河南省宜陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023屆高三第二次月考化學(xué)試題

宜陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2023學(xué)年度高三第二次月考化學(xué)試題分值：100分時(shí)間：90分鐘命題人：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23H1Cu64S32O16P31Si28C12Ｎ14第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共50分）1．IT產(chǎn)業(yè)中一些車(chē)間要求必須做到無(wú)塵生產(chǎn)，工人在車(chē)間工作時(shí)的服裝需經(jīng)靜電除塵處理。這種處理方法應(yīng)用的原理是（）A．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體的布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體的電泳D．滲析2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化3．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性4．下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法正確的組合是（）①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；②過(guò)氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應(yīng)該密封在無(wú)色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③B．①④C．①③④D．①②③④5．廣口瓶被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（）6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若有6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O78．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（）A．除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)9．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小,②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色,③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色,④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥,⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng),⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部10、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．CaH2既是還原劑，又是氧化劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶111．在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是：（）A．NH4+、Na+、S2－、ClO－B．K+、SO42－、OH－、AlO2－C．K+、Fe3+、Cl－、NO3－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－12、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化因?yàn)槊鞯\水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)?，無(wú)13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶B檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣eq\o(→,\s\up7(加熱))是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(稀硝酸及淀粉))溶液變藍(lán)色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣eq\o(→,\s\up7(加適量水溶解))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)到剩少量液體))eq\o(→,\s\up7(趁熱過(guò)濾))eq\o(→,\s\up7(洗滌晶體))重結(jié)晶14．下列離子方程式正確的是（）A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O15．下列說(shuō)法中正確的是A．1L水中溶解了58.B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.C．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g16．一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、蒸干并充分灼燒，最后得到固體的質(zhì)量為（）A．20gB．40gC．58gD．80g17.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A.在c(HCO3－)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－B.在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－C.在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋18.在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（）A.一定含有I-，不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+19、已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）n[Al(OH)n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)ABCD20.下列離子方程式正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OC．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－21、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（）A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl222.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在23.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤24.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.B.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.25.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液和CO2④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁溶液和氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.僅有⑤D.②④第Ⅱ卷非選擇題（共50分）26、（12分）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________。（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是；儀器F的作用是。（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是_____________。（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸b．酸性高錳酸鉀溶液c．品紅溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．堿石灰g．無(wú)水硫酸銅h．五氧化二磷i．無(wú)水氯化鈣①請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中______，D中______，E中______。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)___________試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）。（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。27．（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為3.6gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由28．（13分）鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類(lèi)發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類(lèi)從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類(lèi)文明的發(fā)展。（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。按要求回答下列問(wèn)題：高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：酸溶酸溶①酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為。②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+Fe3++H2O==Fe2++SO42-+___。③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH過(guò)大，可能引起的后果是___；濾液B可以回收的物質(zhì)有__（寫(xiě)化學(xué)式）。29．（15分）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9。②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?L﹣1計(jì)算）．金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5（1）“粉碎”的目的是。（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖?！八峤钡倪m宜溫度與時(shí)間分別為（填字母）．a(chǎn).30℃、30minb.90℃c.70℃、120mind.90℃（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是，將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是。（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫(xiě)出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得kg草酸鎳晶體。（Ni：59，C：12，H：1，O：16）高三化學(xué)第二次月考答案1-5：CADBB6-10：DDDBA11-15：BADCC16-20：DDDCD21-25：ABDCA26（12分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）托盤(pán)天平（1分）；防止空氣中的水