河北省衡水中學(xué)2023-2023學(xué)年度高二化學(xué)上學(xué)期一調(diào)考試

衡水中學(xué)2023—2023學(xué)年度高二上學(xué)期一調(diào)考試高二化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分105分，考試時(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Br=80I=127Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Hg=201第Ⅰ卷（選擇題共55分）選擇題（每小題1分，共5分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意）1．在實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜的試劑是（）A.NaOH溶液B.氨水C.Ba(OH)2溶液D.鹽酸2．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量3．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S4．可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是A.v正>v逆B.v正<v逆C.v正=v逆D.不能確定5．用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL二、選擇題（25題，每小題2分，共50分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是131A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：131C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53ID.CO2的結(jié)構(gòu)簡式：O-C-O7、常溫下，將0.1mol·L-1NaOH溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.48．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl9．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1B．0.15C．0.210．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤11．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是（）A.。①中水電離程度最小，③中水電離程度最大B．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①D．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性12．室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（） A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液 B．稀釋兩者相同倍數(shù)時(shí)，pH仍然相等 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多13．100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是（）A、此時(shí)水的離子積KW=1.0×10-14B、水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/LC、水的電離度隨溫度升高而升高D、c(H3O+)>c(SO42-)14．常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（）A.若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1c215．下列說法正確的是A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。16．在強(qiáng)酸溶液中存在大量的Fe2＋和Ba2＋，那么在溶液中含有的離子是ANO3－BSO42－CCl－DCO32－17．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原18．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是：()A．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出B．用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)緊靠試管內(nèi)壁C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大19．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（）A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低分子的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加20．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl21．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于 A．B．-43.5C．+43.5D．+67.722．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同23．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和24．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5．6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)25.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.26.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q1<Q2的是(反應(yīng)條件已略去)（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＝－Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H＝－Q1,S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H＝－Q2C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝－Q1,C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝－Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H＝－Q1,1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H＝－Q227.右圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92kJ·mol-1B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變D.在溫度體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q128．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－129．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-30．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）31．(4分)（1）t℃時(shí)，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1,則t25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為；（2）25℃時(shí)，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)：c(H+)=；（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol；則反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的△H為32、（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL0．10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．10mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．10mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。33、(10分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝。34、（8分）在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。（1）請你寫出發(fā)酵粉中的主要鈉鹽的化學(xué)式______________。（2）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）。（3）`請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式。胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多。將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）。35、（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl--，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。（3）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。36、（6分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______