山東省濟(jì)南市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取8．84g食B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12．12mL的鹽酸D．用0．12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21．40mL參考答案：D略2.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗(yàn)知識的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．3.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應(yīng)可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室中的下列儀器在使用前必須檢查是否漏水的有①容量瓶

②分液漏斗

③燒杯

④滴定管

⑤集氣瓶A、只有①

B、①②④

C、①②③④

D、①②③④⑤參考答案：B5.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①SiO2

Na2SiO3②CuSO4

CuCl2

③SiO2H2SiO3

④CuO

Cu(OH)2⑤Fe(OH)2

Fe(OH)3A、①②

B、③④

C、②③④

D、③④⑤參考答案：B6.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸參考答案：D略7.在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（

）A．Na+、K+、MnO4—、Cl—

B．Cl—、SO42—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+

D．K+、I—、Na+、ClO—參考答案：D略8.香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如右圖，下列說法正確的是A．它的分子式為C13H9O4B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7molH2C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH參考答案：C略9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2參考答案：BC

10.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL2．00mol·L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）A．1．00mol·L

B．0．500mol·L

C．2．00mol·L

D．3．00mol·L參考答案：A略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略12.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2B.Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>R>YC.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡單氫化物穩(wěn)定性比S的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確，答案選C。13.化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是A.熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B.水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同時服用可增強(qiáng)藥效D.淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量參考答案：BA.熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機(jī)溶劑去洗滌礦物油污，故A錯誤；B.利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；C.胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1(OH)3降低藥效，故C錯誤；D.淀粉在體內(nèi)最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內(nèi)不能水解，可通過胃腸蠕動助消化，故D錯誤；答案為B。14.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是A.X可能為KHSO4

B.Y一定為Na2CO3C.M不可能是BaCl2

D.N可能是FeSO4參考答案：C略15.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()。

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_____。（填字母）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請直接在圖中作出修改并標(biāo)出電子流動方向。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）短周期常見元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。①

C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個；②

A、B形成的化合物X與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y，發(fā)生化合反應(yīng)生成Z；③

電解C、D形成的化合物的水溶液，兩極均放出氣體且相同條件下氣體體積相等。試回答：⑴D為

（填元素符號），X的電子式為 。⑵Z的水溶液呈

（填“酸性”“堿性”或“中性”）用離子方程式說明原因

⑶當(dāng)電解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500ml時，兩極共產(chǎn)生氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶液的PH=

（假設(shè)溶液體積不變，溫度為常溫）⑷A單質(zhì)和B單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)起始加入nA：nB=1：1時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（填“＞”“＜”或“=”）參考答案：18.鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為__________，屬于元素周期表中的_____區(qū)元素。（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在該配離子中C,N,O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________，在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有__________。（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體。已知NO2＋與CS2互為等電子體，則1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為_________。（4）Cr2O3晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞體積為Vcm3.晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表__________（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA=_______mol-1(用含M,V,ρ的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)[Ar]3d54s1

d

(2)N>O>C

N,C

(3)分子

2NA

(4)氧離子

2M/ρV【分析】（1）基態(tài)鉻原子原子序數(shù)為24，依據(jù)核外電子排布規(guī)律和洪特規(guī)則作答；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體類型，結(jié)合等電子體原理推出結(jié)構(gòu)式，并計算π鍵數(shù)目；（4）依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出小黑球與小白球的個數(shù)比，結(jié)合已知化學(xué)式作答；根據(jù)晶胞的質(zhì)量=晶胞的密度×晶胞體積作答?！驹斀狻浚?）基態(tài)鉻原子原子序數(shù)為24，核外電子最高能級處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，在第四周期IVB族，屬于d區(qū)，故答案為：[Ar]3d54s1；d；（2）C,N,O處于同周期，同周期中元素第一電離能呈增大趨勢，第VA族元素p能級處于半充滿結(jié)構(gòu)，N元素的第一電離能最大，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；在配體H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，采用sp3雜化,亞甲基中心原子C的成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，也采用sp3雜化，故答案為：N>O>C；N、C；（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶，熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；因NO2＋與CS2互為等電子體，則結(jié)構(gòu)相似，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，則1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為2NA,故答案為：分子；2NA；（4）Cr2O3晶胞中鉻離子與氧離子的個數(shù)比應(yīng)為2:3,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，小黑球的個數(shù)為：12×+2×+3=6，小白球的個數(shù)為：4，則小黑球：小白球=6:4=3:2，對照化學(xué)式可知，小黑球代表氧離子；則該晶胞內(nèi)含2個Cr2O3，其質(zhì)量表示為：2×，又晶胞質(zhì)量=ρV，則有2×=ρV，所以NA=2M/ρV，故答案為：氧離子；2M/ρV。

19.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_______________。（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用CH3OH表示反應(yīng)①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=______________________。（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是____。A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡移動的原因是升高了溫度C.達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變

D.容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減小（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________(填數(shù)值)。（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO