山東省泰安市肥城龍山中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省泰安市肥城龍山中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)C．它具有7個電子層D．它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D解析根據(jù)類鉛的原子序數(shù)為114(比鉛的原子序數(shù)大)，位于第7周期ⅣA族，可知它的最外層電子數(shù)為4，具有7個電子層，與鉛同主族，且在鉛的下邊，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，A、B、C項正確；金屬的最高價氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，D項錯誤。2.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)－131.4kJ，下列判斷正確的是（

）

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l)＋131.4kJ

C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量參考答案：C略3.下列實驗中，①溶解②過濾③蒸發(fā)，均用到的儀器是（

）A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．試管

D．分液漏斗參考答案：B略4.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022參考答案：A略5.

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣體積最大的是（

）A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：C略6.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是

A．Na2O2和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)C．Mg在O2中燃燒

D．Al和鹽酸的反應(yīng)參考答案：B7.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17參考答案：B試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確。8.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是(

)①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略9.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液參考答案：B試題分析：A：先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯誤；B：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能證明有Fe3+；若先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色則證明有Fe2+，故C錯誤；D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在．故D錯誤。故選B?？键c：考查常見離子的檢驗方法【名師點睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe2+，題目難度不大。先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在。10.若以w1和w2分別表示amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水小）A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1參考答案：C略11.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

（

）

A．Cu絲

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略13.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ參考答案：C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g）時要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量大于131.3kJ，C錯誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項C。14.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A、生石灰

B、熟石灰

C、堿石灰

D、無水硫酸銅參考答案：D略15.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是A.

B.

C.

D.參考答案：D試題分析：A選項，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項，為蒸餾操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C選項，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。參考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀

坩堝

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯氣中的氯化氫

(5)濃硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質(zhì)是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標(biāo)志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進(jìn)入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）濃鹽酸反應(yīng)一段時間后濃度變小，反應(yīng)停止，最后溶液中的溶質(zhì)為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產(chǎn)生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質(zhì)量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物