-),將鈉離子和氯離子消去后得： c(OHD+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為 D。13、滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。定0.10mol?L1H2c2。4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下到說法不正碗的是( )H2c2。4屬于二元弱酸B.若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚配作指示劑C.圖中①處：c(Na+)+c(H+尸c(HC2O，)+c(C2O2-)+c(OH)D.圖中②處：c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H+)解析：A.根據(jù)圖像，0.10molL-1H2c2。4(草酸)溶液的pH為2,說明草酸為完全電離，H2c2。4屬于二元弱酸，故A正確；B.根據(jù)圖像，滴定分?jǐn)?shù)為1時，恰好反應(yīng)生成NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，滴定分?jǐn)?shù)為 2時，恰好反應(yīng)生成Na2c2O4溶液，溶液顯堿性，因此若用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定終點，溶液顯堿性，可用酚酬:作指示劑，故B正確；C.圖中①處，恰好反應(yīng)生成WHC2O4溶液，根據(jù)電荷守恒， c(Na+)+c(H+尸c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故C錯誤；D.圖中②處，恰好反應(yīng)生成 Na2c2。4溶液，水解顯堿性，則 c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D正確；故選CoL」NaOH溶液，溶液pH與NaOH14、TC時，在20.00mL0.10molL1L」NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是3A.TC時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.010M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mLN點與Q點所示溶液中水的電離程度： N>QN點所示溶液中c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)解析：根據(jù)圖象可知，TC時滴入大量氫氧化鈉溶液后溶液的 pH保持在12,說明該0.10mol?L-1NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的離子積為 Kw=c(OH-)?c(H+)=0.1KX10-12=1X10-13,溶液為中性時溶液的pH=6.5。A.根據(jù)P點0.1mol/LCH3COOH的pH=3,c(CH3COO-)=c(H+)=10-3mol/L;c(CH3COOH)0.1mol/L,CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5。B.M=6.5時呈中性，M點pH=7,溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液體積可能為20.00mL,也可能稍大于20.00mL;C.N、Q點都呈堿性，氫氧化鈉過量，都抑制了水的電離，溶液堿性越強，抑制程度越大，水的電離N>Q;D.N點溶液的pH=8,氫氧化鈉稍過量,則c(CH3COO-)>c(OH-).15、等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的 CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，下列說法正確的是( )

HSCNA.三種溶液pH的比較③>②>①HSCNTOC\o"1-5"\h\zB.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中， c(CH3COO)>c(SCN) /C.上述三種溶液中水電離的電離度： NaHCO3> //CH3COOH>HSCN // 一D.①與③反應(yīng)所得的溶液中： c(CH3COO)+ 0 \c(CH3COOH)=0.1mol/L解:NaHCO3溶液呈堿性，PH>7,HSCN與NaHCO3反應(yīng)先完成，速率快，說明HSCN中H+濃度大于CH3COOH中H+濃度，酸性大，則pH小，三種溶液pH的③下①〉②，A錯誤。HSCN酸性大于CH3COOH,SCN-水解程度小于CH3COO-,則溶液中c(SCN-)>c(CH3COO—),B錯誤。NaHCO3可水解，促進水的電離，CH3COOH、HSCN為酸，均抑制水的電離， HSCN酸性大于CH3COOH,HSCN抑制能力大，水的電離程度小，水電離的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN,C正確。等體積濃度CH3COOH溶液與NaHCO3溶液混合，體積變?yōu)?倍，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,D錯誤。+Na物質(zhì)的址分?jǐn)?shù)上16、常溫下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入+Na物質(zhì)的址分?jǐn)?shù)上0.1molL-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如右圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤 的是??A.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB.在B點所示的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的離子是C.在A點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)D.25c時，CO32-水解常數(shù)Kh=2X10-4molL-1,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10解析：C項，根據(jù)電荷守恒，可知A點溶液滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),故C項錯誤；A項，由圖可以看出，當(dāng)pH=8時，CO32-恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-,CO32-與HCl按1:1反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl(1:1),則此時加入HCl的體積為10mL,所以在pH=7時加入 一, _... 一-,.一, . 2.HCl的體積大于10mL,此時溶液總體積大于20mL,故A項正確；B項，結(jié)合A項分析，在B點，CO3的物質(zhì)的量濃度幾乎為0,HCO3-的物質(zhì)的量濃度接近0.05mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,故B項正確；D項，水解的方程式為CO32-+H2Ok^HCO3-+OH，水解三獨"一一”二—: 2 -常數(shù)%= c(COj) ，因為c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,可知此時c(OH-)=1X10-4,溶液的pH=10,故D項正確。17、常溫下向25mL0.1molL-1MOH溶液中逐滴滴加0.2moll--1的HCl,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)：下列說法不正例..的是( ) pHfA.a點水電離出的c(OH—)等于d點水電離出的c(OH) 11KbB.在c點，滴加的V(HCl)<12.5mL tlAcTOC\o"1-5"\h\zC.在b點，離子濃度大小為c(OH)>c(H+)>c(M+)>c(Cl) IfVdD.在d點，c(OH)+c(M+)+2c(MOH)=103mol/L r0Vl25V(HC1溶液)/mL解：A、a點為MOH溶液，抑制水電離，水電離的 c(OH-)水=c(H+) 水=10-11mol/L,d點鹽酸過量，抑制水的電離，水電離出的c(OH-)=10-11mol/L,故正確；B.滴加V(HCl)=12.5mL時，恰好反應(yīng)生成MCl,M+部分水解，溶液呈酸性，而c點溶液的pH=7,所以c點V(HCl)<12.5mL,故正確；C.b點溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知，c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故錯誤；D.在d點，V(HCl)=25mL,溶液中HCl和MCl的濃度相等，根據(jù)物料守恒可知c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH),根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+),所以溶液中c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH),又pH=3,c(H+)=103mol/L故正確；

TOC\o"1-5"\h\z1 1.18、298K時，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL的鹽酸，溶椒的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系1如圖所不。已知0.10molL一氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酬:作為指示劑 pH*B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL N，C.M點處的溶液中c(NH^=c(CL—)=c(H)=c(OH-) 7D.N點處的溶液中pH<12 (>\ ,H鹽酸)，n】LA.氨水中滴入鹽酸，滴定終點時生成NH4C1,顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，所以A選項是錯誤的；B.若M點鹽酸的體積為20mL,等體積等濃度恰好生成NH4Cl,水解顯酸性，則不可能顯中性，則鹽酸的體積應(yīng)小于20mL時可能顯中性，故B錯誤；C.M點顯中性「L.，電荷守恒式為 ' '" ；V'，且顯性離子大于隱性離子，則存在匚缶小+)=「｛”)>HH+)=dOH-),所以C選項是錯誤的；D.0.10mol?L-1氨水的電離度為1.1.32%,可以知道電離的c(OH)小于0.010molL,則N點處的溶