山東省泰安市大安山鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山東省泰安市大安山鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略2.對下列藥品的說法，其中錯(cuò)誤的是ks5uA．麻黃堿屬于一種興奮劑B．青霉素在使用前要進(jìn)行皮膚敏感測試C．碳酸鈣可以用作抗酸藥物D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥參考答案：D略3.氣體尾氣處理的延伸：在實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余的R氣，則R是（

）A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：D略4.可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（） A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大 B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 C．化學(xué)方程式中b＜c+d D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；B、溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d；D、A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動．解答：解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，故C正確；D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動，A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．5.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略6.關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D．測了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測堿的溫度參考答案：C略7.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下為非自發(fā)過程D．任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：B考點(diǎn)：焓變和熵變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)吉布斯自由能△G=△H﹣T△S來判斷，△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．解答：解：△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H﹣T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H﹣T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故B正確；A、C、D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了吉布斯自由能的運(yùn)用，難度不大，需要掌握△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．8.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．點(diǎn)評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．9.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）參考答案：A10.雙鴨山一中某化學(xué)興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實(shí)驗(yàn)如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時(shí)間的雨水和生鐵．實(shí)驗(yàn)觀察到：初期導(dǎo)管內(nèi)液面下降，后來導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強(qiáng)增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．雨水酸性較強(qiáng)，開始時(shí)生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．墨水液面回升時(shí)，說明U形管內(nèi)壓強(qiáng)降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．11.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據(jù)m=nM=V/Vm×M知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C．根據(jù)PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤；故選D。12.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略13.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（

）

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2參考答案：B略14.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．在（t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略15.常溫下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液bmL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是A．0.1b/amol·L－1

B．1×10-1mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1

D．0.1b/(a＋b)mol·L－1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如圖，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）（1）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性（2）丙同學(xué)?。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你認(rèn)為不可靠，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有的改進(jìn)方法是

。（3）丁同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，他的改進(jìn)方法是

。參考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高錳酸鉀溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（3）將（Ⅱ）瓶中溶液換成溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有的溶液的洗氣瓶或試管三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請分別寫出反應(yīng)方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸鈉（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反應(yīng)生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）總反應(yīng)式參考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)