第四章 第二節(jié)元素周期律 課后練習- 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律課后練習——高一上學期化學高中化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.2019年是國際化學元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導人們不斷探索化學的奧秘。下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法正確的是（

）A.

元素周期表中，元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化

B.

同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果

C.

從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強

D.

第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強2.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（

）A.

單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

B.

簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

C.

Y只有一種氫化物

D.

X的最高價氧化物對應的水化物為強酸3.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH和水反應放出氫氣，下列敘述中正確的是(

)A.

NaH在水中顯酸性B.

NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同

C.

NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.

NaH中氫離子可被還原成氫氣4.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法錯誤的是（

）A.

In是第五周期第ⅢA族元素B.

11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.

原子半徑：In>AlD.

堿性：In(OH)3>RbOH5.下列敘述中能表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(

)A.

在氧化還原反應中，甲失電子數(shù)比乙多

B.

同價態(tài)陽離子甲比乙氧化性強

C.

甲與鹽酸緩慢反應放出氫氣，而乙能與冷水劇烈反應放出氫氣

D.

甲、乙與硫酸溶液形成原電池，乙上冒氣泡6.科學家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是（

）A.

Q的氧化物對應水化物為強酸

B.

陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.

元素非金屬性的順序為Z>Y>X

D.

W和X形成的化合物溶于水呈堿性7.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(

)A.

只有④

B.

只有⑤

C.

①②③

D.

①②③④⑤8.三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是（

）A.

原子半徑:W>Y>Z>X

B.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X

C.

Y、Z的氧化物都有兩性

D.

最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W9.在短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外的電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X的陽離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡單離子半徑大于X的簡單離子半徑。則關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是（

）A.

三種元素的原子序數(shù)最大的是Z

B.

Z一定是非金屬元素C.

三種元素不一定是同周期元素

D.

三種元素可能都是金屬元素10.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測不正確的是（）A.

H2SiO3的酸性比H2CO3的強

B.

Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C.

HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強

D.

Na的金屬性比Al的強11.下列有關(guān)元素周期表及其應用的敘述正確的是(

)A.

第IA族的元素全部是金屬元素

B.

在金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料

C.

0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價均為0

D.

元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行12.①~⑧均為短周期元素,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列說法錯誤的是(

)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10)m0.741.601.521.100.991.860.750.89主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+2最低價-2-3-1-3A.

③和⑥、④和⑦分別處于同一主族

B.

元素④處于第3周期VA族

C.

元素⑥對應的氫氧化物是強堿

D.

元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(

)A.

X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B.

最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強

C.

Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應容易

D.

X的原子半徑小于Y14.下列比較中錯誤的是(

)A.

金屬性：K＞Na＞LiB.

熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

C.

非金屬性：F＞O＞ND.

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)315.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A.

若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X＞Y

B.

由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl＞S

C.

硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

D.

Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH＞Ba(OH)216.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（

）A.

若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿

B.

若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸

C.

若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）

D.

若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應水化物能反應二、綜合題（共4題）17.下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

族周期ＩAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。（3）③和④原子中，原子半徑較大的是________（填元素符號）。（4）常用作半導體材料的是________（填名稱）。（5）⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是________（填化學式）。（6）焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是________（填元素符號）。（7）元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是________（填化學式）。（8）結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子式是________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）∶（H）=________。18.下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學式)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素的元素符號：①________，?________，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________(填酸的化學式)，堿性最強的是________(填堿的化學式)，呈兩性的氫氧化物是________。（4）寫出②的單質(zhì)與水反應的化學方程式________。19.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：（1）.甲是

元素（填元素名稱），甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為

；（2）.乙是

元素（填元素名稱），它在周期表中的位置為

。（3）.丙是

元素（填元素符號），最高價氧化物對應水化物的化學式是

；（4）.丁是

元素（填元素符號），甲與丁兩元素組成的具有強氧化性的物質(zhì)與丙的最高價氧化物反應的化學方程式

。20.

（1）第ⅢB族有________種元素，第117號元素屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為________，原子序數(shù)為________；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A.元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A不符合題意；

B.同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果，B符合題意；

C.從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強，而不是所有氫化物都符合，C不符合題意；

D.同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的變化而變化；

B.同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化；

C.從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性增強，還原性逐漸減弱；

D.同一周期，從左到右非金屬性逐漸增強。2.【答案】B【解析】【解答】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，氧化性：P＜N2＜O2，即X＜Y＜Z，故A不符合題意；B．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單陰離子半徑：X＞Y＞Z，故B符合題意；C．Y的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C不符合題意；D．X的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。3.【答案】C【解析】【解答】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，在水中發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑。A．NaH在水中反應產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，A不符合題意；

B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同都是有2個電子，B不符合題意；

C．NaH中氫離子與Li+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以氫離子比鋰離子半徑大，C符合題意；

D．NaH中氫離子是-1價，可被氧化成氫氣，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】氫化鈉于水發(fā)生的是氧化還原反應，氫化鈉中鈉是正1價，氫是-1價，故氫離子核外2個電子。結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大4.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；5.【答案】D【解析】【解答】A、元素的金屬性強弱取決于失電子的難易，而與失電子多少無關(guān)，A不符合題意；B、陽離子氧化性越強，則其對應的金屬的還原性越弱，B不符合題意；C、乙與冷水反應生成H2，說明乙比甲金屬活動性強，C不符合題意；D、甲、乙與硫酸溶液形成原電池，乙上冒氣泡，說明乙是正極，甲是負極，則說明甲失電子，金屬性比乙強，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電子的是多少與金屬性強弱無關(guān)；

B.陽離子的氧化性越強對應金屬的活潑性越弱；

C.反應條件要求越高，金屬性越弱；

D.原電池中負極金屬比正極金屬活潑。6.【答案】D【解析】【解答】W、Y、X、Z、Q分別為：Li、N、X、F、S。

A．S的氧化物對應水化物有兩種，分別為H2SO4和H2SO3,不一定為強酸，H2SO3是弱酸，A不符合題意；

B．Y(N)原子和Q形成兩個共價鍵，最外層有5+2=7個電子，B不符合題意；

C．Z、Y、X三者的非金屬性強弱順序為：Z(F)＞X(O)＞Y(N)，C不符合題意；

D．W和X形成的化合物為Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液顯堿性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】4個X原子均形成2個共價鍵，Q形成6個共價鍵，X和Q位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Q，所以X為O，Q為S，W和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則W為Li，2個Z均形成一個共價鍵且原子序數(shù)比Q小，則Z為F，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，綜上所述，W、Y、X、Z、Q分別為：Li、N、X、F、S，據(jù)此分析解答。7.【答案】C【解析】【解答】①甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①符合題意；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強，故②符合題意；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，則非金屬性甲大于乙，故③符合題意；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強弱，故④不符合題意；⑤不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強弱，因此甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低，不能比較非金屬性的強弱，故⑤不符合題意；能說明甲比乙的非金屬性強的是①②③，故答案為：C。【分析】比較元素的非金屬性的強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，據(jù)此分析解答。8.【答案】A【解析】【解答】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個周期，所以W是K；

A.X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A符合題意；

B.氧元素的非金屬性比硅元素強，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強，B不符合題意；

C.Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C不符合題意；

D.K的金屬性比Al強，KOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)同一周期元素原子半徑從左到右逐漸增大，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小進行比較；

B.通過氧元素的非金屬性比較氫化物的穩(wěn)定性；

C.Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物；

D.KOH堿性大于Al(OH)3。9.【答案】D【解析】【解答】A．由以上分析可知，三種元素的原子序數(shù)大小為：Y>X>Z，最大的是Y，A不符合題意；B．Z能夠形成陽離子，一定是金屬元素，B不符合題意；C．三種元素是同周期元素，C不符合題意；D．X與Z是金屬元素，Y可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，所以三種元素可能都是金屬元素，D符合題意。答案為：D?！痉治觥縓與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，說明X與Y位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以X位于Y的前面；X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，說明X與Z位于相同周期，Z的離子半徑大于X的離子半徑，所以Z位于X的前面。10.【答案】A【解析】【解答】A.Si的非金屬性比C弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故H2SiO3的酸性比H2CO3弱，選項錯誤，A符合題意；B.Be的金屬性比Mg弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性弱，故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，選項正確，B不符合題意；C.Cl的非金屬性比S的非金屬性強，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強，因此HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強，選項正確，C不符合題意；D.在元素周期表中，同一周期的元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，故Na的金屬性比Al的強，選項正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對元素周期表性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，結(jié)合元素周期表性質(zhì)遞變規(guī)律的相關(guān)知識進行分析即可。11.【答案】B【解析】【解答】A.H不是金屬，故A不符合題意B.在金屬與非金屬的交界處，可找半導體材料，B符合題意C.He的最外層電子數(shù)為2，故C不符合題意D.第Ⅷ族有三個縱行，故含有16個縱行故答案為：B【分析】H、He最外層只有一層12.【答案】D【解析】【解答】A.③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族，故A選項不符合題意。B.元素④為P元素，處于第3周期ⅤA族，故B選項不符合題意。C.NaOH為強堿，故C選項不符合題意。D.O與Na形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，故D選項符合題意。故故答案為：D。【分析】根據(jù)所提供的原子半徑和主要化合價,可以判斷各元素:①O,②Mg,③Li,④P,⑤Cl,⑥Na,⑦N,⑧Be。13.【答案】B【解析】【解答】A.X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，A項不符合題意；B.非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B項符合題意；C.非金屬性O(shè)>S，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈，C項不符合題意；D.同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縓、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Z位于第三周期，其第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。14.【答案】B【解析】【解答】A．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大金屬性逐漸增強，金屬性：K＞Na＞Li，A不符合題意；

B．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，B符合題意；

C．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性：F＞O＞N，C不符合題意；

D．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，金屬性：堿性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．三種物質(zhì)屬于同主族，根據(jù)同一主族元素變化規(guī)律比較；

B．根據(jù)同主族元素，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱比較；

C．根據(jù)同一周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強比較；

D．根據(jù)同一周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱比較。15.【答案】B【解析】【解答】A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A不符合題意；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B符合題意；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故C不符合題意；D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強。16.【答案】A【解析】【解答】A、若四種元素均為金屬，則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH為強堿，故A符合題意；B、若四種元素均為非金屬，則X、Z的族序數(shù)≥4，而小于7，若處于ⅣA元素，則W為P元素，對應的磷酸不是強酸，故B不符合題意；C、若HmXOn為強酸，則X只能為N元素，其氫化物氨氣溶于水呈堿性，故C不符合題意；D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，而碳酸屬于弱酸，不能與氫氧化鋁反應，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥恳阎猉、Y、Z、W為短周期主族元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；

A.若四種元素均為金屬，則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg；

B.若四種元素均為非金屬，則X、Z的族序數(shù)≥4，而小于7，若處于ⅣA元素，則W為P元素；

C.若HmXOn為強酸，則X只能為N元素；

D.若四種元素中只有一種為金屬，則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si。二、綜合題17.【答案】（1）

（2）Ar

（3）O

（4）硅

（5）HClO4

（6）Na

（7）Al（OH）3

（8）C6H6；2:1【解析】【解答】由元素的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，

（1）②為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar，因其核外電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：Ar；（3）③和④為同周期元素，原子半徑從左到右隨核電荷數(shù)增加而減小，因此O的原子半徑大于F，故答案為：O；（4）常用作半導體材料為金屬與非金屬交界的元素Si，名稱為硅，故答案為：硅；（5）⑧為S，⑨為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，即酸性：HClO4>H2SO4，故答案為：HClO4；（6）焰色反應顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是鈉，故答案為：Na；（7）元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是氫氧化鋁，故答案為：Al（OH）3；（8）結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，C、H個數(shù)比為1:1，質(zhì)量比為12:1，故答案為：C6H6；12:1；【分析】（1）②為氮元素，其核電荷數(shù)為7，據(jù)此確定其原子結(jié)構(gòu)；

（2）化學性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體元素；

（3）同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

（4）硅常用作半導體；

（5）非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

（6）金屬元素鈉的焰色反應為黃色；

（7）Al(OH)3為兩性氫氧化物；

（8）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)確定其所含的C、H原子個數(shù)，從而得出其分子式，進一步計算其元素質(zhì)量比；18.【答案】（1）N；Ca；Br

（2）K；F

（3）HClO4；KOH；Al(OH)3

（4）2F2+2H2O=4HF+O2【解析】【解答】(1)由元素在周期表中位置可知，①為N元素、?為Ca元素、?為Br元素，故答案為：N；Ca；Br；(2)在元素周期表中，同周