阿伏伽德羅常數(shù)筆記總結(jié)

阿伏伽德羅常數(shù)筆記總結(jié)一、n mM使用方法：除分子得分子（通用）除原子得原子（用于單質(zhì)）除最簡式得最簡式（結(jié)果需×對應(yīng)原子角標(biāo)）常見M：H2~2,N2~28,O2~32,Cl2~71CH4~16，NH3~17，H2O~18，CO2~44，SO2~64，NO2~46，CO~28HCl~36.5，H2SO4~98，NaOH~40，Na2CO3~106，NaHCO3~84Na2O2~78，CaCO3~100，AgCl~143.5，BaSO4~233C2H4~28，C2H5OH~46二、混合物找共性：題目問什么，什么就是共性常見共性：1）Xn和Xm~~~X原子（例：O2和O3，S2和S4）2）烯烴和烯烴/環(huán)烷烴~~~最簡式都是“CH2”3）乙炔和苯~~~最簡式都是“CH”4）NO2和N2O4~~~最簡式都是“NO2”5）CO和H2~~~~雙原子分子~~~~~~耗氧量相同6）H2O、D2O、T2O~~~~10個質(zhì)子，10個電子7）H218O和D2O~~~10個質(zhì)子、10個中子、10個電子、M=20g/mol8）Na2O、Na2O2、Na2S~~~兩個陽離子，一個陰離子9）Na2O2和Na2S~~~M=78g/mol10）CH4和C2H4~~~H原子都是411）X2和Y2~~~雙原子分子12）CH4、NH3、H2O、HF~~~10個質(zhì)子，10個電子三、n VVm使用方法：氣體常識：標(biāo)況~~0℃~~~Vm=22.4L/mol室溫~~20℃常溫~~25℃~~~Vm=24.5L/mol標(biāo)況下非氣體：H2O,HF,SO3,NO2,N2O44. 有機物中氣體： C數(shù)1~4的烴，甲醛、 CH3Cl四、電離、水解、制取膠體使用方法：弱電解質(zhì)、弱根弱根：弱酸根、銨根、除了鉀鈉鈣鋇以外的所有金屬離子弱電解質(zhì)、弱根、制取膠體在溶液中的本身個數(shù)會比自身計算數(shù)值少對于帶多電荷的弱根離子，陰離子或陽離子總數(shù)比計算數(shù)值大例：1L1mol/L的碳酸鈉溶液中，碳酸根數(shù)量小于1NA1L1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于1NA→CO32-（2個負電荷）1L1mol/L的氯化銅溶液中，陽離子總數(shù)大于1NA→Cu2+（2個正電荷）1L1mol/L的氯化鐵溶液放入沸水中、得到氫氧化鐵膠體小于1NA一定要給溶液體積弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)分子數(shù)小于計算值，溶液分子數(shù)大于計算值例：1L1mol/L的醋酸溶液中，醋酸分子小于 1NA

））分子數(shù)大于 1NA五、轉(zhuǎn)移電子數(shù)1. 使用方法：得到電子數(shù) =失去電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù) （不是得失電子總數(shù) ）標(biāo)準(zhǔn)公式：方程式系數(shù)比=物質(zhì)的量之比=轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比標(biāo)準(zhǔn)解題法：計算整體轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)量計算例：2KMnO4+16HCl(濃)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O ~~~10e-2 16 5 101 8 2.5 5所以1mol高錳酸根參與反應(yīng)時 /生成2.5mol 氯氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 5NA常見易錯方程式：（1）Cl22NaOHNaClNaClOH2O~~~1e-（2）2H2O22H2OO2~~~2e-（3）2Na2O22H2O4NaOHO2~~~2e-（4）KClO36HClKCl3Cl23H2O~~5e-（5）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2~~~2e-（6）3Fe4H2O（g)Fe3O44H2~~~8e-7）FeSFeS~~2e-8）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O~~10e-小技巧：誰少看誰（適用于過量和少量的問題）（1）1molNa~~~1mole-2）1molMg~~~2mole-3）1molAl~~~3mole-（4）1molCl2~~~1mole- （歧化）/2mole-5）1molFe~~~2mole-（鹽酸、稀硫酸、金屬鹽、腐蝕）~~~3mole-（過量氯氣、過量稀硝酸）六、進行不到底的（小于計算值）使用條件：可逆反應(yīng)、與濃溶液的反應(yīng)、鈍化常見可逆反應(yīng)：（1）N2 3H2 2NH3（2）2SO2O22SO3（3）2NO2N2O4（4）PCl3Cl2PCl5（5）Cl2H2OHClHClO常見濃溶液反應(yīng)：（1）MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（2）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O鐵、鋁在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化電解精煉銅中陽極粗銅含有雜質(zhì)七.結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵：（1）烷烴：C—C：C數(shù)-1C—H：H數(shù)（2）烯烴：C—C：C數(shù)C—H：H數(shù)（3）炔烴：C—C：C數(shù)+1C—H：H數(shù)（4）共價鍵總數(shù)目=C4H1O22（5）1molP4：6molP—P鍵6）金剛石：1molC：2molC—C鍵7）1molSi：2molSi—Si鍵8）1molSiO2:：4molSi—O鍵9）過氧化鈉電子式：Na[：O:O:]2Na10）碳化鈣電子式：Ca2[:CC:]211）原子晶體：SiO2，SiC→不存在分子（12）離子晶體：NaCl→不存在分子鍵：所有的單鍵，雙鍵 、三鍵中各含一個 鍵13）鍵：雙鍵中含一個，三鍵中含兩個八、常見易錯選項1.100g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液含 O原子：46g乙醇+54g水=1mol 乙醇+3mol水=4molO2.2molNO和1molO2，生成2molNO2：因為存在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)，所以小于3.標(biāo)況下，22.4LCHCl3含分子數(shù)NACH3Cl是氣體，CHCl3不是氣體4.常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2含OH——0.1NA（√）由水電離的OH是0.1NA（×）常溫下，1LpH=1的H2SO4含H+0.1NA（√）由水電離的H+是0.1NA（×）解題思路：第一步：審題，看清問的是“正確的是”還是“錯誤的是”第二步：先快速瀏覽，不要具體計算，排除秒殺選項（日常練習(xí)時可跳過此項）第三步：仔細閱讀選項，尋找正確答案秒殺選項（以上筆記熟練后可用）：“標(biāo)況”、“L”、“氣