2019年吉林省中考化學(xué)試卷

第第頁(yè)(共19頁(yè))第第I3頁(yè)(共I9頁(yè)) ! ? ?0tl七溫度七【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知： A固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而B(niǎo)的溶解度隨溫度的升高而減少； (1)tiC時(shí)，A的溶解度是ng;(2)將tiC時(shí)B的飽和溶液升高溫度至t2C,所得溶液為飽和溶液；(3)將12c時(shí)A的飽和溶液冷卻到ti℃,溶液的濃度會(huì)變小?！窘獯稹拷猓?1)由溶解度曲線可知：tiC時(shí)，A的溶解度是ng;故答案為：n;(2)將tiC時(shí)B的飽和溶液升高溫度至t2C,所得溶液為飽和溶液，因?yàn)锽的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：飽和；(3)將12c時(shí)A的飽和溶液冷卻到tiC,溶液的濃度會(huì)變小，因?yàn)锳固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的，降溫后溶解度變小，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；故答案為：變小；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。三.簡(jiǎn)答題(每空I分，化學(xué)方程式2分，共I2分)(2分)回答下列問(wèn)題。2Na+2H2O=2NaOH+RT,其中R的化學(xué)式為H2。(2)水與氧化鈣的生成物屬于 堿(填“酸”或“堿”或“鹽”)。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓?I)由2Na+2H2O=2NaOH+RT可知，反應(yīng)前后鈉原子都是 2個(gè)，氧原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在R中，其中R的化學(xué)式為H2。故填：H2。(2)水與氧化鈣的生成物是氫氧化鈣，氫氧化鈣是堿。故填：堿。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。按如圖所示，回答下列問(wèn)題。是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。030反應(yīng)前(1)圖1中兩種微粒屬于不同種元素是因?yàn)?2)圖按如圖所示，回答下列問(wèn)題。是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。030反應(yīng)前(1)圖1中兩種微粒屬于不同種元素是因?yàn)?2)圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO+O2質(zhì)子數(shù)不同。反應(yīng)后CO2_,其基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。【分析】(1)根據(jù)元素的定義分析回答；(2)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分析反應(yīng)物、 生成物及反應(yīng)的條件，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型?！窘獯稹拷猓?1)由元素的定義可知，圖1中兩種微粒屬于不同種元素是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。(2)由圖示可知，圖2中的反應(yīng)是一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，化學(xué)方程式為：_點(diǎn)燃2CO+O2 CO2,該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。占燃故答為：(1)質(zhì)子數(shù)；(2)2CO+O2 "CO2,化合反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解元素的定義和微粒模型圖的意義即可分析解答。(3分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中看到鐵釘表面附著紅色物質(zhì)，分不出是鐵銹還是銅，為證明紅色物質(zhì)的成分，將其“刮”下來(lái)，放入鹽酸溶液中進(jìn)行驗(yàn)證。(1)若固體溶解，則該物質(zhì)為鐵銹；鐵銹是鐵與 氧氣、水反應(yīng)生成的。(2)若固體不溶，則該物質(zhì)為銅；銅可能是鐵與 硫酸銅溶液反應(yīng)生成的。【分析】根據(jù)鐵、鐵銹、銅的性質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析與解答。

【解答】解：鐵銹能和鹽酸(或硫酸)溶液反應(yīng)而銅不與其反應(yīng)，所以為證明紅色物質(zhì)的成分，將其“刮”下來(lái)，放入鹽酸(或硫酸)溶液中進(jìn)行驗(yàn)證；(1)根據(jù)鐵生銹的原理可知：鐵要與氧氣和水同時(shí)接觸才能生銹， 所以鐵銹是鐵和氧氣、水同時(shí)接觸反應(yīng)生成的；(2)在金屬活動(dòng)順序中，鐵在銅的前面，鐵能把銅從硫酸銅溶液中給置換出來(lái)，所以若固體不溶，則該物質(zhì)為銅；銅可能是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的。故答案為：鹽酸(或硫酸)；(1)氧氣、水；(2)硫酸銅?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。(3分)某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用 pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)向(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色(2)曲線上B點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3)C點(diǎn)溶液中含有(3)C點(diǎn)溶液中含有二種溶質(zhì)。【分析】(1)根據(jù)A點(diǎn)溶液呈酸性進(jìn)行分析;(2)根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性進(jìn)行分析;(3)根據(jù)酸堿完全反應(yīng)后堿有剩余進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓?1)根據(jù)圖示可知在A點(diǎn)pH小于7溶液呈酸性，向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；(2)酸堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性， pH=7,所以B點(diǎn)表示本和大恰好完全中和；(3)在C點(diǎn)溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。故答案為：(1)紫色石蕊試液變紅色；

⑵B；(3)【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。四、實(shí)驗(yàn)與探究題(每空1分，化學(xué)方程式2分，共12分)(5分)根據(jù)如圖回答問(wèn)題。(2)實(shí)驗(yàn)室用加熱方法制取氧氣的發(fā)生和收集裝置為 AC(填字母序號(hào))(3)某同學(xué)用自制的D裝置在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w， 無(wú)紡布包內(nèi)裝的藥品為大理(石，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO§+2HCl=CaCl?+HjO+CO?T?！痉治觥?1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和用途進(jìn)行分析；(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反非主流發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性選擇裝置；(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)推測(cè)無(wú)紡布包內(nèi)裝的藥品?！窘獯稹拷猓?1)儀器a的名稱(chēng)是集氣瓶；(2)加法制取氧氣需要酒精燈，發(fā)生裝置選擇 A,氧氣不易溶于水，收集裝置選擇 C;(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，無(wú)紡布包內(nèi)裝的藥品為大理石(或石灰石) ；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f。故答案為：(1)集氣瓶；(2)AC;(3)大理石(或石灰石)；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。

19(7分)教育部從2018年開(kāi)始，要求在學(xué)校普及垃圾分類(lèi)回收處理的相關(guān)知識(shí)。某化學(xué)活動(dòng)小組結(jié)合所學(xué)的知識(shí)對(duì)此進(jìn)行一系列實(shí)踐活動(dòng)。19.活動(dòng)探究(1)學(xué)會(huì)識(shí)圖分揀垃圾：下列垃圾應(yīng)投入帶有如圖圖標(biāo)的垃圾箱內(nèi)的是 A(填字母序號(hào))。A.塑料瓶B.果皮C.碎瓷片(2)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)有害氣體：含氯塑料焚燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯化氫等氣體。若要檢驗(yàn)焚燒后的氣體中有氯化氫，可將其通入 硝酸銀溶液中,有白色沉淀生成即可。.實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】如何回收處理廢舊電池中的鎘？【查閱資料】(1)廢舊電池中含有鎘、汞等元素，這些元素會(huì)危害人類(lèi)健康。(2)鎘(Cd)從溶液中析出時(shí)呈海綿狀固體。在化合物中通常表現(xiàn)為 +2價(jià)。(3)碳酸鎘(CdCO3)、氫氧化鎘［Cd(OH)2］都是白色固體、難溶于水?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】先將廢舊電池進(jìn)行處理以制得硫酸鎘( CdSO4)溶液，用于以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論與金屬反應(yīng)取少許溶液于試管金屬表回后海綿狀Zn可以置換出Cd中，加入足量的Zn固體析出粉，充分反應(yīng)。與堿反應(yīng)取少許溶放于試官?gòu)V生白色譏淀用化子力程式表小為_(kāi)中，加入足量的NaOH2NaOH+CdSO4=溶液，充分反應(yīng)。Na2SO4+Cd(OH)2與鹽反應(yīng)取少許溶液于試管產(chǎn)生白色沉淀可用該試劑除去中，加入足量的_< CdSO4.酸鈉溶液,充分反應(yīng)。【回收處理】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將反應(yīng)后的混合物通過(guò)過(guò)濾、洗滌、加熱，進(jìn)而再制得鎘?！窘涣鞣此肌空?qǐng)同學(xué)們基于化學(xué)視角說(shuō)明垃圾分類(lèi)回收處理的重要意義 節(jié)約資源 (答一點(diǎn)即可)?！鳌痉治觥縄.活動(dòng)探究(1)根據(jù)垃圾的分類(lèi)進(jìn)行分析；(2)根據(jù)鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀進(jìn)行分析；II.實(shí)驗(yàn)探究【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】與金屬反應(yīng)：根據(jù)Zn可以置換出Cd推測(cè)反應(yīng)的現(xiàn)象；與堿反應(yīng)：根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎘反應(yīng)生成氫氧化鎘和硫酸鈉書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；與鹽反應(yīng)：根據(jù)題干所給信息加入碳酸鈉溶液進(jìn)行分析；【交流反思】根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析。【解答】解：I.活動(dòng)探究(1)該圖示是可回收利用圖標(biāo)，其中果皮和碎瓷片無(wú)回收利用價(jià)值，塑料瓶 可回收再利用，故選A;(2)氯化氫氣體溶于水形成鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以若要檢驗(yàn)焚燒后的氣體中有氯化氫，可將其通入硝酸銀溶液；II.實(shí)驗(yàn)探究【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】與金屬反應(yīng)：因?yàn)殇\能置換出鎘，根據(jù)題目所給的信息可知，反應(yīng)現(xiàn)象為：金屬表面有海綿狀固體析出；與堿反應(yīng)：氫氧化鈉和硫酸鎘反應(yīng)生成氫氧化鎘和硫酸鈉， 化學(xué)方程式為：2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd(OH)2j;與鹽反應(yīng)：根據(jù)題目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸鹽生成碳酸鎘除去硫酸鎘，故取少許溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)。【交流反思】通過(guò)所學(xué)知識(shí)可知垃圾分類(lèi)回收處理的重要意義： ①節(jié)約資源；②保護(hù)環(huán)境等。故答案為：.活動(dòng)探究A；(2)硝酸銀；II.實(shí)驗(yàn)探究【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】與金屬反應(yīng)：金屬表面有海綿狀固體析出；與堿反應(yīng)：2NaOH+CdSO4=Na2SO4+Cd(OH)2j；與鹽反應(yīng)：碳酸鈉；【交流反思】①節(jié)約資源；②保護(hù)環(huán)境等?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。五、計(jì)算題(6分)20.(6分)現(xiàn)有5.6gKOH固體與100g稀HCl恰