專題02 化學(xué)常用計(jì)量命題猜想-2018年高考化學(xué)命題猜想

【考向解讀】了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能根據(jù)要求配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液。【命題熱點(diǎn)突破一】阿伏加德羅常數(shù)考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如HO、HF、苯、己烷、CHCl、CCl、酒精、SO、辛烷等2343物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH、P等44氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如NaO、NO、Cl與HO反應(yīng)；電解AgNO溶液；Cu與222223S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可冃匕疋2e，也可冃匕疋3e)電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol?L-1Na2CO3溶液中CO2-數(shù)目小于N,因?yàn)镃O2-會(huì)部分水解3A3隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO^^NO)、弱電解質(zhì)的電離平衡等224摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D20、1802、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如屯、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O,甚至有四原子分子，如P34例1、【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為N。下列說法正確的是AILO.lmol?L-iNHCl溶液中，NH+的數(shù)量為0.1N44A2.4gMg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N24A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA0.1molH2和0.1moll2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】NH+是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH++H0'——NH?H0+H+,因此NH+數(shù)量小于0.1N,442324AA錯(cuò)誤；2.4gMg為（khnol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2一4切24inm=0衛(wèi)mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2Na,:B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，恥和5都是氣態(tài)分子朋21L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0_1Na,C錯(cuò)誤；用+且口^珂，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0-2mob分子數(shù)為0幀，D正確。【變式探究】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA常溫下，30g2—丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA25°C時(shí)，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3混合氣體中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA解析A項(xiàng)，20g氖氣的物質(zhì)的量為1mol,氖為單原子分子，故所含原子數(shù)為NA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)2—丙醇分子中含有一個(gè)羥基，30g2—丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，故所含羥基的數(shù)目為0.5NA，正確；C項(xiàng)，25C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，錯(cuò)誤。答案B【變式探究】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A在18gCD中含有N個(gè)碳原子4A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L35Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子0.1molNai80與足量H160反應(yīng)，生成的氧氣中含有0.9N個(gè)中子222A3g的IGO與15N2的混合氣體中含有1.6NA個(gè)電子解析A項(xiàng)，18gCD的物質(zhì)的量為0.9mol，故含有0.9N個(gè)碳原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.124AL35Cl的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.05X17X2XN=1.7N，正確；C項(xiàng)，0.1molNa^O與2AA22H16O反應(yīng)，Na18O既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧原子全部來源于Na18O，故生成0.05mol^O，則含有222222的中子數(shù)為0.05X（18—8）X2XNa=NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng),心。與叫的相對(duì)分子質(zhì)量都為30,所含電子數(shù)都為14，3g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,則混合氣體中含有的電子數(shù)為0.1X14XNa=1.4NA，錯(cuò)誤。答案B【方法技巧】阿伏加德羅常數(shù)考查方式1．考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。2．物質(zhì)狀態(tài)問題?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化

硫、己烷、三氯甲烷等。3．結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目（如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等）、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體（單原子分子）、NaO（陰陽離子個(gè)數(shù)比）、SiO、Si、P、CO（化學(xué)鍵數(shù)4目）、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如D2O、叫等。5．考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。6．結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)?！久}熱點(diǎn)突破二】以“物質(zhì)的量”為核心的多角度計(jì)算1.以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系例2、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?和NO的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-iNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全24部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol?L-iNO和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是80%2242fx=0.02得ly=0.01正確；得到fx=0.02得ly=0.01正確；解析A項(xiàng)，設(shè)該合金中銅物質(zhì)的量為x，鎂的物質(zhì)的量為y，則有］64x：24y—1.5298x+58y=2.54

0.7molB項(xiàng)，HNO的物質(zhì)的量為(50mLX1.40g?mL-】X63%)/63g/mol=0.7mol,其物質(zhì)的量濃度為；J：=14.030.05LmolL-i,正確：C項(xiàng)，該合金失去電子總的物質(zhì)的量^(0.01+0.02)molx2=0.D6nu>bN6和N燦的物質(zhì)112L「起+也=005fa=0_04的量之和為“口“尸°°皿％設(shè)Nd物質(zhì)的量為町NQ物質(zhì)的量為帶“S得.“N伍斃-斗■L/molLa+2b—0.06皈=0.01體積分?jǐn)?shù)為80%,正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)過程中N原子守恒可知，存在如下關(guān)系:琥血03)=吶6)+2<恥04)+n(NaN0)，則n(NaN0)=(0.7—0.04—0.02)mol=0.64mol,NaOH溶液的體積為\64〔=0.64L331.0mol?L-i=640mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D變式探究】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)g?L-1。解析根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式：S0+I+2H0===HS0+2HI,可計(jì)算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量,22240.01000mol?L-1X0.02500LX64g?mol-10.1000L即SO?的含量為01000L=0.16g?L-1。0.1000L答案0.16命題熱點(diǎn)突破三】以“物質(zhì)的量”為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)換理解六個(gè)基本公式n=N/N；(2)n=m/M；(3)n=V/V；(4)c(B)=n/VAm/、m(溶質(zhì))/.1000pw一cM、(5)W=m(溶液)X100%；(6)c=M(或w=1000p)例3?將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為pg?cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()4P“B-46a^ol^L-1C.^\ol?C.^\ol?L-150a＋m_1000ap必45a+mmol^L-1解析Na和Al一同投入mg足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2HO===2NaOH+H仁2A1+2NaOH+21bO=2NaAJQ2+3EfcTo由于Na、Al的物質(zhì)的量均為mnol,結(jié)合化學(xué)方程式可知生成aomolHi,所得溶液中只有N1A16—種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amolo所得溶液的質(zhì)量為<Na）+m（AI）+岬20）-襁凹）=（4站+戒）師所得溶液的體積為鵲說。所得溶液的物質(zhì)的量濃度為曙勢(shì)oKL答案A【變式探究】已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-i。取10mL該硫酸與amL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmol?L-1,則a、b分別為（）a=10,b=9.2B.aVIO,b>9.2C.a>10,bV9.2D.a>10,b=9.21000pwcpw口]8.4pX98%卄P解析由c=可知，稀釋刖后，有[=；篇，即〒=：<49%，貝9b=9.2xp^，而對(duì)于硫酸2221溶液來說，濃度越大，密度越大，故牛<1,因此bV9.2。p1答案C【命題熱點(diǎn)突破四】阿伏加德羅定律例4.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓2強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是（）充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少甲容器的體積比乙容器的體積小CO的摩爾體積比CO的摩爾體積小2甲中CO的密度比乙中CO的密度小2【解析】選D。根據(jù)n=m/M知，相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=ll：7，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤。根據(jù)相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，可知甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤。溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，故CM錯(cuò)誤。由p=礦知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，m故D正確。【變式探究】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）若M（甲）〉M（乙）,貝y氣體體積：甲〈乙

若M（甲）〈M（乙），貝y氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙若M（甲）〉M（乙），貝y氣體的摩爾體積：甲〈乙D?若M（甲）〈M（乙），貝y氣體的分子數(shù)：甲〈乙【解析】選B。兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)p=m/v可知?dú)怏w的體積相等，故A錯(cuò)誤、若賦甲魂乙根據(jù)赴=胡肚可知?dú)怏w的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)阿伏加德羅定律可知畀本積相同時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，故氣體的壓強(qiáng)：甲=乙，B正確;根據(jù)用=翊込若頂甲AM：乙），氣體的物質(zhì)的量:甲V乙,根據(jù)凡=彳可知，氣體的摩爾體積:甲〉乙,故Q錯(cuò)誤井艮據(jù)禮=初胚若甲則以甲）＞?（乙），氣體的分子數(shù)：甲憶，故D錯(cuò)誤?！久}熱點(diǎn)突破五】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液配制中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。（2）容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算一稱量（量?。┮蝗芙猓ㄏ♂專┮晦D(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一倒出裝瓶。（3）容易忘記的容量瓶使用方法容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）。“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，貝此容量瓶不漏水。若漏水可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有50mL、lOOmL、250mL、500mL、lOOOmL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，貝需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。（4）容易忘記的注意事項(xiàng)①如圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。②在使用容量瓶過程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。例5、下列有關(guān)溶液的配制說法正確的是（）配制0.1mol?L-1的HSO溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋24配制240mL1mol?L-1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為9.6g配制溶液時(shí)，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液吸出會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1解析容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會(huì)釋放出大量的熱，應(yīng)冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中、A錯(cuò)誤：配制240mLlmolL_lNaOH溶液需用250mL容量瓶、應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0g,E錯(cuò)誤：若將多余的溶液吸出，會(huì)使得溶液中滾質(zhì)的量減少，濃度偏低，C正確；1L水中溶解58-5gNaCl得到的溶液的體積不是1L,其濃度不是1molLbD錯(cuò)誤。答案C【變式探究】需要配制500mL0.5nol?L-i氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol?L-1?？赡茉蚴?)定容時(shí)溶液沒有冷卻至室溫容量瓶沒有烘干稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了定容時(shí)仰視讀數(shù)解析溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯(cuò)誤；容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液的濃度沒有影響，B錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)需稱量10.0g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對(duì)結(jié)果沒有影響，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。答案D【高考真題解讀】【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為N。下列說法正確的是AILO.lmol?L-iNHCl溶液中，NH+的數(shù)量為0.1NTOC\o"1-5"\h\z44A2.4gMg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N4A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2N2A0.1molH2和0.1moll2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】NH+是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH++HO、一—NH?HO+H+,因此NH+數(shù)量小于0.1N，A錯(cuò)442324A誤；2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和02都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,C錯(cuò)誤；H2+I2L^2HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA,D正確?！?017新課標(biāo)3卷】N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AO.lmol的iiB中，含有0.6N個(gè)中子ApH=1的HPO溶液中，含有0.1N個(gè)HTOC\o"1-5"\h\z4A2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在0中完全燃燒，得到0.6N個(gè)CO分子A2密閉容器中l(wèi)molPCl與ImolCl反應(yīng)制備PCl（g）,增加2N個(gè)P—Cl鍵25A【答案】A【解析】B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，O.lmoliiB含有0一碩個(gè)中子，A正確；溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，E錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.2虹苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；PCh與6反應(yīng)生成Mk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)仮應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則ImoIPCh與linolCh反應(yīng)生成的PC15小于1mol，增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2N個(gè),D錯(cuò)誤。A【2017海南】N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA1L0.1mol?L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol,A正確；甲烷燃燒生成CO2,甲烷中C的化合價(jià)為一4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為+4價(jià)，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol,B正確；乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H+物質(zhì)的量小于0.1mol,C錯(cuò)誤；1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為（6+8）mol=14mol,1molN中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2X7mol=14mol,因此1mol^和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol,D正確?！?016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）可生成H2的質(zhì)量為0.02g可生成氫的原子數(shù)為2.408X1023個(gè)可生成H的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）2生成H的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H0=2Hf+0f,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH和0.01molO。可生成22222H2的質(zhì)量為0.04g,A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.408X1022個(gè)，B錯(cuò)誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下屯的體積為0.448L,C錯(cuò)誤；0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH,D正確。22．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（）氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子0.1mol/LNa2C03溶液加熱后，溶液的pH減小常溫常壓下，22.4LC|中含有的分子數(shù)為6.02X1023個(gè)室溫下，稀釋0.1mol/LCH3C00H溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，A正確；升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉的水解，滾液的pH増大，E錯(cuò)誤;常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4LCh中的物質(zhì)的量小于lmol,含有的分子數(shù)小于6.02x10^個(gè)，c錯(cuò)誤；室溫下，稀釋稀酯酸，雖然電離平衡正向移動(dòng)，自由移動(dòng)離子的數(shù)目増加，但溶液體積的増丈起主導(dǎo)作用，自由移動(dòng)離子的濃度減小，滾液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤?！?016年高考四川卷】N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA氫原子數(shù)為0.4N的甲醇分子中含有的O鍵數(shù)為0.4NAA0.1L0.5mol/LCHCOOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05N3A【答案】B【解析】2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，B正確；甲醇的結(jié)構(gòu)為CHOH，氫3原子數(shù)為0.4N的甲醇分子為0.1mol，含有5molo鍵，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，D錯(cuò)誤。A【2016年高考新課標(biāo)I卷】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA1molN與4molH反應(yīng)生成的NH分子數(shù)為2N23A1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4N4A【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m^M=14曠14g/mol=lmol,所以其中含有的氫原子數(shù)為N(EI>1mold◎丸=甌星,A正確；與壓在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成WHs,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molNi與4nml氐反應(yīng)生成的NHs分子數(shù)小于觀，E錯(cuò)誤；鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以lmolF匕滾于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為叫C錯(cuò)誤,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，D錯(cuò)誤?！?016年高考上海卷】某鐵的氧化物(FeO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下x112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為()0.80B.0.85C.0.90D.0.93【答案】A【解析】根據(jù)電子守恒可知,FeO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLx2TOC\o"1-5"\h\z1.522Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：匚「丄"X(3--)Xx=0.01，解得x=0.8。故選項(xiàng)A正確。256x+16x【2016年高考上海卷】稱取(NH)SO和NHHSO混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全2444反應(yīng)，生成NH1792ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH)SO和NHHSO的物質(zhì)的量比為()424441:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1【答案】C【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NHHSO反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH)SO，因共4424生成NH0.08mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則可知道NHHSO為0.02mol，則(NH)SO質(zhì)量為7.24g44424—115g/molX0.02mol=4.94g,(NH)SO的物質(zhì)的量為4.94gF132g/mol=0.0374mol。因此(NH)SO與NHHSO2442444物質(zhì)的量之比為：1.87:1，故選Co1.(2015?課標(biāo)全國I,8)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA2L0.5mol?L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析A項(xiàng)，DO和HO的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但DO、HO的摩爾質(zhì)量不同，分別為20g?mol-1和22218g?mol-!，所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)=2LX0.5mol?L-i=1mol，但HSO是弱酸，部分電離，所以H+數(shù)目小于2N,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na0+23A222H0===4Na0H+0f,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-,所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N，正確；D項(xiàng)，22A發(fā)生反應(yīng)：2N0+0===2N0，生成2molNO，常溫下NO和NO之間存在平衡2N0NO，所以分子222224224數(shù)小于2N,錯(cuò)誤。A答案C（2015?四川理綜，5）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.0gH；8O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA常溫常壓下，4.4g乙醛所含n鍵數(shù)目為0.7NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA50mL12mol/L鹽酸與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N2A解析A項(xiàng)，H；8O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g?mol-1，且一個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0gH；8O與DzO的混合物中所含中子數(shù)為恥，正確］E項(xiàng)，一個(gè)乙醛井子中含有岳個(gè)g鍵，4_4呂乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol,故4一4君乙醛所含口鍵數(shù)目為0昭,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56LCO2的物質(zhì)的量5^0.25mol,根據(jù)5和N迦6反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。答案A（2015?課標(biāo)全國II，10）N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA1L0.1mol?L-i的NaHCO溶液中HCO-和CO2-的離子數(shù)之和為0.1NTOC\o"1-5"\h\z33A鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA裂變235g核素235U發(fā)生裂變反應(yīng)：235U+m9°Sr+i36Xe+10m,凈產(chǎn)生的中子（in）數(shù)為10N92920385400A解析A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11N，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L0.1mol?L-1的NaHCO溶液中HCO-、CO2-和A333HCO粒子數(shù)之和為0.1N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià)，因此23gNa即1molNa23A充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235g核素235U即1mol235U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為A92929N,錯(cuò)誤。A答案C（雙選）（2015?海南高考?10）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解析】A項(xiàng)，1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol,lmol重水中含有的中子數(shù)是10mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CH，最簡式是CH,所n2n2以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等,正確;C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確?！敬鸢浮緽D（2015?廣東高考?10）設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)屯分子1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成n個(gè)SO分子A3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和屯混合氣中含nA個(gè)原子3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，失去8n個(gè)電子［4A【解析】23g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol屯,所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SOm分子;由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下竝一4LN?和Ifc混合氣為1mol,含有2mol原一子3mol單質(zhì)庇完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕也O襯目當(dāng)于有2mol變成三價(jià)鐵佯專移6mol電子」mol變成二價(jià)鐵佯專移2mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移8mul電子?！敬鸢浮緿（2014?四川理綜，5）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的屯分子數(shù)目為0.3NA室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0H-離子數(shù)目為0.1N氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA△5NHNO=====2HNO+4Nf+9HO反應(yīng)中，生成28gN時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N33222A高溫解析A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式3Fe+4H20（g）=====Fe304+4H2計(jì)算可知，0.2molFe反應(yīng)生成的屯分子數(shù)目為罟“，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶液中由水電離出的0H-數(shù)目等于溶液中的H+數(shù)目，即有n（0H-）水電離=n（HA水電離+）=10-i3mol?L-iXlL=10-i3mol,則水電離出的OH-離子數(shù)目為10-沐，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正溶液A極消耗的氣體是02,當(dāng)消耗1molO2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化，可知每生成4mol此轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成28gN2（即1mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的15mol量為：=3.75mol，即3.75n，正確。4A答案B（2014?江蘇高考?6）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAA在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【解析】02和03都由氧原子組成，1.6gO2和O3的混合物中氧元素質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.1moS正確;丙烯酸（CHi一CHCOOH）中含有C-C鍵和C-0鍵01mol丙烯酸中含有0.2mol雙鍵R錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下烹不是氣體￡錯(cuò)?i吳—4N1OHQT反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑口每生成0.1mol氧氣佯專移0.2mol電子Q錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼&（2014?廣東高考?10）設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6n個(gè)C—H鍵A18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有n