山東省濟(jì)南市四十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市四十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略2.同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D．最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z最低負(fù)化合價(jià)分別為﹣1、﹣2、﹣3，負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值依次增大，故D錯(cuò)誤，故選B．3.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯參考答案：C解析A、D項(xiàng)中兩種物質(zhì)的分子式均不相同，B項(xiàng)中是同一物質(zhì)。4.下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含＋3價(jià)鐵的是①過量Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部參考答案：C【詳解】①過量的Fe與Cl2反應(yīng)，Cl2是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，固體和氣體的反應(yīng)，鐵過量不會(huì)與生成的氯化鐵反應(yīng)，故①一定含＋3價(jià)鐵；②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，氫離子的氧化性弱只能把鐵氧化為二價(jià)鐵，故②可以不含＋3價(jià)鐵；③因?yàn)檫€原性順序?yàn)镮->Fe2+>Cl-，當(dāng)FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2；當(dāng)FeI2溶液中通入過量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故③可以不含＋3價(jià)鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三價(jià)鐵，故④可以不含＋3價(jià)鐵。所以最終可以不含＋3價(jià)鐵的是②③④。故選C。

5.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是2：1，還原產(chǎn)物是（考察硝酸的相關(guān)計(jì)算）A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2參考答案：C略6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小參考答案：B略7.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－

B向溶液Y中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加新制氯水，溶液出現(xiàn)紅色

溶液Y中含F(xiàn)e2+

C向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路

有Fe(OH)3膠體生成D將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2

參考答案：BC【詳解】A.向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液X不一定含有SO42－，還可能是SO32－，故A錯(cuò)誤；B.向溶液Y中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加新制氯水，溶液出現(xiàn)紅色，說明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，說明原溶液Y中含F(xiàn)e2+，故B正確；C.向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，說明有Fe(OH)3膠體生成，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說明該氣體可能為二氧化硫，也可能為氯氣等，故D錯(cuò)誤。故選BC。8.下列敘述中正確的是（

）

A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同

B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C、兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D、存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子參考答案：C略9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是

(

)A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01х105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02х1022個(gè)O3參考答案：C11.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序?yàn)閃>Z>YC.離子半徑的大小順序?yàn)閃2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素?zé)o正價(jià)，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篈l＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。12.下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－參考答案：B略13.．已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2cC．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H會(huì)放出ckJ熱量參考答案：D14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(

)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第VIA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略15.元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有A、能與水反應(yīng)

B、能與硫酸反應(yīng)

C、能與NaOH反應(yīng)

D、能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X。①已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X是________。②該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。參考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。該反應(yīng)中反應(yīng)物為、Fe2＋和H＋。生成物為Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈性、性、性。（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的離子方程式分別為：、。（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的，目的是

。生活中，常用溶液洗滌油污物品。參考答案：

(1)堿、酸、中；

(2)CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH―、NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋；(3)鹽酸、抑制Fe3＋的水解、熱堿（或純堿）；略18.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

D

BA

JIH

CGFELK

M

N

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

，屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

，其中以

最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是

。參考答案：略19.I.（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。（2）固態(tài)NaBH4與液態(tài)水反應(yīng)生成NaBO2固體和氯氣。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。II.（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H